2018届高考化学全真模拟试卷及答案(三).pdf

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1、20182018 届高考化学全真模拟试卷及答案（三）届高考化学全真模拟试卷及答案（三） 可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 P- 31 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 126126 分）分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题列出的四个选项中，只有 一个符合题目要求的。 1. 下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是 A. 芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结 晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气

2、发酵池中，在富氧条件下，经过缓 慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制 备、氢气的储存和运输等问题 D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城 市造成的压力，改善了城市环境 【答案】B 【解析】A、芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热， 实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项 A 正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、 PH 值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不

3、是富氧条件下，选 项 B 错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢 气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项 C 正确；D、垃圾处理厂把大量生 活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城 市环境，选项 D 正确。答案选 D。 点睛：本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源 和利用是解题的关键。 2. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是 A. a 只能是淀粉 B. 反应均为取代反应 C. 乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 D. 乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有 1 种 【答案】C 【解析】A、淀粉

4、和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项 A 错误；B、反应 是氧化反应，选项 B 错误；C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧 气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项 C 正确；D、乙酸 乙酯的羧酸类同分异构体只有 CH 3CH2CH2COOH 和(CH3)2CHCOOH 两种，选项 D 错误。 答案选 C。 3. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是 A. 可以用 pH 试纸测定饱和氯水的 pH B. 用 50mL 量筒能够量取 8.5mL0.1 molL-1盐酸 C. 用图 1 所示操作检查装置的气密性 D. 实验室用图 2 所示装置制取纯净的 NO 2 【答案

5、】C 【解析】A、氯水中 HClO 具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用 pH 计测定氯水 的 pH，选项 A 错误；B、50ml 的量筒能准确到 1ml，所以不能用 50mL 量筒 量取 8.5mL 盐酸，选项 B 错误；C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注 入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好 ，选项 C 正确； D、稀硝酸与铜反应生成 NO，选项 D 错误。答案选 D。 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A. 向 NaAlO 2 稀溶液中通入一定量 CO 2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢 氧化铝 B. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

6、，说明溶液中不含 K+ C. 在 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO 2，蓝色褪去，说明 SO2 具有漂白性 D. 向某 FeCl 2 溶液中加入粉末，出现红褐色沉淀，说明原 FeCl 2 已氧化变质 【答案】A 【解析】试题分析：依据强酸制弱酸的原理，向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2，有 白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故 A正确；用铂丝蘸取某溶液进 行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na+，不能说明不含有 K，故 B错 误；在 KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，是因为二氧化硫把 碘单质还原为，说明 SO2具有还原性，故 C 错误；Na2O2

7、具有氧化性，能把 Fe2+氧化为 Fe3+，不能说明原 FeCl2已氧化变质，故 D错误。 考点：本题考查化学实验操作和现象。 5. 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体 M，资料显示，1 个 M 分 子由 X、Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中 的位置如图。已知：在地球表面温度条件下 M 不稳定，易分解生成一种单质和一种 可燃性氧化物。下列说法正确的是 X A. M 分解产生的可燃性氧化物为 XY B. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高 C. X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 XYZ D. X、Y、Z 三种非金属元素最简单气

8、态氢化物的稳定性 X 【答案】A 【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下 M 不稳 定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元 素，而可燃性氧化物应该是 CO，符合 X 与 Y 为第二周期且原子序数相差 2，则 Z 为 S，则 M 为 CSO。故：A、M 分解产生的可燃性氧化物为 XY 即 CO，选项 A 正确；B、 在火星大气层中检测到了气体 M，在地球表面温度条件下 M 不稳定，则应该是火星 大气层的温度比地球衣面温度低，选项 B 错误；C、X、Y、Z 三种非金属元素形成 的单质的沸点 CSO 2，即 X ZY，选项 C 错误；D、X、

