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1、中考工业流程题题型特点及解题要点提示1.考察内容：(1)化学反应原理一一写化学反应方程式；(2) 元素化合物知识一一溶液或固体的成分；(3)实验操作及名称一一溶解、过滤、结晶、蒸发等；(4)物质除杂、分离 利用复分解反应原理选用合适的物质除杂，采用合适的方法进行分离；(5) 流程中物质的转化和循环一一找出可循环使用的物质。2 .试卷特点：情境真实、信息新颖、问题涉及广泛、综合性强、思维容量大。3 .题型结构：题头引信息；题干提信息；题尾 得结论或产品。4 .解题方法和思路：认真阅读完流程图，抓住题头、题干、题尾中 的信 息逐步推导。5 .重点关注：“箭头”进入的是投料(反应物)，出去的是生成物
2、(包括主产物和副产物)；“方框内物质”是纯净物还是混合物，是溶液还是固体物质，是反应过程还是操作过程等；“流程图中的三线和核心”，出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。考点一物质制备类1.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂 A可选用。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水7 / 6MgCI2制取Mg的化学方程式为2、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 如下图所示。B般烧炉冷C沉淀池已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:C02+Ca(0H) 2=CaCO 3 J+H 2O, b ?碳酸氢钙
3、微溶于水，微热易分解：A来制备，某化学兴趣小组设计了块状CaCO 3+ 出 0 + C0 2=Ca(HC0 3)2;2种转化流程,Ca(HCO 3)2=微热=CaCO 3 J +H2O+ CO 2T;c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作 n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：；操作n包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是： 考点二混合物的分离和提纯类1?通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI夕卜，还含有 MgCl2、CaCI?、Na
4、2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶角Ba电Na H NaCQ过滤过量过量过量.f沉淀占L滤咛蒸发、结晶、烘干精盐目盐(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用(2)下同)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式, ,第步操作的目的是除去滤液中。第步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSOq、Mg(0H)2、(填化学式)。NaOH ,理由是在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替(5)化顿和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒在制备精盐的过程中，氯,理由是(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是2、有一种工业废水，其中含有大量的硫
5、酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:(1)步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。(2)步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合 理？，理由是(4)步骤的操作是，溶液 2和溶液3为什么要混合？ ？3、坐落于成都的常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业？在电缆生产过程中，不可 避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)？某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收
6、方案:彳散废料立低色溶沁不溶物俎量制漱加逗出磬谑菠|浅绿色溶械红色沉鞠(方乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应 程式为：2Cu+2H 2SO4+O22CUSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：含现辱|毓卑电赋其峥莎斶-iA画 仝骞|浅绿鲫 m 色沆鞠|主 |红色粽(i)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；.从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理.由是：.(3) 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑？你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：
7、“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？ ”.请提出你的想法：.(4) 最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益 .请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：、(“绿矶”溶解度随温度升高而增大).答案1?J盐工业答案：(1)加快粗盐溶解(2) W2SO4 NaOH、W2CO3(3) CaCO3、Bag(4)会引进新的杂质 KCl (5)不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化领(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠通由2、Mg(OH)2MgCb通电Mg+CWf后者是经过富集和分离后的溶
8、液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、NaCI+NH 3+HO+CO=NaHC (+NHCI 2NaHCO八 Na 2CO+ H zO+COf 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳(拓展)过滤 盐酸(2)促进更多CO2溶解反应充分(3) Ca(OH )2溶解度(4)氯化镂受热易分解二、传统能源工业(1) AD (2)制取CO、提供热量Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO 2回收利用(3) 吸收 CO2+NH3+H2O = NH 4HCO 3二、石灰石工业| ； J加I，.?Ca(OH) 14-NazCOi CaCOj | 4-ENaOH搅拌过谑悬浊液澄清石荻水中
9、氮血化钙浓度太小，生产效率很低佃)利用产空的二氧化碳比另加磴酸钠 溶液更经挤，主产成本更低若产生的二氧化磴不回收直接排放，不利于*节能减排”四、污水处理工业(1).Fe过滤(2)?稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f坏合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁(4) .两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用(其他合理答案也可)五、金属回收工业（8 分）U ） CuO + H2SO4? CuSO4 + HjO ； FE 丰 CuSO4 = FcSO, + Cu & （中方程式“加热”条件不作要求（2） 乙甲方案第一步“灼烧” 会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关犍词：“污 染空 气 ）（3） M确保CuSO.用完”或*将。完全置换出来”，其他类似说法均可得分。将所得铜粉酸洗后再洗涤、T?燥；或过滤先加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关健 词加矿）（4） 4）糕发结晶 、 降温结晶口