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1、化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性一、化学反应进行的方向判定方法1、通过正逆反应速率的比较 当V正V逆时，平衡朝正反应方向移动。 当V正=V逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。 当V正V逆时，平衡朝逆反应方向移动。2、可以通过平衡常数K的改变判断： 当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。 当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断当KQC，朝正反应方向进行。当KQC，达到平衡状态。当KQC，朝逆反应方向进行。、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一
2、种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。、通过化学量的改变来判断反应方向生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。二、化学反应的自发性的判断、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。、自由能变G的的判断方法GHTSG，反应正向自发进行。G，反应处在平衡状
3、态。G，反应逆向自发进行。一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。H，S，G一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。H，S，G一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。H，S，要保证G，T要降低。一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。H，S，要保证G，要升高得足够高。三、强化练习、等质量的水蒸气、液态水、冰，下列说法正确的是（）A、水蒸气的能量最高B、冰的能量最高C、液态水的熵最小D、冰的熵最小、G与H、S的关系正确的是（）A、GSTHB、GHTSC、HGTSD、SHTG、下列说法错误的是（）A、2N2O5 (g)4NO2 (g)O2 (g) H=56
4、.7KJ/mol，反应为吸热反应，说明其不是自发过程。 B、同一种物质气态时熵值最大，液态次之，固态最小。 C、不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量向低能量转变。 D、由自由能判断比熵变判断、焓变判断自发性更适合所有的过程。4、已知KNO3溶于水变成盐溶液的过程可表示为 KNO3(s)KNO3（aq），且有H和S，若25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL-1，若将100条件下8molL-1 KNO3饱和溶液置于室温条件下，则上述过程中HTS的取值为（ ）A、0B、=0 C、0 D、不能确定5、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(
5、g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）oabX的转化率时间A、 升高温度B、 加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积6、下列反应熵值增加的是（ ） A、2H2 (g)O2 (g)2H2O(l) B、H2 (g)Cl2 ()2HCl(g) C、(NH4)2CO3 (s)NH4HCO3 (s)NH3 (g) D、Cu(s) Cl2 (g)CuCl2 (s)7、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高