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1、苏教版九年级上册化学补充习题答案第一章参考答案第一节课内训练CDDDB6、45.6 吸烟的危害有：会引起 肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体,同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢钱固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略 第二节 课内训练C CBDBB8、D9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数 课外拓展10、不一定如电灯泡也发光放热，但这是 物理变化第三节课内训练CACBC6、dcabef7、HOCH2OCO2课外拓展8、先用止水夹夹紧橡皮导
2、管，然后向 长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置 气密性良好单元训练一、选择题BBCCCCB澄清石灰水变浑浊的气 绿色固体二、填空题10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使体；绿色固体逐渐消失冒气泡 易分解能与盐酸反应11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化13、水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸三、简答题14、水既不聚成水滴也不成股流下15、不正确 应该左物右码实际质量为9.5克16、量筒分流漏斗集气瓶第二章参考答案第一节由多种物质组成的空气答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.B
3、6 .纯净物的有：，其余的混合物7 .氧气水蒸气二氧化碳8 .含氧气、二氧化碳的量不同。9 .减少燃煤、使用清洁能源等。10 .把杯子倒扣在水中。11 .粉尘、CO污染，CO2增多温室效应。第一节性质活泼的氧气答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7 .氧气氮气液氧8 . (1)酒精灯、试管、导管、 水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法 向上排空法 接触药品，堵塞导管9 .都有氧气参与反应，都为 氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光10 .过氧化钠+二氧化碳一碳酸钠+氧气不需加热除去CO211 .应用：供呼吸，助燃隔绝：灭火，食物保鲜第二节奇妙的二氧化碳答案：1.D 2.
4、D 3.B 4.D 5.A 6.7.燃烧 呼吸 腐烂等等8 .石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸9 .先做灯火实验10 .CO2保护森林，减少CO2不使用一次性筷子。11 .蓝色 不能密度一样CO2不纯等等。12 .人呼出的气体中的 CO2比吸入的空气中的 CO2含量多氢氧化钙+二氧化碳一碳酸钙+水碳交换或物质交换第四节自然界中的水通电答案：1.D 2.A 3.C 4.D 5.C6 .氢气 氧气 水=氢气+氧气7 .混合物 硬水8 .9 .吸附 过滤 氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧彳t钙-碳酸钙+水净化装置-宇航员用水-生活污水-一净化装置单元训练答案：1.A
5、 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C10 .沉降、过滤、吸附、消毒11 O2的溶解性比N2大。12 .铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子13 .燃烧，放出白烟上升到刻度1空气中氧气占1/5不溶于水；不支持燃烧。MnO214甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。说明氧气的密度大。.15.16 .分液漏斗 试管 2H2O2=2H2O+O2B,E第三章参考答案3.11-5DCDBC6CBA7-11 DDACD12植物和光光合作用的必要条件是光13不变 电子 阳离子 阴离子14 （1）电子（2）分子，原子， 中子 质子，原子核，阳离子 电子，阴离子（3） 质子
6、（4）原子核，电子15 36 3216 （1） B烧杯中变红（2）食醋具有挥发性，同时食醋为酸性可使石磊变红（3）微粒是不停地运动的17略18C19 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 水是由氢元素和氧元素组成的3.21-6DBACCC7 4,71267712458 Cl 氯元素，一个氯原子9化合物辰砂是由汞元素和硫元素组成的10 (1) 6 (2) 7.73% (3) 11A12 (1)烧杯内壁有水珠3.31-5BDDCC62X3Y47 V2O5 44.0%8 2S3Mg2+Cl9 710 (1) K2CO3(NH4)2SO411 KOH BaSO4氧化铁氢(2)光滑 碳(3)氧5C
7、O2 3H2O Al(3) Fe(OH)2(2)Al2O3(6)Fe(NO3)3AlPO4(4)MgCl212 1763:4:39:1:1213 SO214 548.3%15 +3 CH416 分子在不停地运动温度越高，微粒运动地越快17 24:114.76g18 (1)元素(2) 449 (3) 2.53g3.314 过氧乙酸 是由碳元素，氢元素，氧元素组成的一个 过氧乙酸 分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:415 氯化俊单元检测1-10 DCDBCDCDBB11 32461512 +313 H2O NaCl H214 54
8、8.3%15 +3 CH416 分子在不停地运动温度越高，微粒运动地越快17 24:114.76g18 (1)元素(2) 4 49 (3) 2.53g第四章参考答案4. 1答案：1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染(3)1:1 89.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 (2)燃烧的条件(3)白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。(4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。4.21-9 CDDDCCCB10 大于 符合11 2812 CH 0.61.84.31A2.AEBCDF3.C4. (1) 432 14345. (1) 2H2O2
9、=MnO2=2H2O+02H2O2、H2O、O2 的质量比是 17: 9: 8(2) 4P + 5O2 = 点燃=2P2O5124 :160:284(3) NH4HCO3 = =NH3r + H2O +CO2T79:17:18:446. (1) 0.64g (2) 0.8g (3) 0.062%7.2CO+O2=2CO2原子的重新排列8 . (1)二氧化氯+4(2) Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO29 . TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4 +2C02Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti10 .反应前后物质的 相对原子质量 不变该反应是 化合反应反应前后镁的化合价升高，氧的化
10、合价降低11 .(1)三、四(2) 4.4g (3) 80%单元检测O2 ,生成CO2 ,受热聚集在上方14. (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A10 .最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了11 . Pd3O4 12.C4H813.22 6CO2+6H2O= C6H12O6 +6O2H2CO3=H2O+CO2(3) CO2+H2O=H2CO315 .(1)不能有明火 (2)会爆炸16 .可持续发展17. A + B + C = D153025 x 1550所以 B 为:50-25-15=10B与C的质量比：10/1
