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1、金属元素化学方程式汇总注：过氧化钠与水和二氧化碳反应时， 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 水和二氧化碳既不 是氧化剂也不是还原剂碳酸钠和碳酸氢钠精品资料、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化4Na + O2 = 2Na 2O (白色固体)2、加热或点燃下，钠与氧气反应2Na + O2 =点燃二NazQ (淡黄色固体)3、钠投入水中(现象：浮、熔、游、响、红)2Na + 2H 2O = 2NaOH + 钎4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T2Na + 2NaHSO 4 = 2NazSO + H 2 T离子反应均为：2Na + 2H+ = 2
2、Na+ + H 2 T5、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)2Na + 2H 2O + CuSO = Cu(OH)2 ； + NazSO + H 2T6Na + 6H 2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH) 3 J + 6NaCl + 3H 2 T6、钠与熔融盐反应(没有水时，钠可将某些盐中金属置换)4Na + TiCl 4 =高温= 4NaCl + TiNa + KCl =高温= NaCl + KT氧化钠和过氧化钠7、氧化钠和水反应Na 2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na 2。+ CQ = NazCO9、氧化钠和盐酸反应Na 2O +
3、 2HCl = 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应*2Na 2Q + 2H 2O = 4NaOH + Q T11、过氧化钠和二氧化碳反应*2Na 2C2 + 2CO2 = 2Na 2CO + O 212、过氧化钠和盐酸反应2Na 2C2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2O + 02 T13、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠_ 加热_2NaO + O2 = = 2Na2Q1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)加热固体，如能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸
4、氢钠。碳酸钠稳定受热不分解。碳酸氢钠不稳定受热分解：2NaHC0=加责4=Na2C0 + H 2O + CQT(2)向两溶液中加入稀盐酸。如滴加稀盐酸先无现象，后有气体生成的是碳酸钠溶液。NaCO + HCl = NaCl + NaHCO 3 (盐酸少时)NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T (盐酸多时)即碳酸钠与过量盐酸反应： NaCO + 2HCl= 2NaCl + H 2O + CQ T如滴加盐酸立即产生气体的溶液是碳酸氢钠溶液。NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T(3)向两溶液中滴加氯化钙或氯化钢。有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液NaCO
5、 + BaCl 2 = BaCO3 ； + 2NaClNaCO + CaCl 2 = CaCQ ； + 2NaCl注：不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHCO+ NaOH = Na2CO + H 2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳NaCO + CO2 + H 2O = 2NaHCO但向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳.溶液会变浑浊。说明碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠.反应为：NaCO + CO2 + H 2O = 2NaHCOj、铝及其化合物两性：Al、ALQ、
6、Al (OH 3含有铝元素的难溶于水的固体如 Al、Al2Q、Al (OH 3既能与酸反应又能与碱反应 1、Al与盐酸、氢氧化钠反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2T2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2 T2、ALQ与盐酸、氢氧化钠反应Al 2O + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2OAl 2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2O3、Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠反应Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O注：氢氧化铝只溶于强酸
7、强碱，但不溶于弱酸弱碱！ ！ 梦想：Al3+、AIO2- 含铝元素的可溶于水的盐没有两性，如 AlCl 3只能与碱性溶液反应；而 NaAlQ只能与酸性溶 液反应。4、向AC2溶液中滴加NaOHS液，先出现白色沉淀后沉淀溶解。化学反应为:AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3，+ 3NaClAl(OH) 3 + NaOH = NaA0 + 2H 2O离子反应为：Al3+ + 30H = Al(OH) 3 ；(碱少量时,1:3)Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + H 2O即 Al3+ + 40H = AlO 2- + 2H 2O晒过量时,1:4)5、向ACl3溶液中滴加
8、氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH) 3； + 3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3 HO = Al(OH) 3 ； + 3NH：注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。6、向NaAlO溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO + HCl + H 2O = Al(OH) 3 J + NaClAl(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O离子方程式为：AlO2 + H + + H2O = Al(OH) 3 ；(酸少量时1:1)Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ +
