《上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全.pdf（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学平衡化学平衡 【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既 能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（） A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积 【答案】D 【2018 年上海长宁区二模】 （二） （本题共 15 分） 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生下列反应： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标 出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该反应的平衡常数表达式
2、K=。若只增加 CO2的浓度，该平衡 向 移动，平衡常数K（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 27.从右图可以看出，由于温度不同，A 和 B 中先达到平衡状态，说明反应温度 A B（选填“” 、“”或“=” ） ，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热 反应（选填“放”或“吸”） ；反应进行到图中M 处时，正反应速率逆反应速率（选 填“” 、 “”或“=” ） 。 28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强” ）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 【答案】 （二）本题共 15 分 25.（共 4 分
3、）0 价的 H（1 分） ，CO 2（1 分） 。 6e CO 2（g）+3 H2（g） CH 3OH（g）+H2O（g） （2 分） 26.（共 4 分） c(CH 3OH) c(H2O) （2 分） ，正反应方向（1 分） ，不变（1 分） c(CO 2 ) c(H 2 )3 27.（5 分）B (1 分） ( 1 分） 28.（2 分）压强 【2018 年上海杨浦区二模】 （二）（二） （本题共（本题共 1515 分）分） SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为 2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入
4、1mol O2 和 2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min 时，测得相关数据如下表： 容器温度 a 容器 400 物质的量（mol） O2 SO3 0.8 0.4 0.6 0.8 0.3 1.4 0.5 1.0 0.7 0.6 425450475500 b 容器c 容器d 容器e 容器 24. 计算 5min 内a容器中 SO2的平均反应速率_。 b 容器中的反应是否达到平衡状态？_25. 反应进行到 5min 时，（填 “已达” 、“未达” ） 理由是：_ 26. 在右图中画出e容器中 SO3物质的量随时间的变化曲线。 27工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2
5、，该反应的离子方程式是： _。 28. Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的 pH 随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，数据如下： 序号 91:9 8.2 1:1 7.2 1:91 6.2 n(SO 3 2-):n(HSO 3 -) pH 表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”） 。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。 用平衡移动原理说明 NaHSO3能和强碱溶液 反应的原因：_。 【答案】 （二）（二）24. 0.04mol/(Lmin) 25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时 c 容器中
6、 SO2转化率高于 b 容器，因此 b 容器中的 SO2还能继续转化。 26. 图略。 27. SO3+SO2+H2O2HSO3 28. ；酸 29. NaHSO3溶液中 HSO3发生电离：HSO3 - 2- H +SO3，电离出的 H 与强碱溶液中的 OH 发生反 +-+- 应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应： SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B若生成 2mol 液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C当v 正(HF)2
7、v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】D 【2018 年上海闵行区二模节选】( (一一) ) （本题共（本题共 1515 分）分） 羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与C O2相似。回答下列问题： 24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t t0 0时改变的条件可能是 _或_。 25该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S 浓度增加，表 明该反应是_（填“放”或“吸” ）热反应，平衡常数K K将_(填“增大” 、 “减小”或 “不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4
8、 分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4 分)放，减小；向左移动，因为SO2与 H2S 反应，使 c(H2S)降低，所以向左移动。 【2018 年上海闵行区二模节选】( (二二) ) （本题共（本题共 1515 分）分） 联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO 溶液来制备。 28制取 NaClO 所用的原料是_、_。 解释氨气过量的原因_。 常温下，向10mL pH=2 的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液 pH 的关系如右 图所示。 29a 点溶液中由水电离产生的c(H ) 10 mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b 点溶液呈酸性的
9、原因_。 30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是。 【答案】 29 (4 分) (2 分)； NH4水解结合水电离出的OH ， 使水的电离平衡H2O 向正方向移动，溶液中 c(H )c(OH )，所以溶液呈酸性。 30(2 分)c(NH4)c(Cl )c(H )c(OH ) 【2018 年上海奉贤区二模】16.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol (Q0)。下 列说法正确的是（） A.相同条件下，2molSO2(g)和 1molO2(g)所具有的能量小于 2molSO3(g)所具有的能量 B.将 2molSO2(g)和 1molO2(g)充分反应可放出的热量为
