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1、3608电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ ()(A)没有任何关系(B)有某种关系(C)有无关系视相对电迁移率的大小而定3667 (D)两者总是一致的3610已知 Cu 的相对原子量为 64 ，用 0.5 法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少Cu ()(A) 16 g(B) 32 g(C) 64 g(D) 127 g3611H2s2。8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 - H2s2O8 + 2H+ 2e- ,阳极副反应为。2的析出。阴 极析氢效率为100%，已知电解产生H2， O2 的气体体积分别为9.0 L 和 2.24 L (标准态下
2、) ，则生成H 2s2O8 的物质的量为：()(A) 0.1 mol(B) 0.2 mol(C) 0.3 mol(D) 0.4 mol3612 法拉第电解定律限用于： ()(A) 液态电解质 (B) 无机液态或固态电解质 (C) 所有液态或固态电解质 (D) 所有液态、固态导电物质 3613将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h, 则PbSO4分解的质量为()(A) 84.8 g(B) 169.6 g(C) 339.2 g(D) 无法确定(已知Mr(PbsO4) = 303)3614按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？( )(A) 其电阻随温度
3、的升高而增大(B)其电阻随温度的升高而减小(C)其导电的原因是离子的存在(D) 当电流通过时在电极上有化学反应发生 3615描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： ()(A) 欧姆定律( B )离子独立运动定律( C)法拉第定律 ( D )能斯特定律3617当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于： ()(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度 3618电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min,能产生多少金属钠？()(A) 0.715 g(B) 2.545 g(C) 23 g(D)
4、 2.08 g3620在CuSO4溶液中用钳电极以0.1 A的电流通电10 min,在阴极上沉积的铜的质量是：()(B) 29.0 mg(A) 19.9 mg(A) k减小，Am增加(B) k增加，Am增加3621(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg在 NiI 2 的水溶液中，通过24 125 C 的电量后，沉积出金属镍(A) 7.3 g(C) 29.2 g3622电解硫酸铜溶液时，析出 128 g 铜( M r =64) ，？(A) 96 500 C(C) 386 000 C36231 mol 电子电量与下列哪一个值相同？(A) 1安培秒(C) 1 法拉第 3624使 2000 A
5、的电流通过一个铜电解器，在1 h(A) 10 g(C) 500 gMr=58.7 )的质量最接近于： (B) 14.6 g(D) 58.7 g()(B) 48 250 C(D) 24 125 C()(B) 1 库仑(D) 1 居里()(B) 100 g(D) 2 700 g3625用0.1 A的电流，从200 ml浓度为0.1 mol dm-3的AgNO3溶液中分离Ag ,从溶液中分离出一半，所需时间为： ()(A) 10 min(B) 16 min(C) 100 min(D) 160 min3651离子电迁移率的单位可以表示成()(A) m s-111(B) m s V(C) m2 s-1
6、V -1(D) s-13653水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ()(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小3654在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： ()(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的水化作用依次减弱(C) 离子的迁移数依次减小(D) 电场强度的作用依次减弱3666电解质溶液中离子迁移数(ti) 与离子淌度(Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定t2，的，贝U 25c时，0.1 mol -
7、dm-3 NaOH中Na+的迁移数t1与0.1moldm-3 NaCl溶液中Na+的迁移数 两者之间的关系为(D)大小无法比较 3667离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+)应 , t(Cl-)应 ;当温度升高时，t(Ba2+)应 , t(Cl-)应 (填入增大或减小)。减小；增大；增大；减小3673在浓度为ci的HCl与浓度C2的BaCl2混合溶液中，离子迁移数可表示成：()(A) m(H+)/ m(H+) + m(Ba2+) + 2 m(Cl-)(B) Ci -m(H+)/Ci -m(H+)+ 2c2 - m(? Ba 2+)+
8、(ci+ 2c2) m(Cl-)(C) Ci -m(H+)/Cl -m(H+) + C2 m(Ba2+) + m(Cl -)(D) Ci m(H +)/ Ci m(H +) + 2 c2，m(Ba2+) + 2 c2，m(Cl -)3674在Hittorff法测定迁移数实验中，用 Pt电极电解 AgNO3溶液，在i00 g阳极部的溶液中，含 Ag 的物质的量在反应前后分别为a和b mol,在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu) = 63.546 ):()(A) (a - b)/c X 63.6(B) c - (a - b) /3i.8(C) 3i.8 (a -
9、 b)/c(D) 3i.8(b - a)/c3675在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol,而串联在电路中的Ag库仑计上有 y mol的Ag析出，则Ag+离子迁移数为：()(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y3685已知 m0(?Mg 2+) = 53.06 xi0-4 S - m2 - mol-L m. (Cl -) = 76.34 xi0-4 S m2 mol-i,则 MgCl 2溶液中r(Mg2+)=co,t (Cl - ) =t (Mg2+) = 0.4i0cot (Cl-
