《第一章概论习题讲解笔记.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章概论习题讲解笔记.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章 概论习题讲解一、单选题1.以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是:1、以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是(4分)(A .D)A曲线都是阶梯形的,化学计量点在滴定突跃范围的中点处B常量分析中,滴定误差为0.1的两个状态点所划定的区间就是突跃范围.C突跃范围的大小与都随被滴物的原浓度的增大而增大.D指示剂的变色点高于突跃的上限值时,误差为正这个题本来是第5-8章的内容，放在第1章做老化验工21:07:40问题多多是可以理解的滴定曲线是滴定过程的PH值、电位值等不滴定百分数变化的规律曲线，以后会讲到老化验工21:09:19可以看P142、P186、P233答案A、D，计量
2、点与中点不一定重合对于氧化还原滴定，氧化剂、还原剂半反应电子数不等情况，就不重合（A错的原因）突跃大小（滴定到99.9%至100.1%这个期间的PH、PM、E等范围叫滴定突跃）突跃大小在三类滴定中随浓度变化而变化，但在氧化还原滴定中，对称电对情况，与浓度无关。对称电对是指：半反应中氧化型和还原型的系数都为1的电对，如高锰酸根-锰离子电对2.下列基准物质中，既能标定酸碱溶液的浓度，也能标定氧化剂或还原剂标准溶液的浓度的是：(4分)(D) A Na2CO3 (标酸) B KHP （标碱） C As2O3（毒武大郎的，标氧化剂浓度） D H2C2O4四个物质，草酸是还原剂 ， 又是二元酸，是基准物质
3、没有标准物，又要配制标准溶液，如盐酸溶液，就用标定法有基准物的，可以直接称量配制，不需别人来标它浓度了4.当事双方对分析结果有争议时需做的分析是(4分)（B）A例行分析B仲裁分析C仪器分析D化学分析仪器分化学分析一般是对常量成分，因为化学分析是指滴定分析和重量分析 析，是对微量成分分析 5.下列期刊不是分析化学专业期刊是(4分)(C)A分析化学B光谱实验室C化学世界化学世界是一个通常的、广泛的化学杂志DTalanta（英国 8.下列标液配制方法错误的是(4分) A A NaOH标液（直接配制法） B EDTA标液（标定法）EDTA，也有基准物，但通常用标定法配制 C K2Cr2O7标液（直接配
4、制，见P244） D AgNO3标液（直接配制，见P2703.下列配制标准溶液的方法错误的是 (4分)D A 配制NaOH标准溶液：粗配，用基准KHP标定 B 配制HCl标准溶液：粗配，用基准草酸标定 C 配制K2Cr2O7标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制 D 配制KMnO4标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制第3题，A、B、D都没有基准物，因此只能 用标定法, 标定法不需要准确配制，只要粗略配制就可以 也不需要在分析天平上精确称量 , 因为你称得再准确、配制的体积再精确，浓度仍然需要基准物反应来确定，因而精称和精配是没意义的 标定法的溶液，在标定之前，可以粗称、粗配6.直接滴定法不能应用
5、的实例是(4分)DA中和滴定测定盐酸浓度B中和滴定法测Na2CO3%CZnCl2%纯度的测定（EDTA法）D酸碱滴定法测定CaCO3%酸、碱溶液都可以直接滴定直接标定不能直接、快速反应的都不能直接滴定.7.下列实例中需要用返滴定法测定的是(4分)BAH2C2O4%（中和滴定）B矿石中的MnO2%测定（高锰酸钾法，见P243）C矿石中的CaCO3%测定（高锰酸钾法，见P243）也是高锰酸钾法，但它是间接滴定不选C，因为氧化的是草酸根，而不是钙离子DAgNO3%纯度测定（沉淀滴定法，见P269-270）高锰酸钾法是氧化还原滴定，无法是直接、返滴定 被测的物质必须具有氧化性或还原性 9.仪器分析可以
