高中生必备化学方程式手册.docx

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1、高中化学方程式必备一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验 ：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl(2)碳酸根离子的检验 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T(4)木炭还原氧化铜：2CuO + C (高温) 2Cu + CO2 T(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl(6)氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反

2、应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + 02 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + 02 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 Td) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na

3、2CO3 + 02e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= 高温=F3O4 + 4H2 Tb) 铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3 J + 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4

4、Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H20 Th) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Tb) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H20 = 2Al(OH)3 J+ 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(0H)3 + 3HCl = AlCl3 +

5、3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(0H)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Th) 二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02 + CaO 高温 CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si02 + 2NaOH = Na2SiO3 + H20j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2CO3 + H2SiO3 Jk) 硅酸

6、钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3C12 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HC1O 光照2HCl + 02 Tf) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(Cl

7、O)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：

8、NH3-H2O NH3T + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化俊受热分解：NH4Cl ANH3T + HCl Td) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3T + H2O T + CO2 Te) 硝酸俊与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3T + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Tg) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸俊与氢氧化钠反应：( NH4) 2SO4 + 2NaOH 2NH3T+ Na2SO4 + 2H2Oi)(13)

9、S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oe) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 J + H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3g) 浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 Th) 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 T+ 2SO2 T + 2H2Oi) 硫酸俊与氢氧化钠反应：( NH4) 2SO4

10、 + 2NaOH A2NH3T + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Tc) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOT(15)硅Si的反应方程式 冶炼纯硅d) Si + 2F 2 = SiF 4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 Tb）硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2c 高温电炉

11、 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c） 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2C12 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温=Si （纯）+ 4HC1二、氯的化学方程式：1)l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)HCl = H2+Cl23)NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)i(粗)+2Cl2 = SiCl46)+2Cl2 = CCl47)l2 +H2= 2HCl8)Cl2 +2P = 2PCl39)l2 +PCl3 = PCl510)l2 +2Na = 2NaCl11)Cl2 +2Fe = 2FeCl312)l2 +2F

12、eCl2 = 2FeCl313)l2+Cu = CuCl214)Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)l2 +2NaI = 2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) C12 +Na2s = 2NaCl+S18) 212 +H2S = 2HC1+S19) 212+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HC120) 812 +H2O2 =2HC1+O221) KC103s与浓HC1发生如下反应：KC1O3+6HC1- KC1+3C12 T +3H2O, 该反应中被ICt的氯元素与被还原的氯元素 的质量比是：DA.6:1B.1C6C.3:1D.5:1

13、1个Cl由-1至h1 ,未变。(HCl )5个Cl有-13到0,被氧化。1个Cl由+5至IJ 0,被还原。22) C列反应中氯元素只被氧化的是()A. 5Cl2 + I2 C 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 TC. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD.2HClO =(2HCl + 02T选B,逐一解释下A.氯元素C由0价变为-1价，被还原。B.氯元素 由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素2 0价变为-1和+1价，既被还原， 又被氧化。D.氯元素C由+1价变为-1价，

14、被还原。5二、氯的离子方程式：1)C12 + H20= Cl- + H+ + HC10C12 + 20H-= Cl- + ClO- +2)H203)H2O4)5)+ SO42- + 4H+6)7)(向FeBr2溶液中少量 Cl2 )8)2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (足量 Cl29)+ Br2 + 4Cl- (当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1: 1 时)10)+ 5Br2 + 16Cl- (当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3: 4 时)11)12)溶液中通入少量Cl2)13)+ 6Cl-(足量 Cl2 )14)3I2 + 8Cl- (当 n(FeI2)/n(Cl2)=

15、3: 4 时)15)Cl2 T + 2H2O16)17)18)Cl- + SO42-19)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl-Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S JCl2 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl-3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl-(向 FeI23Cl2 + 2Fe2

16、+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I24Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ +2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +Cl- + Ag+= AgCl JClO- + H+= HClOClO- + SO2 +H2O = 2H+ +ClO- + H2O HClO + OH-四、铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气体3)铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NOT +2H2O注：常温下，铝和浓硝酸不能反应，表面生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止反应的进行