9、 3H 2O即 AlO2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O (酸过量时 1:4 )7、向NaAlQ溶液中通入 CO,产牛白色沉淀.后沉淀不再溶解。化学反应互CO少量时:2NaAlO + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 J + Na 2COCO过量时：NaAlQ + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3； + NaHCO离子反应为：2.CO少量时:2AlO2 + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 ； + CO3CO过量时：AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + HCO-注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。8
10、、Al3+可与OHg合生成氢氧化铝沉淀，AlO2可与H结合生成氢氧化铝沉淀。但制取氢氧化 铝时，只能用铝盐与氨水或偏铝酸钠与二氧化碳反应制得，不能用强酸或强碱制取。也可用铝盐与偏铝酸盐混合制取，如 AlCl 3溶液与NaAlQ溶液混合：化学反应为：AlCl 3 + 3NaAlO2 + 6H 2O = 4Al (OH 3 J + 3NaCl 离子反应为：Al3+ + 3AlO 2- + 6H2O = 4Al (OH 3 J三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。3Fe + 2O 2 =点燃= Fe3Q2、铁与水蒸气高温3Fe + 4H 2O =高温= Fe30
11、 + 2H 23、铁与稀硫酸或稀盐酸Q时，只生成二价铁盐。Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T铁与硝酸反应特殊，非金属部分讲解。4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu离子反应为：Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu铁的氧化物5、氧化亚铁(FeO黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O离子反应为：FeO + 2H+ = Fe 2+ + H 2O6、氧化铁(FeQ)红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：FeO + 6HC
12、l = 2FeCl 3 + 3H 2O离子反应为：FeO + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2。7、四氧化三铁(Fe。可表示成FeO FeQ)黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁与盐酸反应：Fe3Q + 8HCl = FeCl ? + 2FeCl 3 + 4H O离子反应为：FeO + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O铁的氢氧化物8、氢氧化铁(Fe (OH 3)难溶于水的红褐色沉淀，可由 Fe3+盐溶液与强碱O版应制得，如向氯化铁溶液中加入 氢氧化钠，将生成红褐色沉淀，化学反应为 FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH
13、3； + 3NaCl离子反应为：Fe3+ + 3OH- = Fe (OH 3J可与盐酸反应：Fe (OH 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O离子反应为：Fe (OH 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O9、氢氧化亚铁(Fe (OH 2)难溶于水的白色沉淀，二价铁不稳定，在空气中易被氧化成三价铁。制取氢氧化亚铁可用二价铁盐溶液与强碱反应，如向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液, 可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，生成白色絮状沉淀反应为：FeSO + 2NaOH = Fe (0口 2； + 2NaCl白色一灰绿色一红褐色反应为：* 4Fe (OH
14、 2 + O三 + 2H 2O=4Fe(OH 注：由于氢氧化而开办容易澈氧化，所以疝而时应与氧气隔离。与盐酸反应：Fe (OH 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2O离子反应为：Fe (OH 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O铁盐和亚铁盐10、三价铁离子的检验(Fe3+) -用硫氟化钾溶液(KSCN向FeCb的溶液中滴加KSCN液，溶液变成血红色。FeCl3 + 3KSCN = Fe (SCN 3 + 3KCl再加入足量铁粉，三价铁离子被还原成二价铁离子化学反应为：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2离子反应为:2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+溶液血红色褪
15、去。11、二价铁离子的检验(Fe2+向氯化亚铁溶液中滴加 KSCN容液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液 有二价铁离子存在。或加铁氟化钾(&(Fe(CN)6)溶液，若有蓝色沉淀则证明有二价铁。 化学反应为:2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3离子反应为：2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+12、在含有三价铁离子溶液中检验二价铁离子存在加入高钮酸钾溶液或滨水，看溶液盐是否褪色，如褪色，说明有二价铁，如不褪色，说 明无二价铁，因为二价铁有还原性，可与高钮酸钾或澳反应，而三价铁没有还原性。非金属元素 四、硅及其化合物1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。
16、Si + O 2 = SiO 2Si + 4HF = SiF 4 T + 2H2 TSi + 2NaOH + H 2O = NazSQ + 2H 2 T可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2 + 2C =高温=Si + 2CO T硅的提纯：Si + 2Cl 2 =加热=SiCl 4SiCl4 + 2H 2 =高=Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因SiO 2 + 2NaOH = NazSQ + H 2O4、雕刻玻璃用氢氟酸SiO 2 + 4HF = SiF
