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1、新课程下高考离子推断题的类型例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案：A例2.(2008年全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，
2、分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案 （1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解显碱性。CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 +Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在。因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在。因与Ag+形成白色沉淀。 (2) NO3 二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推
3、断以及相关化学量的计算能力。例3.2011四川 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案：D例4.（2009年全国II卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如
4、下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案如下：（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离
5、子，所以E是碳酸钾。（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4例5.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。答案如下：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2 （3）B
6、aCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2 （5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO42 【巩固练习】1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、-、 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加
7、足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、B肯定存在的离子是、；Na+、K+离子至少有一种存在。C无法确定原溶液中是否存在D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G-2.(2004年浙江省理综卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是 Na2SO4 KCl AgNO3
8、Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化.试回答下面问题:(1) A的化学式是_,G的化学式是_.判断理由是_(2) 写出其余几种物质的化学式.B_;C_;D_;E_;F_【答案：1.D；2.(1)AgCl，AgNO3。因为混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 (2)B：Na2SO4； C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2； F：Ba(OH)2】【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种
9、溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、Fe2、AlO2、CO32、NH4、SO42、H。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据（1）中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_.（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_.答案：（1）N溶液中不含CO32、SO42或M溶液中一定含有CO32、SO42。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色（2
10、）M. N溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO3 N. 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。（3） OH、AlO2、CO32、SO42、Na、NO3【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加
11、过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）上述5个实验不能确定是否的离子是_。答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、B
12、a2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_。答案：（1）NO3、SO42、Mg2、Al3 Fe2、HCO3、I、Ba2（2）K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向溶液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解5