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1、漳州正兴学校九年级化学与学案第11单元课题1复分解反应【学习目标】1、了解复分解反应概念及发生的条件，学会进行相关的应用。2、从微观粒子角度理解复分解反应的实质，并能灵活应用。3、体验对实验的探究、分析、推理及结论的过程。预习案一一课前自主学习【温故知新】判断以下反应属于何种反应类型1、2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2T2、Fe+CuSQ=FeSQ+Cu3、AgNO3+HCl=AgCl ； +NO34、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCC3，+2NaOH以上4个反应属于分解反应的是 ,属于置换反应的是。【分析】剩下的反应从反应物、生成物、反应过程三个方面分析共同的特点？复分解反应
2、：在溶液中，两种 相互,生成另外两种化合物的反应。公式：AB + CD = 【思考】两种化合物相遇一定能发生复分解反应吗？若能反应，需要什么条件？Q I课中合作探究JJ【实验设计及探究】每一小组按照所提供的药品设计实验探究复分解反应发生的条件；讨论方案，并进行操作、观察现象、书写对应的化学方程式。(时间6分钟)第一组H2SO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液第二组H2SO4溶液NaOH溶液BaCl2溶液第三组h2so4溶液NaOH溶液Na2CO3溶液方 案反应的试剂实验现象写出有发生反应的化学方程式abc回想之前所学的酸碱盐的反应并结合你所做实验的结果，分析它们的生成物有什么特点？ 由此你得出了
3、什么结论？结论：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或 或时，复分解反应才可以发生。【想一想】对于无明显现象的反应，这些物质到底有没有发生复分解反应，能否从其他方 面来分析反应有无进行。复分解反应的实质： 。【总结】根据以上化学方程式和以前所学的，从物质的分类归纳出复分解反应的类型 B能力展示一学以致用L/1、判断以下反应是否发生复分解反应，并说明理由A、FeC3 + 3NaOH = Fe(OH3 J + 3NaCl()B、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CO2 T()C、K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4()D、Ba(OH)2 + 2HCl
4、 = BaC2 + 2H2O()E、Fe + H2SO4 = FeSQ+H2 T2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl, Ca(OH)2B、Na2CO3, H2SO4C、AgNO3, BaCl2D、KCl, CuSO43、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是()A、NaOHCuSC4B、Ca(OH)2HNO3C、BaC2Na2SC4D、 Na2CC3NaOH4、下列各组离子能在溶液中大量共存的()A.H+、C、CO32-B.Mg2+、K+、OH-C.Na+、K+、Cl-D.Ba2+、H+、SO2-【高手过招】复分解反应的应用-物质的制备小明同学学习了复分解反应及其发生的
5、条件后，想要制备少量的氢氧化钠 NaOH现在有以下药品：NaClCa(OH)2Ba(OH)2 HClNa2CO3Na2SO4根据所提供的药品请帮忙小明设计反应的途径，你能想出几种呢？(用化学方程式回答)途径：途径：途径：【课后作业】1、下列反应中不属于复分解反应的是()A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSQ+2H2OB. H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCIC. 2HCI+Fe=FeC2+H2 TD. 2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 T2、判断下列物质能否发生复分解反应，若能，请将化学方程式补充完整：AgNO3 + HCl -K2CO3 + Ca(OH)2-Na2SO4 + HCl -HNO3 + NaOH -3、溶液成分的研究甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7,且只含有氯化钠一种溶质。乙化工厂的废水中含有的物质是： (填化学式)写出反应的化学方程式： 4、完成书本 P78 3、4