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1、九年级化学第三单元：物质构成的奥秘1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是 ,(2)化学变化中的最小粒子是 。(3)带正电荷的粒子是 ,(4)不显电性的粒子是 ,(5)质量最小的粒子是 ,(6)在同一原子中数目相等的粒子是 ,(7)决定原子质量大小的粒子主要是 。2、物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是A.质子数、核外电子数B .中子数、电子层数 C .质子数、最外层电子数D .中子数、最外层电子数3、决定原子种类的是A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数4、
2、在Hb、HSQ、H2Q H2Q四种物质中，都有第2页共8页A.氢分子 B. 2个氢原子C.氢气5、下列关于原子核的叙述，其中正确的是通常是由中子和电子构成通常是由质子和中子构成体积很小，但却集中了原子的主要质量A.B. C. D.D.氢元素带正电荷不显电性 不能再分跟原子比较10、氢气在氯气中燃烧的微观过程可以用下图表示：H Cl点燃ahCl(1)写出该反应的化学反应表达式： ;ClCl(2)该反应属于 基本反应类型；H(3)此反应过程中，反应前分子的种类是 ,反应后氯原子H的个数是;(4)从微观角度，分析化学变化的本质特点是：o考点1、核外电子的排布情况典型例题：例1、下面是五种粒子的结构示
3、意图:(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的原子为 (2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是( 用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为(3)图中有几种元素 化学性质相似的是例2、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如6C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53I和53I的说法中错误的是A.各一个原子相比较，中子数相同B.属于同种元素C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.各一个原子相比较，质子数相同变式练习： 1、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A.该微粒的原子核内有11个质
4、子B.该微粒在化学反应中易失去 1个C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子2、卜列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A .s 13、某元素的原子结构示意图如右图,A .原子的核内质子数为 16B.C.Z关该元素的说法错误的是.原子的核外有D.3个电子层C .原子的最外层电子数为64、对Fe3 +、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是.属于金属兀素核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等/等质量的三种粒子所有的质子数相等A .B . C . D .5、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题:1 B,C.D.(1)图中微粒共能表示种元素，这A,C元素共同组
5、成化合物的化学式(2)图中表示的阴离子是(用离子符号表示，下同)(3)以上化学性质相似的元素 6、下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空:2 8+11/6A(1)电子层排布相同的是C;(2)属于同种元素的是D; (3)表示阳离子的是(4)属于非金属元素原子的是；(5)具有相似化学性质的是7、第三单元我们学习了物质构成的奥秘，对物质的组成和结构有了初步的认识。根据下列微粒结构示意图完成下 列空格：8 1/ /(1)9)为某元素的原子结构示意图，该原子的符号为:原子核外有个电子层。你认为锂离子符号为:O镰元素的化学性(2)上述属于金属元素原子的是:(3)据自然杂志报道，科学家最近研制的一种以银原子
6、做钟摆的钟是世界上最精确的 钟，银元素(元素符号为 Sr),原子结构示意图如图所示。银元素属于 。(填“金属”或“非金属”)元素。银原子的核内质子数为(填序号)。质与上面哪些元素的化学性质最相似 考点2、离子及离子的形成典型例题：例1、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。结合第圣必、%8r用体等(金刚石、晶体硅、二氧化硅)集聚氢气、氧气、水、氯化氢等回答下列问题：(1)金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。33，(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a=时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为 例2、下列粒子结构示意图：第6页
7、共8页ABCDE 表示阳离子的是 填序号，下同； 属于同一种元素的是 例5、按要求写出化学符号或化学意义：(有关符号的含义)(1)2个氮原子 ;(2) 5个钠离子 (3) 2Ms； ；(4)Cu； ； _(5)4个氯离子 ;(6) 6个氧离子 ;(变式练习：1、下列物质由分子直接构成的是3、关于分子、原子、离子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分BC.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子.分子、原子、离子都可以构成物质D .钠原子的质子数大于钠离子的质子数4、关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是.属于同种粒子均易失去2个电子A.均属于稀有气体元素的粒子BC. 1个粒子带2个单位的负电
8、荷D .5、钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图是钠原子的结构示意图，图是氯离子的结构示意图，图 是钠与氯气反应的模拟微观示意图。图钠与氯气反应形成氯化钠(1)图中 X为,图中 Y为。(2)与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为 ,原子结构示意图为 。(3)由图可知，钠原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”)，说明元素的性质与 有密切的关系。6、用“分子”、“原子”或“离子”填空水由水 构成；氯化钠溶液中含有钠 ;化学变化中的最小粒子是 7、下面是初中常见化学概念之间的相互关系。镁原子中所含的质子数为 ,上述元素组成的金属单质中, 考点3、元素周期表典型例题：例1、已知元素周期表
9、中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：活动性最强的是 (1)在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成 (填 阴”或 阳”)离子；(2)元素的化学性质与原子结构中的 关系密切；(3)从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；(4)在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： 依次递增。例2、(2012 娄底)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题：峡IA0周期11 H氢1.0082 He氨4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne2锂钺硼碳氮氧氟
