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1、第二节化学计量在实验中的应用 检测题一：选择题12345678910111213141516171819201：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L2：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A111 B123 C321 D3433：设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。A1L溶液中
2、含有0.3NA个K+离子C2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A2.5mol/LB5mol/L C1.25 mol/L D2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( )A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是
3、( )A150mL1 mol/L NaCl溶液 B75mL2 mol/L NH4Cl溶液C150mL3 mol/L KCl溶液 D75mL1 mol/L AlCl3溶液7：20时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A0.15mol/L B1.36mol/L C5.07mol/L D6.15mol/L8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A13 B31 C52 D1529：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶
4、液中NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L10：50mL H2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4mol/L D44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A213g B284g C400g D426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质
5、的量浓度之比是 ( )A322 B123 C133 D31113：下列说法中不正确的是 ( )A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C1个氧原子的实际质量约为32/6.021023gD3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )ACa BNa CAl DMg15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A物质的量浓度为0.1mol/L B物质的量浓度为1mol/LC含NaOH 40g D含NaOH0.1mol
6、16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A3mol/L B1.5mol/L C0.3mol/L D0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C1molHCl和11.2LCO（20101kPa时） D6.021023个H2分子和0.5molN218：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B18g水所含电子数为NAC32g氧气所含原子数为2NA D11.2LN2
7、所含原子数为NA19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )4时144mL水 34g氨气 标准状况下224L氢气 1.1mol硫酸A B C D20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A150mL 1 mol/L氯化钠 B75mL 2 mol/L氯化铵C150mL 3 mol/L氯化钾 D75mL 1 mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1molL的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体_g，做法是先在托盘天平的两盘上各放_ ，把天平调整好。在_盘上用_放_g砝码，并将游码移
8、到适当的位置上，用_取Na2CO3粉末 g放于_ _盘上。（2）将称量好的NaOH固体放入_ _中加_ _ 蒸馏水将其溶解，待_ _后，将溶液沿_ _移入_ _mL 的容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入_ _中，在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏_ _（低或高）（4）向容量瓶内加水至刻度线_ _时，改用_ _小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ _，应该_ _。最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。2：1 mol CO2的质量约是1个CO2分子质量的_ _倍，1mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者_ _相同，但前者
9、以_ _为单位，后者以_ _为标准。某瓶CO2中含有1.2041024个CO2分子，这些CO2的质量为_ _g。2molCO2中所含的氧原子数为_ _个。5mol CO32-质量为_ _g，它和_ _molMg2+质量相同，它和_ _gSO42-含有相同的离子数3：A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10。若仍要使
10、A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）当wa+b时_ _当wa+b时_ _4：常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_ _，B为_ _。其理由是_ _ 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_ _；A在混合气体中的体积分数为_ _。三；计算题1：将4mL37的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至
11、200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。2：为15、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度。（2）制得氢气（标准状况）的体积。（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。3：常温下，将20.0g14.0的NaCl溶液跟30.0g24的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。第二节 化学计量在实验中的应用参考答案：器具、原子
12、、分子、离子。数目、 物质的量、原子、离子、分子一：1：原子、离子、分子。物质的量。2：计算H2OAl C1个分子或原子的质量2.9901023g4.4851023g1.9931023g相对分子或原子质量 18 27 12分别计算18g H2O、27gAl、12gC粒子数18g2.9901023g/个=6.021023个27g4.4851023g/个=6.021023个121.9931023g/个=6.021023个4：6.021023、集合体、摩、mol、阿佛加德罗常数、物理量，NA5：一定数目粒子、n6：原子、分子、离子、原子团。1molFe、1molO2、1molNa、1molSO42、
13、电子、质子、中子。7：1molH2O的质量是 18g 1mollH2O含有 6.021023 个水分子有 0.5 molH2O的质量是9g含有 3.011023个水分子1molAl;的质量是 27g 含有 6.021023个铝原子2molAl;的质量是 54g 含有 12.041023个铝原子0.5molSO42的质量是 48g含有 3.011023个 硫酸根8：6.021023、相对原子质量，相对分子质量。9：单位物质的量的物质所具有的质量。 Ag、g/mol10：24g/mol、74.5g/mol、64g/mol、35.5 g/mol、96 g/mol二：物质的量在化学实验中的应用1在化学
14、上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质义之间量的关糸是非常便利的，对生产和科学研究有重大意义。2什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫物质的量浓度 表达式为CB=nB/V单位是molL，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是1molL物质的量浓度也可如下物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。3溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？物质的量浓度指
15、的是1L溶液中含有多少摩溶质，在溶液体积不是1L时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。例题：配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量0.1mol/L0.5L=0.05 mol再算出NaOH的质量0.05 mol40g/ mol=2g4配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？实睑室配制物质的量的溶液一般用 ，比较常用的容量瓶有 、 、 、和 。物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量或量取；（3）溶解；（4）移液；（5）洗涤；（6）定容。(7) 摇匀。第二节检测题参考答案一：
16、选择题1234567891011121314151617181920ACDACABCDCDACCCACADCBBACDCD二：填充题：1：(1)10 、一张等重的纸，右，镊子、10、左（2）烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 （3）23，容量瓶，低 （4）23cm，胶头滴管，低，重新配制 （5）摇匀，试剂瓶2：6.021023；数值；g；碳-12 质量的1/12；88；2.4081024；300g；12.5；4803：（1）在20时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50gB20g，B40。(2)
17、当Wa+b时，Aa/w；当Wa+b时，AW-b/W；4：NH3 N2 纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 41 80。三：计算题1：2：（2）因铁屑过量，故制得H2的量以H2SO4来计算H2SO4 H21mol 22.4L1.84mol/L0.25L x解得x=10.3L故标况下制得H210.3L。（3）生成FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量。故=1.84mol/L0.25L =0.46mol答：（略）3：解（1）混合溶液中溶质的质量分数为：（2）混合溶液的物质的量的浓度为： （3）设1000g水中需加入NaCl的物质的量为x。解得：x=4.27mol答：混合溶液中溶质的质量分数为20，物质的量浓度为3.93mol/L；需加入4.27molNaCl。