高考化学一轮复习专题31钠及其氧化物押题专练.pdf

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1、专题专题 3.13.1 钠及其氧化物钠及其氧化物 1下列物质与类别不对应的是() ABCD 盐 答案B 碱性氧化物糖类混合物 2取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水( 1.6 gcm )，再加入 5 mL 苯( 0.87 gcm 3 3 )，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块( 0.97 gcm )。能观察到的现象有() 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯 3 的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失 A B C D 答案B 解析金属钠的密度小于水大于苯， 将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中， 钠会处于 二者的界面处；同时由于钠与

2、水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由 于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 3有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是() A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案D 1 解析Na2CO3不能与 NaOH 反应，故 D 错误。 4下列有关 Na2O2的说法不正确的是() A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉

3、上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧 气生成 BNa2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应 CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 DNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物不同 答案B 5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、 良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒 的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11 BNa2O2分别与 H2O、CO2反应产生相同量的 O2时，需要 H2O 和 C

4、O2的质量相等 CNa2O2分别与 H2O、CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 答案C 解析Na2O2中的离子为 Na 和 O2，阴、阳离子的个数比为 12，A 错误；生成相同量的 O2时消耗的 H2O 和 CO2的物质的量相等，但质量不等，B 错误；Na2O2分别与 H2O、CO2反应产生相同量的 O2时转移电子的物质 的量相等，C 正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原 理不同，D 错误。 6下列实验操作正确的是() 选项 A 实验 观察钠与水反应的现象 小心放入装满水的

5、烧杯中 检验 NaHCO3与 Na2CO3 B 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠， 2 2 证明 Na2O2与 CO2是放 C 热反应 检验 Na2CO3与 K2CO3 D 溶液 答案C Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花 燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 观察火焰的颜色 解析A 项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误；B 项，都有白色沉淀产生，错 误；C 项，Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确； D 项，观 察

6、钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。 7现有 25 mL 2 molL的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 molL的稀盐酸。(1)将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀 盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 () A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 答案D 11 8一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL的稀盐酸完全反应。下 列说法正确的是() A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体

7、物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C一定量的 Na2O2为 78 g D41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物 答案B 解析如果 41.8 g固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL 的稀 盐酸完全反应，A 错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol， 则有 106 gmol x mol78 gmol y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL 1 L1 mol，解得x 3

8、 111 1 1 11 0.1，y0.4，B 正确；根据Na 元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的质 22 量为 39 g，C 错误；Na2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 错误。 9将一定量的 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩 余，下列选项不正确的是() 答案B 10在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气 体用 Na2O2充分吸收，Na2O2增重 8.5 g，则原混合气体中 O2的物质的量是() A0.25 mol B

9、0.50 mol C0.27 mol D0.52 mol 答案A 解析HCHO、O2、H2混合物燃烧生成 CO2、H2O，CO2、H2O 与 Na2O2反应的化学方程式为： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 甲醛可以表示为 COH2，反应相当于 CO 与 Na2O2反应生成 Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按 CO 比例进入 Na2CO3；反应相当于H2进入 NaOH 中，即混合物中甲醛的H 和 H2进入 NaOH 中，故只考虑净反应， 4 则 HCHO、O2、H2中的 O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5 g8.5 g8 g，共 0.2

10、5 mol，A 正确。 11某溶液含有NO3、HCO3、SO3、CO3、SO4五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后， 溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)() A B C D 答案A 222 12某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下 列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是() 选项实验方法 A滴定法 基橙，用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰 B C D 量气法 吸收 重量法 量气法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排

11、出水的体积 碱石灰增重 实验方案 将样品配成 100 mL 溶液，取 10.00 mL，加入甲 消耗盐酸的体积 测量数据 答案A 解析用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根据 消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分 数，A 正确；样品与盐酸反应产生的 CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石 灰增重不属于量气法，B 错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C 错误；CO2能溶于 水，不能用排水法收集，可用排饱和NaH

12、CO3溶液的方法收集 CO2，D 错误。 13下列叙述中不正确的是() A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaCl 中作还原剂 BNaOH 应密封保存，以防分解变质 C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 解析选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。 5 答案B 14等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是() A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案B 15下列说法正确的是() ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后

13、，石蕊试纸最终变成蓝色 BNa2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol CNa2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na )不变 解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2及 Na2O2中氧为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B 项错误；Na2O2投入到 CuCl2溶液中， Na2O2先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项