11、5=2/318. (1)化合反应(2)催化剂(3) 20+ (12-2) =30第五章参考答案第1节课内训练1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C 7、Hg Ag W Cu8、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T ,排水法或向下排空气法。13克9、67.5%第1节课外拓展10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应11、变小变大12、方案：(1)将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出(2)将铁丝放入 硫酸铜溶液中第2节课内训练1、A 2、D 3、D 4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO23F
12、e + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强 6、钢 7、 8400 吨 第2节课外拓展8、( 1 )炉甘石中不含有 金元素(2)锌、铜9、(1)A 80%(2)没有进行尾气处理10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的 二氧化硫，污染空气。第3节课内训练1、C 2、D 3、B 4、C 5、铁钉与氧气和水同时接触6、缓慢放热7、(1)铁钉没有与空气接触(2)铁生锈需要水(3破坏铁生锈的条件,第3节课外拓展隔绝氧气或水？保持表面清洁、干燥，涂油漆8、 (1) Fe + 2HCl = FeCl2
13、 + H22) C + O2 点燃 CO23Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(3) FeSO4 NaCl单元训练1、C2、C 3、B4、D5、铜锌合金。硫酸锌(2) 60%6、 ( 1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液由蓝色变为浅绿色 溶液由无色变成黄色(3) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、高炉铁矿石、焦碳、石灰石、溶液由无色变成黄色8、(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸(2)不需要(3)偏大,实验过程中会继续通氮气,空气中的二氧化碳也会与不会倒吸氢氧化钠反应80%13.8%9、0.5 克 14克 156.25吨10
14、、 90%11、80%第一节课内训练ABADBC7.a溶液各部分性质相同8.有自由移动的电子氯化钠硫酸 有自由移动的离子蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子9.温度温度越高溶解越快颗粒大小颗粒越小溶解越快10.(1)降低 (2)硝酸钾 溶于水(3)温度降低(4)硝酸钾溶于水会使溶液温度降11.取样溶于水，难容的是 粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是 氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸俊，溶液温度不变的是氯化钠第二节课内训I练17 DABCACB8. (1)错 冰 (2)错一盐酸 (3)错一碘酒(4)错一可乐9.5010.1ml X1.84g / ml X98% / ( 1ml X1.84g / ml+5
15、ml X1g /ml)11.40003800硫酸钠含有杂质转移时洒出部分 硫酸钠量取水时仰视称量时指针偏右12.方案1 :30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水方案2:40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和 16克水13. 25% 0.05%200014. 0.2kg15. (1)83.3%(2)14.6%(3)19.96%第三节课内训I 练 1-8 DCCDBABC9 .(1)BCA CAB (2)冷却热饱和溶液结晶10 .溶剂的种类(性质)溶质的种类(性质)温度11 .温度一温度越高气体的 溶解性越差-烧开水压强一压强越小气体的 溶解性越差-打开汽水瓶12 . (1)晶体析出温度降低溶
16、解度变小(2)塑料块下沉密度变小浮力变小单元训练一.选择题1一10 CCCBABBDCC二填空题11 .氯化钠-水碘-酒精酒精水氢氧彳t钙-水12 . (1) 40g(2)甲乙(3)甲变少乙变多氢氧化钠13 .小于14 .B10%15. (1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管(2)计算，称氯化钠，量取水，溶解(3) 50 大于三.简答题16. (1) B的溶解度随温度变化较大(2) T1时AB的溶解度相等17 .冬天捞碱-降温结晶，夏天晒盐-蒸发结晶18 . (1)葡萄糖 水 (2) 50%19.46006440第七章参考答案第一节：溶液的酸碱性课内训练1. C.解释：pH彳1 ；(2)白醋；(3)紫色
17、石蕊试液。6. ( 1)否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数；(2) , CO2 + H2O = H2CO3(3)是，增强(4) 一和三 一和二课外拓展7. ( 1 )将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在 pH试纸上，显色后与标 准比色卡进行比较，读出读数。(2)第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH第二节：常见的酸和碱课内训练1. C.解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数 会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小， 溶质质量分数 也会减小。2. D.解释：氢氧化钠溶液露置会
18、和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质 碳酸钠， 碳酸钠从物质的类别上来看属于盐， 但是它的溶液显碱性， 所以用指示剂应该无法检验是否 变质。3. C.解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、 氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁 等， 铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的 物质都不能和稀硫酸反应。4. B.5. A.解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有 A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。6. D.7. B.8. C.10.9. CB中现象：试管内液面上升较多。C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入 烧瓶中D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。11 .生石灰可以和水反应； CaO + H2O =Ca (OH) 2; Ca (OH) 2+ CO2 =CaCO3+H2O 课外拓展12 . (1) 125(2)温度升高时因为 中和反应 放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸 起到冷却降温的作用。(3)解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为xNaOH +HCl =NaCl +H2O4036.5x0.146g40/x=36.5/0.146g解得：x=0.16g