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1、丹寨县高中丹寨县高中 2018-20192018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题学年上学期高二期中化学模拟题 班级班级_座号座号_姓名姓名_分数分数_ 一、选择题一、选择题 1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在 与水反应时增大水的用量 改为 与 的浓与反应制取 两溶液反应时，增大压强 B. 将稀 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 2 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl 的是 A. 平衡后加入 C. 平衡后再充入 D. 若反应前充入的 ，该反应的增大 的百分含量变大 的转化率比的高 B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大 ，达到
2、新平衡时， 与物质的量相等，达平衡时 BCH3COONaCFeCl3DNaCl 。下列分析正确3 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应 ： 4下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应 C因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强 DCO2通入水玻璃中可得硅酸 5 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发
3、的 D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ 金属钠投入 FeCl 3 溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO 3 溶液中 向 NaAlO 2 溶液中滴入少量盐酸 向饱和 Na 2CO3 溶液中通入足量 CO 2 AB只有C只有D只有 ） ） 第 1 页，共 7 页 7 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g） ，反应过程 ）持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ A
4、Q 点时，Y 的转化率最大 BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率 C升高温度，平衡常数增大 D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大 8 下列水溶液一定呈中性的是（ A. pH=7 的溶液 C. c（H+）=c（OH-）的溶液 9 下列热化学方程式中， A. B. C. D. ） B. c（H+）=1.010-7molL-1的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液 的值能表示可燃物的燃烧热的是 10醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A0.1molL 醋酸溶液的 c（H+）约为 110-3molL B醋酸能与水以任
5、何比例互溶 C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应 D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 11下列有关图示实验的说法正确的是（） A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. 装置中电子由 b 极流向 a 极 第 2 页，共 7 页 D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应 12反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 13下列关于弱电解质的说法中正确的是（） A弱电解质需要通电才能发生电离
6、B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO+H+CH3COOH CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 14化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） （s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时 c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C往平衡体系中加入少量 Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K=K sp(MnS) Ksp
7、(CuS) 15下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨B. 液态 HClC. 葡萄糖D. 熔融的 Na2CO3 二、填空题二、填空题 16煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： 第 3 页，共 7 页 CuS 试回答下列问题： （1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小” 或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830时，在恒容反应器中发生
8、上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进 行的有_（选填字母）. （4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g）和 6 mol H 2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分 数是_。 17物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的 AG 请根据所学知识回答： （1 ）A 为 0.1 molL 1的（NH 4 ） 2SO4 溶液，实验测得 A 的 pH7 ， 请 分 析 B 显 碱 性 的 原 因 ： 第 4 页，共 7 页 18 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
9、回答下列问题： （1）D 中官能团的名称为_。 （2）A 转化成 B 的化学方程式是_。 比 B 多一个碳原子的 B 的同系物有_种同分异构体。 （3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为_。 （4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是_。 D 在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5）由乙醇生成 F 的化学方程式为_。 （6）分子式为 C 5H8 的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 _。 19铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。 （1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是
10、_。 A耐腐蚀性强，不易生锈 C与不锈钢成分相同 B不能与盐酸反应 D在地壳中含量仅次于铝 （2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl 3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 _，写出反应的离子方程式：_。 （3）电子工业需要用 30的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl 3 溶液与铜反 应的离子方程式：_。 检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是_。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl 3 溶液。下列试剂中，需要用到的一组是_（填字母）。 蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水 ABCD 20常温下，
11、在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。 （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。 （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤 第 5 页，共 7 页 液中含有 Fe3+的操作方法:_。 （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因是（结合 化学方程式说明）_。 （4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色 的原因是_（用化学方程式表示） （5）为了得到白色的 Fe（OH） 2 沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学
12、设计了如图所示的装置， 请简述实验操作:_。 第 6 页，共 7 页 丹寨县高中丹寨县高中 2018-20192018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 C 13 D 4 D 14 A 5 A 15 D 6 D 7 A 8 C 9 C 10 A 二、填空题二、填空题 16放热增大增大AC24% 17（1） NH4+H2ONH3H2OH，c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-） CH3COOCH2CH3 + H2O9取代反应聚氯乙烯 CH2=C
13、H2+ H2On 18碳碳双键，氯原子CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHClHCCH+HClCH3CH2OH 19A1100nmFe3+3H2O 203Fe+4H2O（g） Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+KSCN 溶液A Fe3O4+4H2取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果 溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反 应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为 Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色生成白色沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 实验时，先打开活塞 K，再将分 液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H 2 排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H 2 将试 管中的 FeSO 4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2 沉淀 第 7 页，共 7 页