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1、物质结构 元素周期律1（广东）Se（34号元素）是人体必需微量元素，下列关于78Se和80Se的说法正确的是A78Se 和80Se互为同素异形体 B78Se和 80Se互为同位素C78Se 和80Se 分别含有44和46个质子 D78Se 和80Se都含有34个中子2（四川）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW3（四川延考区）已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n4（全国）下列说法中正确的是A非金属元素
2、呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子5（全国）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6（四川延考区）X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2
3、Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是A B C D7(天津)下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8 (北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得m+a=nb B.X2的还原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9(山东)下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BP 和As属于第V
4、A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱CO2半径比F的小 CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的10 (全国1)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1211. (全国1)下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高12(全国2)对于A族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B
5、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2 13 (广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ314(四川)下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素
6、所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15 (广东)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16(江苏)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(O
7、H)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17(江苏)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX18 (北京)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短
8、周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素19 (宁夏)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族20（广东）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6 B1
9、2 C26 D3021（全国）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D4622（全国）甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax +2 Bx +4Cx +8Dx +1823 (全国1) (15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物W
10、Y和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）： 24(全国2)（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。25.（天津
11、）（14分）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的 热量。写
12、出该反应的热化学方程式：_。26(四川)（15分） D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物
13、熔点的高低并说明理由：_27. (全国1)（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ _;（2）Y是_,Z是_,W是_;（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式28（全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层
14、上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。29（上海）DCAB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a）A （b）B （c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符
15、号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30（江苏）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来31（全国）已知X、Y
16、、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。32（全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原
17、子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。33（上海）下表是元素周期表的一部分。族 周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素
18、的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。34（广东）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： （1）甲是_，乙是_。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_。35（江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。36（广东）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式 。8