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1、 酸碱中和滴定 预习学案学习目标：1、理解酸碱中和滴定原理。 2、了解滴定管的构造和使用方法。 3、了解酸碱中和滴定的实验步骤和有关的注意事项。4、了解误差分析原理【思考1】今有100mL未知浓度的盐酸溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？【自学导引】（阅读课文103-104页，思考以下问题）一、酸碱中和滴定原理 1.酸碱中和反应的实质什么？2. 取25.00mL未知浓度的盐酸溶液 ，滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液恰好中和，用去NaOH 溶液12.50mL。则盐酸的物质的量浓度是多少？【归纳总结】1、酸碱中和滴定定义： 2、酸碱中和滴定的原理： 3、中和滴定的关键问题： 问题1、如
2、何判断滴定终点？（请仔细阅读后面“视野拓宽”一）【深度思考】滴定终点就是酸碱恰好中和的终点吗？问题2、选择怎样的仪器？二、主要仪器(1)滴定管滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。如图所示：构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。上端标有： 、 、 刻度：零刻度在_ ，满刻度在_ _，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到_0.1_ml,估读到_0.01_ml。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的玻璃活塞，酸式滴定管不能用来盛碱性溶液，常用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。
3、 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃小球控制液体流量。碱式滴定管不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶），可装碱性、中性溶液。【思考2】.若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? 【思考3】KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。三、中和滴定的步骤1、准备（1）滴定管查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管润洗：用标准液和待测液润洗相
4、应的滴定管注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球）调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。（2）锥形瓶洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂23滴。2、滴定左手控制活塞（或阀），右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【注意】 滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时，指示剂刚好由 变 色，且半分钟内不褪色3、读数：滴定到达终点后，
5、视线平视凹液面最低点，读数。【注意】读数应精确到小数点后2位。4. 数据处理：操作2次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12【思考3】在上述操作过程中，请多思考几个为什么?如：(1)为什么要用标准液、待测液润洗滴定管或移液管?(2)锥形瓶要不要用待装液润洗?为什么?(3)调整液面时，为什么要将滴定管尖嘴部分的气泡赶走?(4)怎样读滴定管中液面所处刻度?(你还有什么问题，请写下来)四、中和滴定的误差分析你认为酸碱滴定操作中，哪些不当能引起滴定误差?请列举出来。1.酸碱中和滴定误差分析的方法在中和滴定实验中，产生误差的途径有：操作不当，读数不准，滴定终点判
6、断不准等。误差的分析应紧扣一个公式：c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2.常见误差以标准碱溶液滴定未知浓度的酸(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作中教网zzstepV(标准)c(待测)洗涤碱式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水中.教.网z.z.s.tep取液放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分碱液滴出锥形瓶外中国
7、教育出版网溶液颜色较浅时滴入碱液过快，停止滴定后反加一滴盐酸溶液无变化读数碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)自我检测1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是 （ )A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量 D.所提供的OH-和H+的物质的量2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.NaOH和NH3H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为( ) A.V3V2V1 B.V3=V2Vl C.V3V2=Vl D.Vl=V2V3
8、3. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）。A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙4中和滴定中，视线应注视 ( )A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度 C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化5要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是 ( )A25mL移液管 B25mL量筒 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管。6进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 7刻度“O”在上方，用于测量液体
9、体积的仪器是 （ ） A滴定管 B量筒 C移液管 D量杯8下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶掖；检查滴足雷是否漏水；滴定；洗涤。 A B C D9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次【拓宽视野】一、酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择：1.中和滴定的pH突跃范围：在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。这就需
10、要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。现以0.1000mol/L NaOH滴定20.OOmL0.1000mol/LHCl溶液为例进行分析：(1)滴定前，HCl溶液的pH=1。(2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈酸性。当滴入NaOH 19.98mL时，经计算pH=4.3(此时剩余0.02mLHCl未被中和)。(3)恰好完全反应时(滴NaOH 20.00mL)pH=7。(4)继续滴入NaOH，由于NaOH过量，溶液呈碱性。当滴人NaOH 20.02mL时，经计算pH=9.7。由此可见，在二者恰好完全反应前后，NaOH从不足0.02mL到过量O.02mL
11、，总共不过是0.04mL(约1滴)，但溶液的pH却从4.3增加到9.7，发生了“突变”。因此，凡是pH在4.3-9.7以内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确度。 例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。2.指示剂的选择（1）常见指示
12、剂：指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色（2）指示剂的选择（指示剂的选择是根据突跃范围）若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3-9.7甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。若用强酸滴定强碱突跃范围：9.74.3甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 指示剂选择总结：1、强酸与强碱互相滴定时：选择酚酞或甲基橙情况指示剂终点的颜色变化强酸滴定强碱酚酞由粉红色变成无色强酸滴定强碱甲基橙由黄色变成橙色强碱滴定强酸酚酞由无色变成粉红色强碱滴定强酸甲基橙由红色变成橙色2、强酸滴定弱碱：应选择甲基橙（终点时盐水解呈酸性）； 强碱滴定弱酸：应选择酚酞（终点时盐水解呈碱性）。【注意】指示剂使用时用量不能太多，常用23滴。二、其他滴定方法6