10、Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有 2molSO2(g)被氧化 【答案】D 【2018年上海奉贤区二模】 （二）（二）(15(15分分) ) 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。 25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q -1 +-+- +- +- +-7 H +OH +- 若1.0 mol空气含0.80 mol N 2和0.20 mol O2，1300 C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到 平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2)。
11、 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是：。 26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度 c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 (填 “吸热”或“放热”)。 o 27.为了减少汽车尾气对环境的污染， 可采取的措施_ （任写一个） 。 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。 28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定 0.1mol/L 氨水溶液，其 PH 值小于 13，其原因是 _ （ 用 电 离 方 程 式 解 释 ） ； 常 见 氮 肥 种 类 有 _（列举两个）。
12、 29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因 是_(用离子方程式表示)。 【答案】 （二）本题（二）本题 1515 分分 25. 2.0 x10 mol/(L.S)正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡 向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。 26.放热反应 27. 改进发动机燃烧方式， 以便汽油能完全燃烧或使用催化、 净化装置，使有害气体转化成 无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分 28. NH3H2O NH4+ OH铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对 一个给1分共2分 29
13、. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H 【2018 年上海崇明区二模】 （一）（一） （本题共（本题共 1515 分）分） X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 + +- -3 21M 元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z 元 素在元素周期表中的位置是第周期族。 22N、R、X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y 元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型） 。 某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0） 23该反应的平衡常数表达式
14、K；欲使K 值变大，可采取的 措施是。 24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍， 则平衡。 （选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动” ） 【答案】 （一）(本题共 15 分) 215 （1 分） 2（1 分）二（1 分）A （1 分） 22 22 （2 分） 原子（2 分） 22 23SO3 / SO2 O2 或MN3 / MN2 N2 （2 分）降温（2 分） 24逆向移动（3 分） 【2018 年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应 A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）
15、 A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体 CD 一定不是气体 DC 可能是气体 【答案】B 【2018 年上海青浦区二模】 （一）本题共（一）本题共 1616 分分 研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO 2 + 8NH 3 催化剂 7N 2 + 12 H2O 处理 NO2。 SO3(g)+NO(g)Q (Q0) 。 CH3OH(g) 。 II. 一定条件下 NO2与 SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子
16、式为 _，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性” ） 。 22 C、 O、 S、 N 这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_， 能证明其递变规律的事实是（） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于 I 中的反应，120时，该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时达到平衡， 10min 时电子转移了 1.2mol， 则 010min 时， 平均反应速率(NO2) =_。 24. 对于 II 中的反应，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能
17、说明反应达 到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变 c. NO2和 SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25. 请写出 II 中反应的平衡常数表达式K=_ 如果 II 中反应的平衡常数K值变大，该反应_ a.一定向正反应方向移动 c.一定向逆反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 26对于 III 中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产 条件控制在 250、1.310 kPa 左右，简述选择此压强的理由：_ _。 4 【答案】 （一）本题共（一）本题
18、共 1616 分分 21. 3s23p6（1 分） ；（1 分） ；极性（1 分） 22. ONC （1 分） ；D （2 分） 23 0.015mol/(Lmin) （3 分） 24 b c（2 分） 25 SO3NO/NO2 SO2 （1 分） ； a（2 分） 26在 1.310 kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生 产成本增加，得不偿失。(2 分） 【2018 年上海普陀区二模】 （二）（二） （本题共（本题共 1616 分）分） 捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是 将 CO2还原，涉及的化学