9、Y、Z 三种非金属元素最简 单气态氢化物的稳定性 H 2SCH4H2O，即 ZXc(SO 3 2-)c(H 2SO3)c(HSO3 -) B. 已知 NaHSO3 溶液的 pHc(HSO 3 -) c(H 2SO3) c(SO3 2-) C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO 3 2-)+c(HSO 3 -)+ c(H 2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO 3 2-)+ c(HSO 3 -) 【答案】D 【解析】试题分析：ANa2SO3溶液中存在离子浓度大小 c(Na+)c(SO32-)c(OH-) c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)，故 A错误；BNa

10、HSO3溶液 pH7，该溶液中亚 硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-) c(OH-)c(H2SO3)，故 B错误；C当吸收液呈酸性时可以是 NaHSO 3，溶液中 存在物料守恒 c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)，可以是 NaHSO3和亚硫酸钠混 合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故 C 错误：D当吸收液呈 中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32- )+c(HSO3-)得到 c(Na+)=2c(SO32-)+c(H

11、SO3-)，故 D正确；故选 D。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的 计算应用。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。 电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴 离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH- )+2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类 增多，但元素总是守恒的。如 Na

12、HCO3溶液中存在着 HCO3-的电离和水解，故 C 元素以 CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na+) c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式 推导得到。 8. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平 衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 PH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 PH 变化的曲 线是_（填“A”或“B”）。.设盐酸中加入的

13、 Zn 质量为 m 1，醋酸溶液中加 入的 Zn 质量为 m 2则 m1_m2（选填“”、“=”、“”） （2）在体积为 3L 的密闭容器中，CO 与 H 2 在一定条件下反应生成甲醇：CO(g) +2H 2(g) CH 3OH(g)。反应体系中甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示。 升高温度，该化学平衡常数 K 值_（填“增大”、“减小”或“不 变”）。在 500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H 2)=_。 （3）常温下 Mg(OH) 2 的 K sp=210 -11，若此温度下某 MgSO 4 溶液里 c(Mg2+) =0.02mol L-1，如果生成 M

14、g(OH) 2 沉淀，应调整溶液 pH 使之大于等于_；该温度 下，在 0.20L 的 0.002 mol L-1MgSO 4 溶液中加入等体积的 0.10 mol L-1的氨水， 该温度下电离常数 K b(NH3H2O)=2l0 -s，试通过汁算判断_(填“有”或 “无”）Mg(OH) 2 沉淀生成。 （4）常温下，某纯碱(Na 2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞 呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学 认为是溶液中 Na 2CO3 电离出的 CO 3 2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和 乙两位同学的说法以评判（包括操

15、作、现象和结论） _。 【答案】 (1). B (2). 750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP 晶胞如图所示。 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼_；三溴化磷 _。 在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为_。 计算当晶胞晶格参数为pm（即图中立方体的每条边长为pm）时磷化硼中硼原 子和磷原子之间的最近距离_。 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (2). sp3 (3). 3 (4). 原 子 (5). (6). （每个 1 分，体现平面三角形和三角锥形） (7). 面心立方堆积 (8). 【解析】试题分析：镓是 31号元

16、素，其原子河外有 31个电子，根据构造原理知道 其核外电子排布式微 1s22s22p63s23p63d104s24p1。（2）氯化铝中每个铝原子含有 3 个共价键，且不含孤对电子对，为平面三角形结构，缔合分子 Al2Cl6中铝原子的轨 道杂化类型为 sp3。（3）B原子核外电子排布式微 1s22s22p1，有 3个不同的能 级，晶体硼熔点为 2300，熔点很高，属于原子晶体。（4）溴化硼中硼原子的 价层电子对数位 3+（3-1*3）/2=3，没有孤对电子对，所以分子空间构型为平面三 角形，结构式为，溴化磷中磷原子价层电子对数位 3+（5-1*3）/2=4，磷原 子有个孤对电子，所以分子空间构型