10、) =0.5903686在25c时，0.i mol - dm-3KOH溶液中，K+的迁移数ti与0.i mol - dm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2,比较两者之间的大小为 。 ti C2,则摩尔电导率较小的是 浓度的溶液。C13880下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol dm-3,现已按它们的摩尔电导率 Am值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？()(A) NaCl KCl KOH HCl(B) HCl KOH KCl NaC(C) HCl NaCl KCl KOH(D) HCl KOH NaCl KCl3881室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大
11、的是：()(A) ?La 3+(B) ?Ca2+(C) NH 4+(D) OH -3884电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的？()(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度3885在一定温度下稀释电解质溶液，电导率 花和摩尔电导率Am将怎样变化？()(A)花增大，Am减小(8) K增大，Am增大(C)氐变化不一定，Am增大(D)1先增后减，Am增大3886在一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Am的数值可反映哪些因素?(A)浓度的大小(B)所含离子的电荷数(C)离子电迁移率的大小(D) A 和 C 3902已知
12、 Am(H2O,291K) =4.89 X 10-2 S m2 mol-1,此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8 x 10-8mol kg-1,则该温度下纯水的电导率K为：()(A) 3.81 X10-9 S m-1(B) 3.81X10-6 S - m-1(C) 7.63 X10-9 S m-1(D) 7.63 X10-6 S - m-13904在一般情况下，电位梯度只影响()(A)离子的电迁移率(B)离子迁移速率(C)电导率(D)离子的电流分数 3909无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03X10-4 S m2 .mol-1，在298 K时，测得LiCl稀溶
13、液中Li+的迁移数为0.3364,则Cl-离子的摩尔电导率7m(Cl-)为：76.33X 10-4 S m2 mol-1 391022. -1+_ -8-118c时，纯水的 Am(H2O) =4.89X 10 S m mol ，此时水中 m(H )= m(OH )=7.8 x 10 mol - kg ,则18c时纯水的电导率为:(A) 3.81 X10-6 S - m-1(B) 3.81 X10-8 S - m-1(C) 3.81 X10-7 S - m-1(D) 3.81 X10-5 S - m-1 3913浓度分别为0.001, 0.01, 0.1和1.0 mol dm-3的四种NaCl溶
14、液，其中 mol dm-3溶液的电 导率最大。1.0 mol - dm-3 3915在10 cm3 1mol dm-3 KOH溶液中加入 10 cm3水，其电导率将 ,摩尔电导率将 (填入增加、减小、不能确定)。减小；增加3922在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：()(A) La3+(B) Mg 2+(C) NH4+(D) H +3924在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：()(A) CH 3COO -(B) Br(C) Cl -(D) OH -39251-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：()(A
15、)强电解质（B）弱电解质（C）无限稀释电解质溶液（D）摩尔浓度为1的溶液 3926在HAc解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：（）（A）电导率（B）电阻（C）摩尔电导率（D）解离度3928-1已知 298 K 时，Am（NH 4cl） =1.499X 10-2 S -m2 mol-1 , Am（NaOH） =2.487x 102 S m2 molAm（NaCl） =1.265x 10-2 S m2 mol-1,则 Am（NH 3W2O）为：一一一-2 -2. -1(A) 0.277X 10 S m mol-221(B) 2.721X10 S m mol-22-1(C
16、) 2.253X 10 S m mol-22-1(D) 5.251X10 S m mol 3929Ostwald稀释定律表示为：K($(A)非电解质溶液(B)强电解质溶液(C)解离度很小的弱电解质(D)无限稀释的电解质溶液 3930在无限稀释的电解质溶?中，正离子淌度u正离子的摩尔电导率+(M24)和法拉第常数f之间的关系是：()(A) z+U：.71m, =F(B) z+U ：.： 1 m, =F(C) z+ m, U：,T = 1(D) ：, ./ z+U ： =F4002下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：()(A) 0.01mol-kg-1NaCl_ _-1_ _(B) 0.0
17、1molkgCaCl2(C) 0.01mol-kg-1LaCl3(D) 0.01mol-kg-1CuSO440031 mol - kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：-1(A) 10 mol, kg,_、_,-1(B) 7mol,kg-1(C) 4mol,kg-1(D) 15 mol , kg40040.1 mol kg-1氯化钢水溶液的离子强度为:-1(A) 0.1 mol , kgi(B) 0.15molkg1_-1(C) 0.2 mol - kg_-1(D) 0.3 mol - kg4005Al 2(SO4)3的化学势 N与Al3+和So2一离子的化学势 N+，N-的关系为：(