14、正确；Na2O2与水反应时能放 出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c(Na )增大，D 项错误。 答案C 1下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是() ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNaHCO3和 NaOH DNa2CO3和 HCl 解析：选 CA 项反应条件不同，生成物不同；B 项 CO2的用量不同，生成物不同；D 项，Na2CO3溶液与 盐酸的加入顺序不同，生成物不同。 2.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() 6

15、Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO4、NO3 Bb 点对应的溶液中：K 、Ca 、MnO4、Cl Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 、NO3、Cl Dd 点对应的溶液中：F 、NO3、Fe 、Ag 2 2 2 2 3下列实验装置不能达到实验目的的是() 解析：选 DA 项，如果为放热反应，U 形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B 项，CO2易与 NaOH 溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确； C 项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反 应实验，正确；D 项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊 可证明稳定性，错误。 4

16、如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 7 选项 A 病 陈述 碳酸钠溶液可用于治疗胃 陈述 Na2CO3可与盐酸反应 有 判断 对，对， 向滴有酚酞的水溶液中加 B 入 Na2O2变红色 C金属钠具有强还原性 钠 Na2O2与水反应生成氢氧化 无 高压钠灯发出透雾性强的 黄光 Na2O2能与CO2和H2O反应生 有 对，错， 对，对， 对，对， 有 D过氧化钠可为航天员供氧 成 O2 解析： 选 DA 项中陈述错误， 治疗胃酸过多用 NaHCO3而不是 Na2CO3； B 项中陈述错误， 酚酞在 Na2O2 的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。

17、 5为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验 方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除 W0外)的是() 实验方法 A滴定法 用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸 B C D 量气法 收 重量法 量气法 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量 碱石灰增重 实验方案 将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入甲基橙， 消耗盐酸的体积 测量数据 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积 6向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同

18、。若向 M 中 逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况， 且(2)(3)(4) 图中分别有 OAAB，则下列分析与判断不正确的是() 8 AM 中只有一种溶质的有(1)和(3) BM 中有两种溶质的有(2)和(4) C(2)图显示 M 中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3 7关于 NaHCO3性质的有关叙述不正确的是() A既能与强酸反应，又能与强碱反应 B医疗上可用于治疗胃酸过多 C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的 Na2CO3要多 D同温度时，NaHCO3的溶解度Na

19、2CO3的溶解度 解析：选D。A.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可 与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A 正确；B.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B 正确；C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧 化碳多，故 C 正确；D.常温下相同的溶剂时 Na2CO3较 NaHCO3易溶，故 D 错误。 8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量

20、的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选 D。Ba(OH)2与 Na2CO3和 Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。 9关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液，下列说法不正确的是() 9 A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的 pH 相同 C都能与盐酸反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊 解析：选B。A.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、 碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种

21、类相同，正确； B.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液的水解程度不 同，相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH 不同，错误；C.NaHCO 3溶液和 Na2CO3溶液都能与盐 酸反应放出 CO2气体，正确；D.NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故 选 B。 10Na2CO3和 NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是() ANa2CO3溶液可除油污：CO3H2O 2 HCO3OH BNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O CNa2CO3可用 NaOH 溶液吸收 CO2制备：2

22、OH CO2=CO3H2O DNaHCO3与食醋混用，产生 CO2气体：HCO3H =CO2H2O 2 11Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是() ANa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3Na2O2CO2=Na2CO3O2 BNa2CO3溶液呈碱性CO3H2O 2 H2CO3OH 2 CNa2CO3溶液除去 CH3COOC2H5中的 CH3COOHCO32H =CO2H2O D饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4CO3CaSO4=CaCO3SO4 解析：选D。A.Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO

23、3O2，A 项错误；B.Na2CO3是多元 弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为 CO3H2O 2 2 22 HCO3OH ，B 项错误；C.乙酸是弱酸， 在离子方程式中写化学式，离子方程式为CO32CH3COOH=CO2H2O2CH3COO ，C 项错误；D.CaSO4的溶 解度大于 CaCO3，发生沉淀转化，反应为CO3CaSO4=CaCO3SO4，D 项正确。 10 22 12有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的 CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反

24、应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍 C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多 解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 解答此类题目用归“1”法， 11 A 项，假设二者都是 1 g，则n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故 A 正确； 84106 B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸 Na2CO3为 2 mol，NaHCO3为 1 mol，故 B 正确； 111

