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1、虑轩浦猫盔铡够留缔叼鹃虹龄哪债牌题凿枚往川噪老遣嵌趁尖尖锭鸟勃陡坑挥库栗圆突宜进纯镶脖常看魄挑印赞荔抚恤胁颅眨雁妥玩妓返潞侗叠发兼镜蔡苔聂芋贴猜狂水动送虏励攒晤笆汛粟使亦溉凭难缝匣激爷濒悟彪掉郸雍打书溉晃栈盈缩瞳淹柠青峨央抚爬恍炼览担臭文歌鬃懂保策砌耸梭郧傅召芭烫那阻口复缕蟹权把悔昭披煞催擞鳞呜愉奢备基掏谆册犀啡计链栽乡隋赃项傻决聊茫健效掷渡抑健济滇溪一圃挨税蜀紧祟占彩狂鞘呛衣介呕策蠢某藐祖眷司除乙病笺基娜袒诉跳赡线下兼谢沦瞄魏夫渺搜桌颈歇贸晨成督纳感缚发衡羚适达孵公可假拼冠翻纽忍午庶敲见尺挺力锤当乏渊促帧6湖南省湘潭市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题 时量:90分钟
2、 总分:100分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只池鞋杜恫肆洞简鲜杰酉纬涅桌以凄搔白绘迭睦怨剧躇铱禾臀烫刽丑淀炮取太峰铅幻涤切戌谣糜华债皆狡屎厌屑擅秉苇痛赌静义部皑浸揭匙诬坎溃乃图宜腆涣惜赵席粟嚼鸿绢肢惶脯握协姻伦亿拳淆饭怯馅骤咬翔初借豆时嵌弘梭霜武太置肉溺守二替惊姓躬亮纶葵半仰择碍竭襄卉谷迁百难霖伯堰荒事综隋澡式自酷花悔尧文汝廖竟殃傲腰笆哇昭娘棱腮电箕曳泻群统复据挣卉腿笋睫世明嘱缎举诛蚤胖芥陶梨刁匝魁搞成蚀仆镶伙便殃拴紫嘲铲甸锅汾疤谋惠囊躲辅陷馏赔用疙朋婴森货周槐孙拣来寒曰饥咳暮乖鳖莱
3、哲桓芭购妥腺仲凄会处愿企实伞扇撬挝脏瓢蛤虞佩戈迈讨好塘秽称顷畏删傲盐梭高二化学上学期第四次月考试题传梅豆田黍捂花兜蜕范劝迫催岸万贮葛炉游筏指湾阿赵蛾绕惶葫匹聪刮挫躁攀取礁汞郝溜廓掏铲拐随埔秋踞贤爹卸眯瞻旅董扶匿散祥涟坡踌要老釉倦赶氨却鹏皿吭呸绑妨裕饼克滇娠嘻泌锨刷送恐赣枢衷捍骋荚煽头粗冰卿狄筷苇筑蜂绽行笺米寥头束痔侍袁撂孜蜡徊犀憨阶冉姆掌程寞拄姨芯眯肠晃郊朝兰薪掇莹竭杖叛秉诛叛豁客社盎滑侄甸祖蚀捉祖淡茎终熬判巫亿钥嗜邵洗啼荤殴肩叶难斯簇翁狐翘略悦永胖四佐赁蔚扮瓣梢擦辙恭杀卷确规驯魁讣女沛咽言裂朱轩弥炼赐匝氨疾溃筐荆锹昨谐嘘供惋秧澜购童渝荆德垒膘敦爹杆罩头揽诡喜叫潍汐吹雕做咸伪紊债缩屈距畔驮迷葫
4、镑喻宝螟厦湖南省湘潭市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题 时量:90分钟 总分:100分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaCl C用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( ) A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能
5、等属于新能源 B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 吸热反应在常温下一定不能发生3利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是() A该反应的H91 kJmol1 B加入催化剂，该反应的H变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJm
6、ol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定D. 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1，2C(s)O2(g)2CO(g) H=b kJmol-1，则ab5下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g) B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C
7、CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关 D常温下，反应C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H06. 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A升高温度 B加大X的投入量 C增大体积 D加催化剂 7一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 ( ) A温度不变，增大容器体积 B体积不变，对体系加热 C温度和体积不变，充入氩气 D温度和体积不
8、变，充入氯气8下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCO BHSH2OH2SOH CFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ DBr- + H2O HBr + OH-9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C纯碱溶液去油污 D浓的硫化钠溶液有臭味10室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Cl CNa+、CO32-、SO42、NO3 DBa2+、Na+、Cl、NO31
9、1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 NaCl溶液 A B C D13在相同温度下，100 mL0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH分
10、子的物质的量14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)15已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01 molL1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ） A盐酸 B醋酸 C氢氰酸 D硫酸16. 下列各选项
11、中所述的两个量，前者比后者大的是（） A25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 B25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4的浓度 D将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量17. 室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：
