高一化学期末总复习.doc

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1、高一化学期末总复习从实验学化学复习一、 化学实验基本操作 1物质的分离和提纯方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1一贴、二低、三靠2在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1不超过蒸发皿容积的三分之二2不断搅拌3利用余热蒸干4溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要

2、与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离2、除杂总结提纯样品 除杂方法 及试剂 提纯样品 除杂方法 及试

3、剂Cl2(HCl) 饱和食盐水 FeCl2(FeCl3) 通入足量Cl2FeCl3 (FeCl2) 加足量Fe粉、过滤 FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、过滤NaHCO3 (Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3 (NaHCO3) 加热至固体质量恒重Na2SO4(Na2SO3) 通入足量O2 Na2CO3(Na2SiO3) 通入适量CO2 、过滤NaCl (NaI) 通入足量Cl2，灼烧 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液O2(CO2) NaOH溶液或通过Na2O2 CO2 (CO) 通过灼热CuO

4、NO(NO2) 排水法收集3常见物质离子的检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2ONO3-Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2

5、 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OMg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)Fe2+NaOH溶液氯水和KSCN溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。先加KSCN溶液无

6、明显现象，再加氯水溶液呈血红色。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。NH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色4物质的量浓度溶液的配制 仪器 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量

7、纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗

8、涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线23cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀可能引误差的操作起1容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水7定容时加水过多，用胶头滴管吸出2药品因时间长而变质8定容时仰视刻度线3称量时间过长或用滤纸称药品9定容时俯视刻度线4向容量瓶移液时有少量液体溅出10定容摇匀后液面下降又加水5未洗涤烧杯和玻璃棒11定容摇匀后液面下降不加水6未将溶液冷却12称量时右物左码又使用了游码二、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一

9、个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.02213671023mol1,在应用中用6.021023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1(常用).4、

10、阿伏加德罗定律同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等5、气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)6、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:

11、 C=n/v.(2)常见的几种计算类型:气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%d1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分

12、数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.金属及其化合物复习1金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)2在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）3金属的化学性质(1)金属与氧气的反应钠与氧气反应-常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2; 铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 = 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化

13、膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)（2）金属与水的反应钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 铝与水反应：加热时微弱反应 铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）金属与酸的反应钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的

14、反应剧烈多。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。（5）金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO

15、4 + H2 。铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。4.金属的氧化物(1) 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O

16、用途供氧剂、氧化剂、漂白剂(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2Al2O3 4Al + 3O2。宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O（3）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO）铁元素的价态232、3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物

17、复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中2的铁有还原性，易被氧化。5、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2红褐色固体：Fe（OH）3蓝色固体：Cu（OH）2溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。A

18、l(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。（2）铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色灰绿色红褐色。反应式：4Fe

19、(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质Na2CO3（Na2CO310H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3的热稳定性比

20、Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应CO32-+2H+H2O+CO2反应剧烈HCO3-+H+H2O+CO2等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多

21、等。（2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。（3） 铁盐和亚铁盐Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色(1) 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）1、钠元素化合物知识网络：2、铝及其化合物的知识网络3、铁及其化合物的知识网络 非金属及

22、其化合物复习一、 硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。2、SiO2化学性质：具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaO CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。与碳还原剂发生反应 ：SiO23C SiC2CO SiO22C Si2COSiO2存在：

23、结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C Si + 2CO(粗硅)。提纯：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(纯硅)。3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO44、硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

24、主要性质：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaOSiO2 2CaO SiO2 3CaOAl2O3）、玻璃（Na2OCaO 6SiO2）、陶瓷。二、 氯及其化合物主要化学性质1、氯气的化学性质：2NaCl22NaCl CuCl2 CuCl22Fe3Cl22FeCl3 Cl2 + H2O = HCl + HClOCl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 H2 + Cl

25、22HCl（光照、点燃） Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.2、 HClO（次氯酸）的性质： 弱酸性：酸性弱于H2CO3。不稳定性见光分解 2HClO2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。三、 硫及其化合物主要化学性质1、硫单质化学性质：Fe+S FeS Cu+SCu2S S+O2SO2 3S+6NaOH2Na2S+Na2

26、SO3+3H2O H2 + S H2S S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O。2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。化学性质：酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2SO3 H2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO3.氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;还原性：2SO2 + O2 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4

27、 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。3、SO3的性质：SO3是无色的晶体，熔点12.8，极易于水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O = H2SO4.4、浓H2SO4的化学性质：a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c 强氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），如：Cu + 2H2SO4 CuSO4 +

28、SO2+ 2H2O；加热时也可以于某些非金属反应，如：C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O等。四、 氮及其化合物主要化学性质1、 N2 的性质：N2 + O2 2NO, N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨)2氮的氧化物：（1）NO是无色无味的有毒气体,难于水,在空气中易被氧化为NO2。2NO + O2 = 2NO2.在有氧气的条件下,NO和O2混合气被水吸收：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.(2)NO2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO .在有氧气的条件下：4NO2 + O2 + 2H2O =

29、 4HNO3.3氨的性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700），易液化。与水反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。易与酸反应：NH3 + H+ = NH4+,可用浓盐酸来检验氨气的存在，有白烟现象。催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(是工业生产硝酸的基础反应)。4硝酸的性质酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。强氧化性：A常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；B与金属反应：Cu + 4HNO3 (浓

30、)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。 C与非金属反应：C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.5、铵盐的性质 都易溶于水，受热易分解NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3NH3 + H2O + CO2 与碱反应放出氨气铵盐溶液与碱溶液相混合：NH + OH-NH3H2O 铵盐溶液与碱溶液共热：NH + OH-NH3 + H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3五、氯水与氨水氯水成分及性质：Cl2、H2O、HClO 离子： H、Cl、ClO

31、、OH氨水成分及性质 成分： NH3 H2O NH3H2O ；NH4+ OH（H+）五、 实验室制取气体制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。浓盐酸作用：还原性、酸性氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O装置同制氧气，收集：向下排空气，干燥：碱石灰。知识网络 化学物质及其变化复习一、 物质的分类1、元素与物质分类物质的基本组成成分是，单质是指由组成的物质，而化合物是由组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存

32、在：一种是，一种是。2、物质的分类 （1）、根据物质的组成分类：。 （2）、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为和。（3）、胶体二、一种重要的混合物-胶体胶体的特征： 粒子大小在1nm到100nm之间 胶体的鉴别： 丁达尔现象胶体与溶液的分离： 渗析（用半透膜）； 胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）胶体的性质： 丁达尔现象， 布朗运动， 电泳现象，胶体的聚沉1、分散系、分散质、分散剂什么叫分散系？溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么？。分散系的分类：。2、胶体(1)概念：。(2)胶体的制备Fe（OH）3胶体的制备：3、胶体的提纯基本方法：。4、胶体的性质 丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象 布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象 电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。 2加带相反电荷的胶粒； 3加热：如煮鸡蛋。三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液氧化产物 还原性： 还原剂还原产物