25、C 项，假设二者均为 1 g，Na2CO3需盐酸为 2 mol mol，NaHCO3需盐酸 mol，故 C 错。 1065384 答案C 13向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)： 则下列分析都正确的组合是() 图对应溶液中的溶质为NaHCO3 图对应溶液中的溶质为Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为11 图对应溶液中的溶质为NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为11 图对应溶液中的溶质为Na2CO3

26、 AB CD 11 答案A 14用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 () A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K 解析Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。 答案B 15如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸 片。试回答下列问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_。 (2)B 装置的作用是_。 12 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方

27、程式为_。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。 (5) 若 将 干 燥 管 内 的Na2O2换 成Na2O ， 则 双 球 干 燥 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _。 答案(1)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 16有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应 产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的

28、质量分数。 (1)实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质 量。 打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为 _、_。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 的质量和 U 形管 D 的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 若 加 热 反 应 后 不 鼓 入 空 气 ， 对 测 定 结 果 的 影 响 是

29、_ 13 _。 E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验 中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若样品质量为w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO310H2O 的质 量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。 m 1 18m2 g，再根据 Na CO 10H O=Na 2CO310H2O，计算出 Na2CO310H2O 的质量，最后计算出 23244 混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数。 答案(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3=Na2CO

30、3H2OCO2 Na2CO310H2O=Na2CO310H2O (2)Na2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大 18m2 286m1 44 碱石灰防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果偏大100% 180w 17 向浓度相等、 体积均为 50 mL 的 A、 B 两份 NaOH 溶液中， 分别通入一定量的 CO2后， 再稀释到 100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后， 溶液中溶质的组成可能是_， _， _， _。 14 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)

31、与所加盐酸的体积关 系如图所示。 A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。 B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ _。 1 0.001 5 mol，则原溶液中只有 0.001 5 mol CO 3 ，含有 0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol的 OH ， 即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3 (2)112Na

32、OH、Na2CO30.150 molL 18某同学在实验室研究Na2CO3和 NaHCO3的性质及相互转化。 (1)分别向浓度均为 0.1 mol/L Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。 NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。 (2)研究 NaHCO3与 CaCl2的反应。 实验序号 实验 1 液中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl 2 溶液有出现光亮的通路。 实验 2向 2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液略显白色均匀的浑浊， 用激光笔 实验操作 向 2

33、mL 0.001 mol/L NaHCO3溶 实验现象 无明显变化。用激光笔照射，没 1 2 15 中加入 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液照射，出现光亮的通路。 实验 1 中没有出现白色浑浊的原因是。 实验 2 中形成的分散系属于。 用离子方程式表示实验2 中发生的反应。 (3)在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与 NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量 或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 于 NaHCO3；(2)HCO3浓度低， 电离出的 CO3浓度更低， 导致c(Ca )c(CO3)Ksp(CaCO3)，所以沒有沉淀； 用激光笔照射，出现光

34、亮的通路，所以实验 2 中形成的分散系属于胶体；实验 2 中发生的反应 Ca 2HCO3=CaCO3CO2H2O；(3)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的 CO2， 可生成 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液；NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3,100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，加入 0.01 mol NaOH 固体，可生成 100 mL 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液。 答案：(1)CO3H2O HCO3H2O 2 2 222 HCO3OH H2CO3OH ，HCO3 2 H

35、 CO3，水解程度大于电离程度NaHCO3 222 2 (2)HCO3浓度低，电离出的 CO3浓度更低，导致c(Ca )c(CO3)Ksp(CaCO3)胶体Ca 2HCO3=CaCO3CO2H2O (3)CO20.2NaOH0.01 19.A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为单质外其余均为常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，且 都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。 16 请回答下列问题： (1)写出 A、B、D 的化学式： A_，B_，D_。 (2)写出 FE 的离子方程式：_。 (3)写出 EF 的化学方程式：_。 16某课外活动小组设计下列实验装置，验证

36、“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置中的试剂是 (填字母) a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一 个弹簧夹。 17 (4)实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。 为 观 察 到 最 终 木 条 复 燃 ， 甲 建 议 在 后 安 装 一 个 盛 有 碱 石 灰 的 干 燥 管 ， 目 的 是； 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能

