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1、粗盐的提纯学案【导学提纲】：提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验方法总结工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。深入思考 “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：加
2、入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀；如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ； ； 。【反馈练习】 1.要从溶液中除去一部分溶剂,最好的办法是 A.倒出一部分 B. 结晶 C.蒸发 D.过滤2.下列各组物质通过过滤可分离的是 A. NaCl和KCl B. CaCO3和Na2CO3 C.水和豆油 D. CuO MnO2 3.在粗盐提纯实验中,滤液放在蒸发皿里用酒精灯加热,当蒸发皿里( )时,就要停止加热A.水分全部蒸去 B.滤液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体4.下列说法
3、正确的是A.饱和溶液降温后一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液C.不饱和溶液降温时一定是不饱和溶液 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液5.影响固体物质溶解度大小的因素有溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂质量 溶剂的性质A. B. C. D.6.粗盐提纯实验中,必须用到的一组仪器是A.量筒、酒精灯、坩埚、烧杯 B.烧杯、漏斗、酒精灯、铁架台C.烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿 D.酒精灯、水槽、铁架台、试管7.20时食盐溶解度是36 g。20时,20 g食盐放入50 g水中,充分溶解所得溶液的质量是 A.70 g B.69 g C.68 g D.67 g8.一杯20
4、的NaNO3溶液,能证明它是饱和溶液的是A.蒸发10 g水有晶体析出 B.加入10 g NaNO3 晶体,有晶体未溶 C.降低10时,有晶体析出 D.在该温度下,加入少许NaNO3 晶体,晶体质量不再减少9.如图,把盛饱和硝酸钾溶液(内含有少量未溶解的硝酸钾晶体)的试管与一 U形管连通,U形管内盛有水,并将试管插在装有水的烧杯中,如果往烧杯 中缓慢加入硝酸铵晶体(硝酸铵溶于水使液体温度迅速降低),此时试管里的硝酸钾晶体的量会 ;U形管中液体变化是 。如果往杯中缓慢加入氢氧化钠固体（NaOH溶于水使液体温度迅速升高），此时试管里的硝酸钾晶体的量会 ；U形管中液体变化是 。10. 右图中曲线a.b
5、是物质A.B的溶解度曲线。 试根据图象回答：（1）t4时，A.B溶解度的大小关系是： ，（2）t2时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是： 。(3)t1时，一定量的A、B分别溶解在100 g水里 达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到t3时，若要重新使两溶 液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是 。（4）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用 方法。11、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）0时，A的溶解度是 g。（2）在 时， A、B两物质的溶解度相等。（3）把A、B、C的饱和溶液从t2降至t1时，没有晶体析出的是 。12.有一NaCl、Na2CO3混合物10 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2 g。求反应后溶液中溶质的质量分数。我的收获自我反思