18、)(A) N = N+ + H(B) k = 3N+ + 2 H(C) k = 2N+ 3k -(D) k = N+ 1A -4007电解质i在溶液中的离子平均活度系数为/ (=尸心，下列判断 Vi大小的说法哪个正确？() 一(A) w 1(B) X 1(C) A、B都有可能(D)飞恒小于14008质量摩尔浓度为m的Na3P。4溶液，平均活度系数为尸主则电解质的活度为：(A) aB= 4(m/m 手(了4(B) aB= 4( m/m (不/(C) aB= 27(m/m )4 ( )4(D) aB = 27(m/m (4011浓度均为 m的不同价型电解质，设 1-3价型电解质的离子强度为 I1,
19、 2-2价型电解质的离子强度为12,则()(A) I1 I2(B) I1 =I2(C) I1 =1.5I2(D) 无法比较I1和I2大小4012某一强电解质M v+ X v-,则其平均活度a土与活度aB之间的关系是：(A) a= aB(B) a-= (aB)2(C) a= aB =(D) a= (aB)1/401425c时，0.02 mol - kg-1 CaCl2和0.002 mol kg-1 ZnSO4混合液的离子强度为 ,混合液中 Zn2+ 的活度系数为 0.014 mol - kg-10.5744016AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：()(a) 0.1mol dm-3 NaNO3
20、(b)0.1moldm-3NaCl(c)H2O(d) 0.1mol dm-3Ca(NO3)2(e)0.1moldm-3NaBr(A) (a)(b) (c) (d) (e)(B) (b) (c) (a) (d) (e)(C) (c) (a) (b) (e) (d)(D) (c) (b) (a) (e) (d)4017对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加?(A)在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C)电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度4050有4个浓度都是0.01 mol kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是:(B) CaCl 2(D) AlCl 3
21、(A) KCl(C) Na2SO44052298 K 时, 度系数分别为(A) _,1=,2(C) _,1,2(D) _,1,2-10.005 mol - kg的 NaAc溶液的离子平均活(4056浓度为(A)(C)4057m的Al 2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为 (108)1/5 m(- J1/5岸口匕(B)(D)则平均活度系数(m(IF室于:科尔劳乌施定律 Am = Am(1 - Bjc/mol dm-3 )适用于:(A)弱电解质(C)无限稀释溶液(B)强电解质(D)强电解质的稀溶液4063德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的?
22、(A)强电解质在稀溶液中完全解离(B)每一个离子都是溶剂化的(C)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 4065公式Am=A-c -1,mol kg适用于:(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液(D)单位摩尔浓度的溶液 40660.1 mol - kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数4=0.219,则离子平均活度 a士为：(A) 3.476 X 10-4(B) 3.476 X 10-2(C) 6.964 X 10-2(D) 1.385 X 10-240670.01 mol kg-1的K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度
23、为:A.0 x 10-2 mol - kg-1( B ) 3.0 x 10-2 mol kg-1(C) 4.5x 10-2 mol - kg-1(D) 5.0x 10-2 mol kg-14068对于0.002 mol kg-1的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m士是：()(A) 3.175 X 10-3 mol kg-1(B) 2.828x 10-3 mol kg-1(C) 1.789 x 10-4 mol - kg-1(D) 4.0 x 10-3mol - kg-14075298 K时，0.005 mol kg-1的KCl和0.005 mol - kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系
24、数分别为%,1和 乜,2,贝U两者的关系为： 。 !+ ,1=、士,24076某电解质溶液浓度 m=0.05 mol刈-1 ,其离子强度I=0.15 mol kg-1 ,则该电解质是 型。A2B, (A正一价，B负二价)4081质量摩尔浓度为 m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a士与平均活度系数,及m之间的关系是：(A) a= ?士 m(B) a= 3?4 * m(C) a=V27 % m(D) a=4 /3 m34083在298 K时离子强度为0.015 mol kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：()(B) 1.133(D) 1.283(A) 0.7504(C) 0.7793
25、工 1与 0.002 mol - kg-1 的 CaSO4溶液的4084在298 K时，0.002 mol - kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数平均活度系数 箕，2相比较是：()(A) 士,1 ?士2(B)；4,1 ，士,2(C) % ,1 = 2 ,2(D)无法比较4085德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为4086对于彳i拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？()(A)认为离子严格讲不是独立单元(B)只适用于饱和溶液(C)只适用于过渡元素的离子(D)只适用于水溶液4087下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是：(B) Ostwald(D) Lewis(A) Arrhenius(C) Debye and Huckel 4088有一 ZnCl2水溶液，m=0.002 mol - kg-1 ,工=0.83,则 a士为：()(A) 1.66 X10-3(B) 2.35X10-3_-3(C) 2.64X10_-4(D) 2.09X 10