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1、高一第一学期化学方程式总结氯气：1、制备：工业制备：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝）阴极产物 氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O装置 见笔记氯气化学性质：点燃 1、2Fe+3Cl22FeCl3 产生褐色烟，溶液棕黄色点燃2、2Na+Cl2 2NaCl点燃3、H2+Cl22HCl点燃时候：苍白色的火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（工业制备HCl）爆炸H2+Cl22HCl 混合爆炸4、Cl2+H2O HCl+HClO （三分四离）5、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO
2、+H2O新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-，OH-漂粉精1、原料： 氯气、消石灰2、制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分： CaCl2与Ca(ClO)2混合物4、有效成分： Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质： HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2 HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（
3、两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO 光2HClO2HCl+O2实验室制取氯化氢微热NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl装置 见笔记海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br Br2 + 2Cl海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I I2 + 2ClCl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式 离子方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Cl+Ag+AgCl（白色）NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 Br+Ag+AgBr（淡黄色）KI +AgNO3AgI +KNO3 I +Ag+AgI（黄色）AgX性质 见光分解光照2AgX 2Ag+ X2XCl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、 卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2Cl2Br2I22、 卤素离子的还原性 ： F- Cl- Br- HClHBrHI电离方程式：HClH+ClH2SO42H+SO42NaOHNa+OHBa(OH)2Ba2+2OHKMnO4K+MnO4铜锌原电池：反应方程式：Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2离子方程式：Zn+2H+ Zn2+ H2负极（锌）：Zn-2e Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+ +2e H2（还原反应）