17、为三角锥形，结构式为 由晶胞结构可知，B 原子处于晶胞顶点与面心，在 BP晶胞中 B的堆积方式为面 心立方最密堆积。 P 原子与周围的 4个 B原子最近且形成正四面体结构，二者 连线处于体对角线上，为体对角线的 1/4，立方体的每条边长为 apm，则晶胞体对 角线长为apm，则 P 原子与 B原子最近距离为 a/4pm 考点： 原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体 的结果微粒及微粒间作用力的区别 12. 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路 线如下： 已知以下信息： 1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发

18、生银镜反应 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢原子 回答下列问题： （1）C 中官能团名称_，D 的化学名称_。 （2）由 A 生成 B 的化学方程式为_。 （3）G 的结构简式为_。 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有 4 组峰，且面积比为 6221 的是_（写出其中一种的结构简 式）。 （5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺： 反应条件 1 所选择的试剂为_，HI 的反应类型为_。 【答案】 (1). 碳氧双键（羰基） (2). 乙苯 (3). (4). (5). 1

19、9 (6). (7). 浓硝酸、浓硫酸、加热 5060 (8). 还原反应 【解析】试题分析：A的分子式为 C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在 NaOH的乙醇 溶液、加热条件下发生消去反应生成 B，1mol 的 B发生信息中的氧化反应生成 2molC，且 C 不能发生银镜反应，因此 B为对称结构烯烃，且不饱和碳原子上没有 氢原子，因此 B的结构简式为：C(CH3) 2C(CH3)2，C 为(CH3) 2C=O，逆推可得 A 的结构简式为：C(CH3)2ClCH(CH3)2；D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为 106，因此满足通式 CnH2n-2，故 12n+2n-2=106，解得 n=8，

20、因此 D的侧链为乙基， 故 D为乙苯，D的结构简式为：；乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓 硝酸发生取代反应，生成 E，且核磁共振氢谱显示 F苯环上有两种化学环境的氢则 E为对硝基乙苯，E的结构简式为：；E在 Fe、稀 HCl 的条件下 发生还原反应，E 中硝基被还原成氨基，生成 F，因此 F的结构简式为： ；F与 C 在一定条件下分子间脱去一分子水，形成 N=C双键得 到 G，则 G的结构简式为：。据此分析回答问题。 （1）由以上分析可知，C(CH3)2ClCH(CH3)2在 NaOH的乙醇溶液、加热条件 下，发生消去反应生成(CH3) 2C(CH3)2，方程式为：）C(CH3)2ClCH(CH

21、3)2 NaOHC(CH3) 2C(CH3)2NaClH2O；反应类型为消去反应； （2）D是乙苯，乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝 基乙苯，化学方程式为： ； （3）由以上分析可知，G的结构简式为： （4）F的结构简式为 ； ，含有苯环的同分异构体中，若取代基为 氨基、乙基，则有邻、间 2种同分异构体；若只有一个取代基，则取代基为：- CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2，有 5种；若 取代基两个，还有-CH3和-CH2NH2或者- CH3和-NHCH3，各有邻、间、对三种同 分异构体，共有 6种；若取代

22、基有 3个，即-CH3、-CH3和-NH2，2个甲基相邻，氨 基有 2 种位置，2 个甲基处于间位，氨基有 3 种位置，两个甲基处于对位，氨基有 1 种位置，共有 6 种同分异构体。 故符合条件的同分异构体共有 2+5+6+6=19种； 其中核磁共振氢谱中有 4组峰，且面积比为 6：2：2：1，说明含有 2个甲基，结 构简式可以为、或； （5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应，生成硝基苯，硝基苯在 Fe粉/盐酸条件下发生还原反应，生成氨基苯；再与(CH3) 2C=O反应得到 ，最后加成反应还原得到 N-异丙基苯胺。 故反应条件 1 为浓硝酸、浓硫酸；反应条件 2为 Fe/稀盐酸；I为氨基苯，结构简式 为：。 考点：考查有机物的合成与推断。