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1、课型新授课课题第二章化学反应的速率学习目标1.明确影响化学反应速率的因素。2. 了解速率方程及化学反应速率常数。3. 能用化学反应速率常数及碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。重点难点重点：影响化学反应速率的因素难点：化学速率方程及化学速率常数。学 案 设 计问题 探究【复习回顾】影响化学反应速率的因素：1、内因： 。、外因：浓度、压强、温度和催化剂等【新知探究】一、浓度对化学反应速率的影响实验探究1 Na2S2O3 (硫代硫酸钠) +H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O【试剂】Na2S2O3（0.1mol/L、0.5mol/L）、H2SO4（0.1mol/L）【仪器】试管、烧杯
2、、量筒、秒表【方案】加入试剂实验现象记录时间【结论】在其它条件不变时，增大反应物的浓度反应速率 ，降低反应物的浓度反应速率 。【交流研讨】反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究（P57）【分析数据】：当HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就_；当H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率就_。上述关系可表示为_ 。(速率方程) 其中K-反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率通常反应速率常数越大，反应进行得越 .与浓度无关，但受 、 、 等因素的影响。问题 探究问题 探究二、温度对化学反应速率的影响实验探究2编号反应温度记录时间12【结论】在其它条件不变的情况下，升高
3、温度反应速率 ，降低温度反应速率 【经验规律】温度每升高10 K，反应速率增加 倍。【交流研讨】根据教材P59表2-3-3,分析表中提供的数据讨论：升高温度，化学反应速率常数 ，化学反应速率 。【知识支持】有效碰撞理论化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞。注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。即旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；反应物分子要有足够的能量使旧键断裂和碰撞时要有合理的取向条件才能发生有效碰。活化分子：具有较高能量，能
4、够发生有效碰撞的分子是活化分子。发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。活化能(Ea)：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。活化能越高，反应越难进行。【归纳总结】1、活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。2、升高温度，反应物分子的能量增高，因而活化分子数量_，有效碰撞_，反应速率_。三、催化剂对化学反应速率的影响实验探究3催化剂对化学反应速率的影响【交流研讨】小组讨论分析教材P61表2-3-5所列出的数据信息。 【归纳总结】催化剂是能_ 化学反应速率而在反应前后本身的_和_ 不变的物质。催化剂通过参与反应改变_、降低反应的_来提高化学反应速率。反应进程 能
5、量( I ) 活化分子能量反应物分子能量生成物分子能量( I I ) 活化分子能量【总结】影响化学反应速率的因素【总结】影响化学反应速率的因素 （运用有效碰撞理论总结） 影响外因 单位体积内 有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度升高温度使用催化剂【活学活用】下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂【高考练兵】NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( )A、降低温度能加快化学反应速
6、率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D、改变压强对化学反应速率没有影响1、 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B CD 2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA25
7、50.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103、等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ）组别c(HCl)mol/L温度()12.03022.55032.02042.530A.3-1-2-4 B.4-2-3-1 C.2-4-1-3 D.2-4-3-14、对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度V2O5作催化剂压缩体积5、已知CO2C2CO是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D. v1减少，v2增大6、有效碰撞是指（ ）A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞达标测评反思