10、笳6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar3钠镁铝硅磷硫氯僦22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为(2)表中不同种元素 最本质的区别是 (填序号)：A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如: (填字母序号)、A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次
11、增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易_ (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。例3、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A .该元素的元素符号为 ArB.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有 18个电子 D.该元素的相对原子质量为39.95例4、如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法13 Al铝26.98A中，错误的是A .该元素是原子序数为 13B.该原子在
12、反应中容易失去3个电子C.该元素属于金属元素D.该元素的相对原子质量为26.98克例5、铝是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中铝元素的某些信息如图所 示，下列有关铝的说法正确的是A.原子核内质子数为 42B.相对原子质量为 95.94gC.属于非金属元素D.元素符号为 MO请写出下列符号的含义:2个氧分子某粒子的结构示意图为3个氢离子例6、用化学用语填空：(1)(2)(3)(4)(D O： (2) Cu： ;一(3) 3C1: 。(4) H2O： ; 变式练习：1、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：元素名称钠镁铭硅疏氨元录符号NaA1还5页近
13、8一aAr原子结构 示意图您必(1)表中磷原子的核电荷数 x= 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。5 5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。(6)上述原子最外层电子随质子数变化的递变规律是 。2、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。(1)该元素的原子的核电荷数为 ,相对原子质量为 。(2)图乙所示粒子的符号为 。13、用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。疏 288L咚061 7 /Q(1)原子结构示意图旁刃 表示=(填写粒子符号
14、)。 忸一率.(2)若O ”表示一个氮原子则8 ”表示(填写物质化学式)。办1(3)符号CO32一 表示 (填写粒子名称)。4、(2012 北京)下表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题。用m代表的13号元素的元素符号是 ，其氧化物的化学式为 。(2)氯元素的原子序数 n等于,它的相对原子质量是 。III AIV AV AVI AVIT A5B硼(10.81)5C碳 (IZ.01)TN氨 (14* 01)60氧(16. 00)9F氟 (19.00)13m铝(维1451畦 C23. 09)15 P 磁(30.97)193硫 (32.07)n Cl氯 (3E.4B)氧、氟、硫、氯元素都
15、属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它们在化学反应中一般易 (填“得” 或“失”)电子，趋向于稳定结构。5、(2012 兰州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容， 请认真分析并回答后面的问题：IA0周期11 H氢1.0082 He氨4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 Li锂4 Be钺5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne笳6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18311 Na钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar僦22.9924.312
16、6.9828.0930.9732.0635.4539.95(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 (2)表中不同种元素 最本质的区别是(填序号)：A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： (填字母序号)、A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加282C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同,/(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与
17、原子的 关系密切拓展延伸1、M元素原子的核电荷数为 a,它的阳离子Mt与N元素的阴离子NT核外电子排布相同，则 N元素原子核内质子数 为a+m-nA . m+n+a B . m+n-a C . a-n-m D2、对于“具有相同质子数的粒子”A . 一定具有相同的电子数C .可能是原子和分子下列叙述正确的是B .不一定是由同种元素组成的粒子D. 定是 同种元素的粒子3、下列变化中，最小粒子是原子的是A .水受热后汽化C .氧气溶解于水B.贮氮气的钢瓶受热爆炸D.水电解生成氢气和氧气4、三种元素的粒子 X、叩+、Zp+都有相同的电子层结构，已知 np,则它们的核内质子数(依次用 又Y、Z表示) 关
18、系为A . X=Y=Z B . YZX C . XZY D . Z=YX5、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是A .原子是微小的实心球体，可以再分 B .单个SQ分子有刺激性气味C .纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D.离子是原子失去电子后生成的粒子,白烟是氨气与6、在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟(如图所示)氯化氢反应生成的氯化氨( NH3+HCl=NH 4Cl)。下列说法正确的是质量几乎相等等质量的三种粒子所有A .氨分子和氯化氢分子在不断运动B .氨分子和氯化氢分子运动的速率相等C.氯化俊微粒不运动D.该反应说明化学变化中分子不可再分7、对Fe3 +、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同的质子数相等A.B . C . 8、按要求写出化学符号或化学意义：(1)2个银原子 ;(2)5个硫离子 (3) 2Mg+; ;(4)Cu (5)四氧化三铁;(6)4个氯离子 ;(7) 6个氧离子 ;9、X,Y两种元素的核电荷数均小于18,且两元素的核外电子排布具有以下特点：原子 X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层有6个电子。两元素的单质常温下都为固态。据以上信息回答：(1) X,Y的元素名称分别是 ; (2)画出X.Y两元素的原子结构示意图。第12页共8页