17、4 + 2H 2O5、证明酸性强弱 HCl H 2CO H2SQ3利用强酸制取弱酸原理用盐酸制取 CO CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQ T再用 CO制取硅酸 Na2SiO3 + CO2(少)+ H 2O = H2SQ3 J + NazCONaSQ + 2CO2(多)+ 2H 2O = H2SQ3 J + 2NaHCO6、SiO2的用途:制光导纤维五、氯及其化合物1、氯气与单质反应产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl 2 = = 2NaCl燃烧产生棕黄(褐)色的烟 2Fe + 3Cl 2 =点=2FeCl 3燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl 2 = =
18、CuCl2燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H2 + Cl 2 =点=2HCl2、氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClOHClO有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO =光照= 2HCl + O 2 T新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。3、氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O漂白液主要成分NaCl、NaClO有效成分NaClO(2)制取漂白粉 2c12 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2O漂白粉主要成分 CaCl2、Ca (ClO
19、) 2有效成分Ca (ClO) 2(3)漂白原理 Ca (ClO) 2 + CO2(少)+ H 2O = CaCOJ + 2HClO失效：2HClO = 光照= 2HCl + 0 2T4、卤素单质问转化向某无色溶液中滴加氯水，再加 CCL,溶液分层，且下层显橙红色。说明原溶液有Br,反应为：2Br- + Cl 2=B2 + 2Cl -向某无色溶液中滴加氯水，再加 CCL,溶液分层，且下层显紫红色。说明原溶液有I-,反应为：2I - + Cl 2 =I 2 + 2Cl -注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。(F2 + H 2O=2HF+ O5、实验室制取氯气 原理：MnO+ 4HCl=加热=
20、 MnCk + Cl 2 T + 2H=O 注意:*除大。2中的HCl:用血和食而* 除去C12中的HO:浓硫酸* 尾气处理：NaOH（3）其它制取：强氧化剂（KMnO KClQ等）与浓盐酸，无需加热。六、硫及其化合物1、单质硫与Q反应只生成SO,不能直接生成SO。与凡反应生成HS。与变价金属反应只生成低价化合物。如 Fe+S=FeS2Cu+S=加热=Ci2S2、二氧化硫（重点）（1）酸性：SO2可使含酚酥的NaOHg液褪色：SO2少量：SO+ 2NaOH=N2SO+HOSO过量：SO + NaOH =NaHSO注：SO、CO通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。（2）强还原性SO 2可使
21、氯水、澳水、碘水等褪色SO2 + Cl 2 + 2H 2O =HSQ + 2HClSO2可使酸性高猛酸钾溶液褪色5SO2 + 2MnO4- + 2H 2。= 5SO2- + 2Mn2+ + 4H +（3）弱氧化性SO 2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀SO2 + 2H 2s = 3S ； + 2H 2O漂白性SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食I（5）制取 SO: Na 2SO + H 2SO （浓）=N&SO + SO2 T + H 2O3、三氧化硫标况下，SO为固体。酸性氧化物的通性。硫的氧化物可形成酸雨。4、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但
22、不干燥碱性气体（NH）、还原性气体（H2S、HI）（2）脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu + 2HnSQ （浓）=加热=CuSO + SO秘 T + 2H2O注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C + 2H 2SO （浓）=加热=CQT + 2SQT + 2HjOS + 2H 2SO （浓）=加热= 3SQ T+ 2H2O与还原性物质反应HS、HI等七、氮及其化合航1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态与Q反应：高温 放电N2 + O
23、2 =放电=2NO （不可能生成NO）工业合成氨：N + 3H 2 ? 2NH3 （可逆反应）2、NO无色气体与空气立即变成红棕色：2NO + Q =2NO注：检验NO通入Q收集NO:不能排空气，只能排水法。3、NQ红棕色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。与水反应：3NO + H 2O= 2HNO+ NO注：收集NO:不能排水，只能向上排空气。4、NH（1）与水反应：NH + H 2O =NH - HO =NH+ + OH-注：氨气极易溶于水。（1:700 ）检验NH:将气体通过湿润的红色石蕊试纸（或 PH试纸）， 如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应与盐酸：
24、HCl + NH3 = NH4CI （白烟）检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则证明是氨气。与硫酸：2NH + H 2SO = （NH） 2SO不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3）还原性，与氧化剂反应与氧化铜：2NH + 3CuO =加热=3Cu + N 2 + 3H 2O与氯气：8NH + 3C1 2 = N2 + 6NH4CI （氨气过量会产生白烟）（4）实验室制取氨气原理：2NHC1 + Ca （OH 2 =加热= CaCl2 + 2NH3 T + 2H 2O注意：干燥氨气：碱石灰收集氨气：向下排空气法尾气处理：一定要防倒吸。其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。5、硝酸(1)与金属单质Cu + 4HNO (浓)=Cu (NO) 2 + 2NO2 T + 2H 2O3Cu + 8HNO (稀)=3Cu (NO) 2 + 2NO T + 4H 2O(2)与非金属不！一C + 4HNO (浓)=CO + 4NO2 + 2H2O与还原性微粒(Fe2+、S2、SO2-等)