6、取代化学分析完成任何物质的常量和微量成分的测定(3分)对错 (错)常量分析，必须用化学法因为仪器法误差大，满足不了规定的误差要求化学分析可以保证TE在0.1%左右而仪器分析的误差最小也在1%左右10.若不同分析人员的结果出入太大时采用仲裁分析(3分)对错（错） 是客户与分析单位出现争议时同事的结果差别间是不打官司的12.只要能生成沉淀就可能采用重量法分析含量(3分)对错 （错）重量分析有严格的要求，必须满足一定的条件才行一般氢氧化物、硫化物、碳酸盐沉淀是不能用于重量分析的，因为纯度的问题，组成不恒定的问题等原因13.标定盐酸浓度时，选用基准硼砂比基准碳酸钠的误差更小（它们均相当于二元碱，但前者
7、式量大）(3分) 对 错 （对）它们都是二元碱谁的分子量大，则谁的称量误差小与同样量的酸反应时，M大的就要多称，称得越多，称量的相对 误差就越小例如标定NaOH浓度时，可以用KHP，可以用草酸KHP的分子量是204.24，一元酸 草酸是二元酸，分子量90 与2mmol氢氧化钠反应时，消耗的草酸是？1mol消耗的KHP是408mg 14.任何情况下标准溶液的摩尔浓度与滴定度都满足：C(B)/1000=T(A/B)/M(A)（质子或电子转移数不等时则否）(3分) 对 错 （错）这个关系只适用于酸碱反应，1mol的氧化剂与1mol的氧化剂恰好反应的情况，即单位式量得失质子数相等的情况，对于氧化还原单
8、位式量的氧化剂、还原剂得失电子的数目都相等的情况 上面是1mol酸、碱都得失相同数目的质子摩尔浓度与滴定度的关系，可以用普通的计量关系来得到：a*CV/1000=m/M a*CV/1000=b*m/M 当令V1时，mT 即 a*C/1000=b*T/MT即为滴定度 左边和右边是指不同的物质11.配制0.10molL-1NaOH溶液，可在台平上称取4.0克NaOH溶解后用量杯配成1000mL标准溶液(贮于试剂瓶中，待标)（提示：标定法粗配时不要求体积和质量非常精确，即可以不用分析天平和容量瓶）(3分)分析化学的任务包括三个方面，它们是：分析过程主要包括对于同一种标准溶液，不同基本单元的浓度换算为
9、C(1/6K2Cr2O7)= 6 C(K2Cr2O7)用基准KHP标定0.10mol.L-1NaOH标液浓度时，若控制NaOH的滴定体积在2040mL，应称 0.4-0.8克KHP(邻苯二甲酸氢钾，写范围，式量：M(KHP)=204.22)(2分)配制0.02000molL-1EDTA的标准溶液2L，应称取组成为Na2H2YH2O这个题如果是标定法配制，也是一个估算重量的题25.简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？(10分)简述氧化还原滴定的计量关系书写方法，该关系的化学意义是什么？答案：各电对的电子数乘对应的n，即得关系式。意义：它表明氧化剂得到的电子总数还原剂失去的
10、电子总数，是电子守恒的数学表达式。铬铁矿中铬的结果表示成Cr%（重铬酸钾法测定，见P240、P244），请写出Cr与FeSO4的计量关系。(10分)答案：CV铁*M铬/3000/m*100%，3n(Cr)=n(FeSO4) 式中的m是指称量的样品重量其实从右边的计量关系，代入CV和m/M，就可以得到纯的铬重量已知盐酸与碳酸钠反应时，使用酚酞指示，只滴定到NaHCO3，而使用甲基橙指示时，滴定到CO2，试讨论氢氧化钠标准溶液不能含碳酸钠的原因（见P20的思考题6）。如何配制不含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液？(10分)答案：答：（1）如果氢氧化钠标准溶液中含碳酸钠（不会含碳酸氢钠的！），那么，1.00
11、ml氢氧化钠与HCl反应时，用酚酞指示消耗的盐酸量就没有用甲基橙指示消耗的盐酸量多，换言之，用含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液滴定一定体积的盐酸时，采用甲基橙指示，消耗的VNaOH量会比酚酞指示时消耗更少（氢氧化钠的实际浓度更大）。可见，使用不同指示剂时，含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液的实际浓度是不同的，因此，对分析结果会带来误差。 使用不同指示剂时，含碳酸钠的氢氧化钠标准溶液的实际浓度，即表现出来的浓度值是不同的，如果未污染的氢氧化钠溶液滴定一定的盐酸时，消耗的碱体积与被少量污染（生成碳酸钠，构成了氢氧化钠+碳酸钠的混合碱液）的氢氧化钠溶液来滴定消耗的碱体积一样多，就说明没有影响满足这条件的污染碱溶液用于滴定某酸，当使用甲基橙指示时，其中的碳酸钠最终生成了CO2，这时消耗的碱体积就与原来无碳酸钠时情况完全相同。故无影响