17、！4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2+2H2O7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化铝与盐酸：Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀 +NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应：NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl +

18、Al(OH)312)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl(过量产NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3 +6NH3.H2O = 2Al(OH)3 沉淀+ 3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15) 氯化铝与氨水：A1C13+3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH4C1(反应到此为止不再继续)16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式Cu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=

19、2FeCl2+CuCl22H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+S。22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O执)八、)1) Cu2Cu+O2 加热 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸 铜Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O2)铜的化合物11)氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2 ( 1273K )Cu(OH)2=力口热=CuO+H2O (353K )Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+

20、2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 J3)硫酸铜(a)硫酸铜俗名胆矶或蓝矶，其水溶液呈蓝色(b)硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓尸=CuSO4+SO2 +2H2O(加热)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O(力口热)(c)硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3(无水硫酸铜923K时,分解成CuO )或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2T(加热)六、铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3C12 = 2FeCl32) 铁与硫反应Fe + S = FeS3) 铁与水反应3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4+4H2T4) 铁与非氧化性酸反

21、应Fe +2HCl = FeCl2 + H2 T5) 铁和稀硝酸反应1:Fe + 4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3 + NOT+ 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2:3Fe (过量) + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NOT+ 4H2O7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3 + NO T + 5H2O9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O

22、(除锈，还要用水冲)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl11) 氯化铁与硫氧化钾：用硫氧化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314) 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO T + 8H2O Fe

23、(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO417) 氯化铁与硫氧化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子 Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 T20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221) 亚铁离子

24、转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 J +3CO2 T +6NaCl七、高中常用的离子方程式(1)氢氧化钢溶液与稀H2SO4 反应:2H+SO42 - +Ba2+2OH - =BaSO4 J +2H2OBa (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性:2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2

25、O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至硫酸根沉淀完全:H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J+2H2O(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +NaOH+H2OHCO3 +OH - =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 J +H2O(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:NaOH+CaHCO3=CaCO3 J + Na2CO3+H2OCa2+2HCO3 +2OH =CaCO3 J +H2O+ CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO

26、3 J +Na2CO3+H2O向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH =Al(OH)3 J(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOHAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl溶液：Al3+ +4OH = AlO2 - +2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3J +3NH4+3NH4Cl(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+

27、3NH3?H2O= Al(OH)3 J +3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3 J +3NH4Cl(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 J +3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3 J +3NH4ClCa2 +十 OH -+ HCO3 = CaCO3 J + H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3 NaOH+H2OCa2 + + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 J + 2H2O+ CO32(14)H2OCa(

28、OH)2 +NaHCO3= CaCO3Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3铝片溶于苛性钠溶液:+NaOH+H2OJ + 2H2O+ NA2CO32Al + 2OH + 2H2O =2AlO2 十NaOH+ NaHCO3= Na2CO32Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 T(15)金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+4H2O+ 2NO T3Cu+8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T(16)金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2+2H2 OCu + 4HNO3 ( 浓)=Cu(NO3)2

29、 + 2NO2+2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO T +4 H2O 2Fe+8HNO3( 稀)=2Fe(NO3)3+2NO T+4H2O(19)(20)氢氧化亚铁溶于稀盐酸氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O3Fe (OH)2+10H+ + NO3=3Fe3+8H2O+ NO T(21)(22)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:C1O 一+

30、CO2+H2O= HCO3 - +HClOCa2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3 J +2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3?H 2O= Al(OH)3 J+3NH4+(24) ?Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 = HCO3 (25) CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2 T + H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶液与醋酸溶液：2CH? ?3COOH+ CaCO3 = Ca2+2CH3COO +CO2 T + H2O(27)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH =

31、Cu(OH)2 J+ BaSO4 J(28)硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH - = Mg (OH)2 J + BaSO4 J(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钢稀溶液与碳酸氢镂稀溶液混合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO3 一 =BaCO3 J +H2O+ NH3?H2O(30)在溶液中亚硫酸氢镂与等物质的量氢氧化钠混合HSO3 -+OH - =SO32 -+H2O(31)在稀溶液中 亚硫酸氢镂与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3 +2OH =SO32 +H2O+ NH3?H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中(33) Cl2通入 NaOH溶液:(34)