19、反应如下： CO2(g)+4H2(g) 完成下列填空： 25. 该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件， 平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填写编号） 。 a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变 Ru 4 CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0） 26. 为了提高 CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。 （任写一条） 27. 向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气 体的物质的量减少了 20%，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。 CO2还可应用于纯碱工业。 工业生产纯碱的过程中， 向饱和的氨化
20、食盐水中通入足量CO2的生 产环节又被称为“碳酸化” 。 28. 碳酸化时产生的现象是。 碳酸化过程中，溶液中 c(CO3)的变化情况为。 29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式） 。 简述检验滤液中 Cl 离子的实验操作。 - 2- CH 4 H 2O 2 【答案】 （二）25. K=；ce 4CO 2 H 2 26. 增大压强等，合理即可 27. 0.05mol/(Lmin) 28. 有晶体析出；先增大，后减小 29. NH4；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含 Cl ，反之则不含。 【2018 年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类
21、科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的 说法正确的是（） A. 升温能提高氢气的转化率 B. 采用 2050MPa 能提高催化剂的效率 C. 使用催化剂能提高 NH3的百分含量 D. 循环使用未反应的 N2和 H2能节约成本 【答案】D 【2018 年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应 - + 4HCl(g)+ O 2 (g)2Cl 2 (g)+ 2H 2O(g)+ Q(Q 0) 来产生氯气。向 5L 的密闭容器中加 入 0.5mol HCl 与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间 t 的关系如图 中 OA 段所示，08min 时 Cl2的平均反应速
22、率为_。t0时刻改变某一 条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB 段所示，则 t0时改变的条件一定是_。 a. 降低温度b. 增大压强c. 加入 HCl 【答案】280.005mol/(Lmin); c。 【2018 年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产 生 H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB 段速率的主要因素是（） AH 的浓度 BCl 的浓度 + + C溶液的温度 D体系的压强 【答案】C 【2018 年上海静安区二模】 （一）（一） （本题共（本题共 1515 分）分） 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成
23、下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。 22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO 和 N2的分离，反应的化学方程式如下： CH3COOCu(NH 3)2 (aq) + CO(g) CH 3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0) 该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。 吸收 CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 23. 消除
24、 NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使 NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 为实现 CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕 集混合气中的 CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出 CO2，正常情况下再生的二氧 化碳气体体积分数可达 98.5%以上。 24. 某研究小组用 200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了 3.36L 的 CO2（标准状况）形成富 液，碳酸钾溶液吸收 CO2的离子反应方程式为， 该富液中的溶质是（填化学式） ，各离子的浓度关系正确的是。 ac(K+) +c(H+) = 2c
25、(CO 3 2) +c(HCO 3 ) +c(OH) b3c(K+)=4 c(CO 3 2)+4 c(HCO 3 )+4c(H 2CO3) cc(K+)c(OH)c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H+) 【答案】 （一）（一） （本题共（本题共 1515 分）分） 211s 2s 2p ，5， 223 ，三角锥型（各 1 分，共 4 分） ； 22c(CH3COOCu(NH 3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1 分） ，降低温度（ 1 分） ，ad （2 分） ； 23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH ，当加入 NaOH 后，c（O
26、H ） + 浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2 分） 24CO3+ CO2+ H2O 2HCO3（2 分） ，KHCO3和 K2CO3（1 分） ，a b（2 分） 【2018 年上海金山区二模】 19 下图是恒温下 H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速 2 率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（） A升高温度 B增大压强 C增大反应物浓度 D加入催化剂 【答案】C 【2018 年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释 的是（） A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在 500左右 C反应宜在高压下进
27、行 D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用 【答案】C 【2018 年上海金山区二模】 （二） （本题共（本题共 1515 分）分） 一定条件下，在体积为5 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO） ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 26反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K 值 _（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 27在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ 28在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系 的说法正确的是_ a.氢气的浓度减少 b.