37、证明CO2参与了反应，原因是 。 (5) 为 进 一 步 达 到 实 验 目 的 ， 应 补 充 的 实 验 是 ： 取 最 终 反 应 后 中 所 得 固 体，。 答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于 (2)bc(3)K2 (4)除去未充分反应的CO2 水与 Na2O2反应生成氧气 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 17某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453473 K 之间可生成 Na2O，迅速提 高温度到 573673 K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873 K 之间 Na2O2可分解。除 Li 外

38、其他碱金属 不与 N2反应。 (1)甲组设计制取 Na2O2装置如图。 使用该装置制取的 Na2O2中可能含有的杂质为_。 ANa3N BNa2CO3 CNa2O DNaOH ENaHCO3 该小组为测定制得的 Na2O2样品的纯度，设计装置如下： 18 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀 硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果 _(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。 (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验

39、方案如下： 实验方案 .取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末 .向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶 溶液先变红后褪色 液，然后加入少量的反应液 .向反应液中加入 23 滴酚酞溶液，开始无明显现象，加NaOH 溶液先变红后 产生的现象 有大量气泡逸出 充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH 稀溶液褪色 在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶 液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。 (3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测 定的有关数据_。 19 答案：(1)BCD2Na2O22H2SO4

40、=2Na2SO4O22H2O偏大aedfgh(或 aedh) (2)偏小碱性条件 (3)称取一定质量的样品(m)，加热到 733873 K 使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积 (V)，然后进行有关计算或称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测 定常温常压下生成 O2体积(V)，然后进行有关计算 18某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 .制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将 NaHCO3制成 Na2CO3。 (1)装置丙中反应的化学方程式为_。 20 (2)装置乙的作用是

41、_。为防止污染空气，尾气中的_需 要进行吸收处理。 (3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。 .测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号)实验现象实验结论 样品中含 NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 _。 答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl (2)除去 CO2中的 HCl 气体

42、氨气(NH3) (3)过滤洗涤灼烧 (4)A、BB 中溶液变浑浊(或 A、CC 中物质变蓝或 A、C、BC 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊) 106m2 (5)% m 1 21 19分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液， 向其中逐滴滴入 0.2 molL的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关 系如图(分 A、B 两种情况)： 1 (1)在 A 情况下，溶质是_ (填化学式)，其物质的量之比为_。 (2)在 B 情况下，溶质是_ (填化学式)，其物质的量之比为_。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓

43、度为_。 答案(1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL 解析(1)CO2与 NaOH 溶液反应后，其溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3、NaHCO3；A 中，x100 时开始生成 CO2，x150 时反应完全，溶质为 Na2CO3与 NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。 (2)B 图像中，开始无 CO2生成，含有 Na2CO3，至无气体放出时消耗盐酸 150 mL50 mL100 mL，是 1 22 下列温度最接近 23 的是人体的正常体温北方冬季的平均气温让人感觉温暖、舒适的房间

44、温度冰水混合物的温度当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。下列现象中物态变化判断正确的是初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象初冬树上的霜是液态变为固态现象下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是)4在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是_乙_，水的温度是_42_，温度计的工作原理是利用液体的_热胀冷缩_。 摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为A.120B.100C.90D.806.下列温度值最接近实际的是健康成年人的体温是 39 让人感觉

45、温暖而舒适的室内温度是 25洗澡时淋浴 的适宜水温是 60 第第一一节节物态物态变化与变化与温度温度在一个标准大气压下盐水的凝固点是 0 下面分别表示几位同学在 练习用温度计测液体的温度 实验中的做法，正确的是)8如图所示的温度计，关于它的说法正确的是该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数该温度计的量程是 20100该温度计此时的示数约为 219.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是该温度计的示数为 39 该温度计的分度值是 0.1 常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数 10物质

46、通常有三种状态：_固态、液_态和_气_态。在个标准大气压下 5 的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是_铁_，既没有固定的体积又没有固定的形状的是_氢气_。11把糖、醋、白雾、碗、勺子、味精、 水蒸气、二氧化碳、干冰按物质的状态进行分类：属于气态的是_ ；属于液态的是_ ；属于固态的是_ _。 均填序号)12气象学里的平均气温是一日当中的时、 时、14 时、20 时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是_5 _，最低气温是2 _，一天的温差为 _7 _，平均气温是_1.25 。13在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是10，那么，下列说法中正确的是冰的上表面为10，下表面是整个冰层的温度都是10整个冰层的温度都是 冰层下表面的温度是101