32、氯化铁和铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl2 + 2OH = Cl + ClO - + H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2 : 2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl (36)澳化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3 + 2Br2 +6 Cl -(37)澳化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl -(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取:2Fe2 + 4I-+ 3Cl2=2Fe3

33、 + + 2I2 + 6Cl 2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl -Cl2 : MnO2 + 4 H+? ?+2 Cl Mn2 + Cl2 T + 2H2O(41)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32 - +H2O=2NaHCO3 J(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH - =CaCO3 J +H2O(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH - =2HCO3 (44)少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH - =CaSO3 J+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH - =2H

34、SO3 (46) AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag + + 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)钠和冷水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T(49)铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 T(50) FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 + H2O2 + 2H + =2Fe3 + 2H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O(52) Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na + 2H2O+ Cu2+ = 2Na

35、+ + Cu(OH)2 J + H2 T(53) Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na + 6H2O+ 2Fe3+ = 6Na+ +2Fe (OH)3 J + 3H2 T(54) O 与 H2O 反应：Na2O + 2H2O = 2Na+ + 2OH (55) Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH -+O2 T(56) Al2O3 与盐酸反应： Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3 与 NaOH 溶液反应： Al2O3+ 2OH - =2 AlO2 - +H2O(58) Al(OH)3 与 HCl 反应：Al(OH)

36、3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 +OH = AlO2 - +2H2O(60) Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32 - + 2H+ H2SiO3 J(61) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体：SiO32 - + CO2+ H2O H2SiO3 J+ CO32 -(62) Si 与 NaOH 溶液反应： Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2 TSO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl SO2 通入澳水中澳水褪色：SO2 + Br2 + 2

37、H2O2H+SO42-+2 Br 氨水中滴加稀盐酸：NH3?H2O +H+= NH4+H2O向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32 = HCO3 一向Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 = CO2 T + H2O向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32 = HSO3 一向Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 = SO2 T + H2O向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2 -+ H2O +H+ = Al(OH)3 J向Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸： 4H+ + AlO2 = Al3+

38、2H2OCa(HCO3)2 与硝酸反应： H+ + HCO3 - = CO2 T + H2O铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+= Al3+ 3H2 T银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 -= 3Ag +NO T +2 H2O银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3 -= Ag + +NO2 T + H2OAlCl3 水解显酸性：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+Na2CO3 水解显碱性 ：CO32 + H2O = HCO3 -+ OH -(NH4)2SO4 水解显酸性： NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应： Al3+ + 3

39、AlO2 -+6H2O = 4Al(OH)3 JAl2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应 ： Al3+? + 3HCO3 = Al(OH)3 J + 3CO2 TFe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应 ：Fe3 + ? + 3HCO3 = Fe(OH)3 J + 3CO2 T氯气与水反应 ：Cl2 + H2O = Cl + H+ + HclO(次氯酸)NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3 = CO2 T + H2O氨水与醋酸反应：NH3?H2O+CH3COOH =NH4+CH3COO -+ H2O水与少量 CO2?反应：CO2 + H2O = HCO3 + H +Fe2O

40、3 与 HI (碘化氢，碘酸)溶液反应：Fe2O3+6H + 2I -= 2Fe2 + I2 + 3H2OFe(OH)3 与 HI 溶液反应2Fe(OH)3 +6H+ 2I2Fe2 + I2 + 6H2O电解饱和食盐水2Cl + 2H2O = Cl2 T + H2 T + 2OH 电解 CuSO4 溶液2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+4H +明矶溶液加氢氧化钢至SO42 -完全反应Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4 J +AlO2 + 2H2O明矶溶液加氢氧化钢至Al3+完全沉淀 Al3+ 2SO42 - +2Ba2+3OH - =2BaSO4 J+ Al(OH)3 J硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH+2OH = H2O+NH3?H2O(63)(64)(65)(66)(67)(68)(69)(70)(71)(72)(73)(74)(75)(76)(77)(78)(79)(80)(81)(82)(83)(84)(85)(86)(87)(88)(89)(90)(91)(92)(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH )+(H+)=H2O