28、正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 29 据研究 ，反应过程 中起催化 作用的为 Cu2O，该 反应所 用催化剂 的目的 是 _。Cu2OCO2CuCO2若原反应体系中含 少量 CO2_（填“有利于” “不利于” ）维持催化剂 Cu2O 的量不变。 请标出反应 Cu2OCO2CuCO2电子转移的方向和数目：_， 标准状况下 2.24LCO2参与反应，电子转移数为_个。 【答案】 （二）本题共（二）本题共 1515 分分 26Kc(CH3OH)/c(CO)c (H2) （2 分）减小（2 分） 272nB/5tBmol(L
29、min) （3 分） 28b c（2 分） 29 （6 分） 加快反应速度，缩短达到平衡的时间， （1 分） “有利于” （1 分） Cu2OCO2CuCO2（2 分）0.2NA（2 分） 1 2 【2018 年上海黄埔区二模】 （二）（二） （本题共（本题共 1515 分）分） 反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示： 完成下列填空： 27. 该反应是_反应（选填“吸热” 、 “放热” ） ，该反应化学平衡常数表达式为 K =_。 28. 在恒温恒容条件下， 能判断该反应达到平衡状态的依据是_。 （用 文字表示） 29. 若在体系中加入合适的催化剂， 则该反应的
30、化学反应速率_， 反应的热效应 _（均选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是 _。 31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 _，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 _。 【答案】 （二）（二）27. 放热； CD AB 28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 29. 增大；不变 30. 增加 B 的浓度或移走产物等合理即可 31. Fe 易水解生成 Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸 【2018 年上海虹口
31、区二模】 11 在恒温、 恒容条件下， 能说明可逆反应： H2(g)+ I2(g) 达到平衡状态的是 （） A气体的压强保持不变 Bv(H2)正 = 2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变 【答案】D 【2018 年上海虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的 是（） A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好 C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用 【答案】C 【2018 年上海虹口区二模】 （二）本题共（二）本题共 1414 分分 肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g
32、) + 3H2(g)2NH3(g) + 2HI(g) 3+ Q（Q0） ，再进一步制备肼。完成下列填空： 26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如 图所示（其他条件相同） ： 则生产中适宜选择的催化剂是_ （填 “A” 或 “B” 或 “C” ） ， 理由是： _。 27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时， 若同时压 缩容器的体积和升高温度达新平衡后， 与原平衡相比， 请将有关物理量的变化的情况填入下 表中（填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ） ： 变化情况 反应速率平衡常数K氨的体积分数 28肼可作为火箭燃料，4
33、g N2H4 (g)在 NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出 71kJ 的热 量。 写出该反应的热化学方程式：_。 上述反应中， 氧化剂是_ （写化学式） ， 每 1mol N2H4参加反应， 转移的电子_mol。 【答案】 （二）本题共（二）本题共 1414 分分 26A（1 分） ；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2 分，合理即可） 27增大（2 分） 、减小（2 分） 、无法确定（2 分） 282N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2 分） NO2（1 分）4 mol（2 分） 【2018 年上海宝山区二模】 （一）
34、本题共（一）本题共 1515 分分 海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中 提取溴，反应原理是：Cl2+2Br 2Cl +Br2。 21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性” 或“非极性” ） 。 22.已知溴水中存在如下化学平衡： Br2+H2O H +Br +HBrO。取少量溴水于一支试管中， 向 试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 +- - _ 。 氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内 SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148
35、.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式K=_。 如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移 动”或“向逆反应方向移动” ） ，在平衡移动时逆反应速率先_后_ （填写“增 大”或“减小” ） 。 24.若反应的容器容积为 2.0 L，反应时间 8.0min，容器内气体的质量增加了 0.24g，在这 段时间内 HF 的平均反应速率为_。 【答案】 （一）本题共（一）本题共 1515 分分 21.，非极性。 （共 3 分） 22. 滴加氢氧化钠溶液， OH 和 H 结合， 导致 H 浓度降低， 平衡向右移动， 溶液颜色变浅。 （共 3 分） 23.SiF4H2O /HF ,
36、向正反应方向移动,减小，增大。 （共 6 分） 24. 0.0010mol/(Lmin) 。 （共 3 分） 【2018 年上海宝山区二模】 （一）硫酸工业（本题共（一）硫酸工业（本题共 1515 分）分） 硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为： 造气： 4 FeS211O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2+ O2 催化剂 24 -+ 高温 2 SO3 吸收： SO3 H2O H2SO4 完成下列填空： 21一定条件下，1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min 时达到化学平衡。 反应达到平衡后若改变条
37、件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _（填序号） a一直增大 b一直减小c先增大后减小d先减 小后增大 达到平衡时若 SO3的浓度为 0.98 molL ，则 5min 内氧气的反应速率为_ molL min。反应体系中氧气过量的目的是_。 22催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最 适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。 -1-1 -1 23若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则 1 mol 硫铁矿可以制 得 SO2_L （标准状况下） ， 最终得到纯硫酸_mol （均保留 2 位小数） 。 【答案】（一）（本题共（一）（本题共 1313 分）分） 21b（2 分）；0.098molL min（2 分）使平衡正向移动，充分利用SO2（1 分） 221atm（2 分） 400450（2 分） 2343.90 L（2 分），1.88 mol（2 分） -1-1