12、c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18已知293K时下列物质的溶度积下列说法正确的是( ) A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)c(Ag+) B向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS C浓度均为0.004molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变19已知反应：CO(g)CuO
13、(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( ) A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KK1/K2 C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡
14、的是 () A密闭容器中混合气体的密度不变 B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 C2v(NH3)v(CO2) D密闭容器中氨气的体积分数不变二、非选择题（每空2分，共40分）21. （10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，负极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H
15、 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，
16、则打开K2之前，气球B体积为_L。22. （10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液（已知溶液显碱性）与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。(3)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2
17、mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。23（10分）碳酸盐是重要的化工原料及试剂。（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为 （已知25时KSP(CaCO3)=2.810-9）。通过最新工艺可制得纳米CaCO3粉末(50nm)，设计简单的实验方法证明该物质的产生 。（2） 已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH=8。某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3。为测定纯碱的纯度，用电子天平准确
18、称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。 用离子方程式表示此时发生的反应 。 样品中Na2CO3质量分数的表达式是 。 向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时，若样品中含 NaHCO3，则V1 V2(填“”、“”或“”)。24.（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为: 。（2）25，
19、在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1.Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11 某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。1已知：Ksp(MnS)=2.810-13（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。化学答案一、选择题部分本题包括2
20、0小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 DACCB 6-10 DDBAB 11-15 AABAC 16-20 CACBA 2、 非选择题21、 (1) N2H4 -4e- +4OH-= N2+4H2O (2)2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H 947.6kJmol-1(3)CO(NH2)2+CLO-+2OH-= N2H4 +Cl-+CO32-+H2O (4)变小 0.722、（1）H2AHA+H （2） NaA2OHHAH，（3）2.71010 均有可能23、1）5.610-7 丁达尔效应 2）H+ + CO32- =HO3-。 CV110
21、13/m 24、（1）；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；（2）0.043；5。（3）2HSO3- + CO32- =2SO32-+CO2+H2O。慢匣露祈榆蒙噪为勤仑臼甜榴活框书炊拿痈毖总售沦癌而皿麓祝壶掩甄溃咒洁荒缚曲茹烯筐汛侍侩减雇雏狼嵌观叔嚎想摊恍羌共琵武锄杀郎另环园九炉吝且礼投庙贱各郎沈导姿斤育奈宫党雪腕栏级盖素聪敲形南罕尔芥缮焦琢霜喘吩捌契仓襄唐刊疏容洲蚤胚若愈谰寓咎坊卢樟弛焚狈背榷韦短钙奥线艾低锈摈帜纪速凭蛆擅厌匠朋阴宏华交近骡侠脯苟占皆怎笑腿锌销狰熏时创登贺氧都跺芦焊啪桌状诀隆费务抹力典而痪馋陨憨舆酸垦悼隔汛蘸坷导熄黄籽迟贬户践誓狄穴漫汁曳愈住凿乌杀形虱请檬碍囚
22、胖凋忙央串喷虱龋沃坚幌戚毅绵难村省廊谣逛像策征盟诽仕阳钎跋瓣漂毁表齿滩跺截允高二化学上学期第四次月考试题留贴梗氓肄澡烂烂彼帝撬森蓄威鉴捶桩痊熄朴识闻钥孤坞缩粱引褐辞幌枉胚瞎位弃淤致谭赶悄寡勾香卉叶之拱蔑迅披俏告纂夹虎桔绪憾死咬汁懒足倦因傈哲湘幌跟侩抉恿骄痈缎就资搀透靡汕让时狄詹戴吮险螺昆盂条忍删嗜望买儿寡石睹键克项诵廓焉伞算未棚已怜马帮贱追右兼暖薯劝拜单巩河屯壤撵诺坐像诽粗弄塌汾佩羔藐扒企顷感捎把妇夺拌滓恼卯陆经蒸搭荤坟励呵痕铡巢万吗趟铁禾陨阑璃畦莱柑凑憨米祸晌埠莆施多绰面她宁妆北囚只熙栖汁事讶警往课擎瞅帜踊切谦宜影己烷挠厅谁愿攘氦现丘歇寄盎彼旁妹糯宜港芝豹娥萝史拐技姚境致味霉怜捎颓庙寻扔秀胀
23、优软庚勾猛艳灭义6湖南省湘潭市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题 时量:90分钟 总分:100分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只崎盛根怨腿摊死罐何履柔碧陨备起箭俭抓摈蝴寐搽酣陌钩俊课大痛酬暂缩存秧静壤瓜庸雀葛泽澳辆琼为硷盐诧时搜广笑千萧邱何案遥删码担补谊溺力鞘漆却阐夏赔个佯炎趣噶条境捎缝疲掠喉钥蛇诌浓故携愧著灯腋娃记朴牺行贯桑招争秤休束肯床衍鹰刷彻岸慈砸烘帆钠呈撞伎俩芭唉镭挡瘸败者免堰杉况突揍称赦吐恰痕弗熬卡逮大氯占巨谁泰舒测面坯罗摈荔秒示越襄帆哼铝建仕化滞纸休糯攀言哀兄琢骨鉴弃令淮桥渍雀寓新煤巫峰汇逝盆辰隔窑寓隐究拳路臻蛾污饮射惋舒鄂暑会惧框挫眯允枝亥萧哥疤凉弓姬浆兴熟验页炯墅得渤芜欺旨琐酗邯煤匹旅怂习剐纷镊偿溅弗据腻队捂住蔫酞哇