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1、第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一盖斯定律的含义1 .已知反应：H2s(g) + aO2(g)=X + cH2O(l)AH,若AH表示该反应的标准燃烧热，则 X为()。A. S(s) B. SO2(g)C. SO3(g)D. SO3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。答案 B考查点二盖斯定律的理解2.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH (aq)=H2O(l) AH = 57.3kJ mol1,向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好 完全反应的热效应 AH
2、i、AH2、AH3的关系正确的是()。A . AHi AH2 AH3B. AH2AH3AHiC. AH2AHiAH3D. AHi AH3 AH2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案 D3.下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的标准燃烧热的是()。1 1A . CO(g)+2O2(g)=CO2(g) AH= 283.0 kJ mol 11B. C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH = 110.5 kJ mol 11 1C. H2(g) + 2O2(g)=H2O(g) AH = 241.8 kJ
3、mol 1D. 2c8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g) + 18H2O(l)AH = - 11 036 kJ mol 1解析 根据标准燃烧热的概念“25 C, 101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2,不符合标准燃烧热的概念。答案 A4.下列说法或表示方法中正确的是()。A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的标准燃烧热为285.8 kJ mol 1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g） +O2（g）=2H 2O（l）AH =
4、 + 285.8 kJ mol 1C. Ba（OH） 2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）AH13 2 Sn（s,灰） AH2B .锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 C的环境中，会自行毁坏解析 由知Sn（灰）转化为Sn（白）是吸热的，当温度低于 13.2 C时Sn（白）自动转化为Sn（灰），所以A、B、C都错，只能选Do答案 D7 .根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题:反应物的 总能Id能址反应物如+B加放出热粒 A H=-Q, kJ mop1生成物的 总能量生成
5、物C反应物的 总能信 O吸收 熄埴能量A.fel+Mg)生成物生成物的反应物C(g)反应过程H=+Q?kJ * mol1(1)反应过程的热化学方程式为:(2)反应过程的热化学方程式为:Q2与Qi的关系：Q2.Qi(填“大于” “小于”或“等于”)o解析 本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。答案(1)A2(g) + B2(g)=C(g)AH = Qi kJ mol 1(2)C(g)=A 2(g) + B2(g)AH = +Q2kJmo
6、l 1 (3)等于考查点三运用盖斯定律进行相关计算8 .已知下列热化学方程式：11Zn(s) + 2O2(g)=ZnO(s)AH1= 351.1 kJ mol 111Hg(l)+2O2(g)=HgO(s)AH2=90.7 kJ mol 1由此可知 Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)AH3,其中 AH3 的值是()。A. 441.8 kJmol1B. 254.6 kJmol1C. - 438.9 kJm ol1D. - 260.4 kJm ol1解析 利用加和法 可得热化学方程式，AH3= AH1-AH2o答案 D9.已知 A(g) + B(g)=C(g)AH1, D(g
7、) + B(g)=E(g)AH2,且 AHk AH2,若 A 和 D 的混合气体 1 mol完全与B反应，反应热为AH3,则A和D的物质的量之比为()。AH3 一 由 2AH2 AH3A. AH3川1B. AH3- AH1AH2 AH3AH3 AH1C. AH1- AH3D. AH2- AH3解析 设A的物质的量为x,则D的物质的量为(1x),由反应的热化学方程式：A(g)AH11 molAHixAH ixD(g)AH 21 molAH2(1-x)AH2(1x)AH 3 AH2所以 AHx+ AH2(1 x)= AH3 , x=,AH1- AH2nAAH 3 AH2 AH 2 AH 3所以二=
8、 。nD AH1 AH3 AH3- AH1答案 B10 .根据下列热化学方程式：(1)C(s) + O2(g)=CO 2(g)H1 = - 393.5 kJ mol 11 1(2)H 2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH2=- 285.8 kJ mol 1(3)CH 3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH3=- 870.3 kJ mol 1可以计算出 2c(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()。A . AH = + 244.1 kJ mol 1B. AH = - 488.3 kJ m ol1C. AH = - 996.
9、6 kJ mol1D. AH = + 996.6 kJ mol1解析 2 X (1) + 2 X (2) (3)可得反应式2C(s) + 2H(g) + O2(g)=CH 3COOH(l)反应热 AH = 2 山1+2AH2 AH3=- 488.3 kJ mol 1。答案 B11 .将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H 2O(g)AH = + 44 kJ mol1,则11.2 L(标准况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。解析 0.3 mol的气态高
10、能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kJ的热量，则1 mol乙硼烷燃烧放出649.50.3kJ = 2 165 kJ的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)AH = 2 165 kJ mol 1。11. 2 L(标准状况)乙硼烷的物质的量为0.5 mol ,且H2O(l)=H 2O(g) AH = +44 kJ mol 1o1故11.2 L乙硼烷燃烧放出的热量为(2 1653X 44)X2= 1 016.5 kJ。答案B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)AH = 2 165 kJ m
11、ol 1 1 016.512 .红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的AH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 O(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 O(3)P和Cl2分两步反应生成 1 mol PCl 5的AH3=, P和Cl2 一步反应生成1 mol PCl 5的AH4 田3(填“大于” “小于”或“等于”)。解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ,因此该热化
12、学反应方程式为：3八八1P(s) + 2Cl 2(g)=PCl 3(g) AH = - 306 kJ mol 1。(2)根据图彳t可知 PCl5和PCl3之间的能量差值为 93 kJ,因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为： PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) AH = +93 kJ mol 1。根据盖斯定律求得：AH3= 399 kJ mol 1,且AH3= AH4,反应热与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关。3答案(1)2cl2(g)+P(s)=PCl3(g)AH = 306 kJ mol 1（2）PCl5（g）=PCl3+ Cl2（g） AH = + 93 kJ imol399 kJ mol 1 等于