专题四化学能量与速率.doc

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1、中天教育集团 金牌师资，笑傲高考主讲人：Buddha专题五 化学反应中的能量变化（新课标）【核心要点突破】一、能量转化的原因 表象氧化还原反应 实质 表象化学反应 实质二、化学键对比化学键离子键共价键金属键非极性极性概念使阴阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子之间的电性作用特点阴阳离子间相互作用共用电子对不偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的一方金属阳离子与自由电子成键粒子阴阳离子原子电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子金属代表物离子化合物非金属单质（稀除外），某些化合物共价化合物，某些离子化合物Fe三、正确理解“三热

2、”概念四、书写热反应方程式应注意的问题H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应H为“”；若为吸热反应H为“+”。H的单位一般为 kJmol1。注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“”或“”。注意反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、1.01105Pa下测定的，可不注明温度和压强。注意热化学方程式中各物质

3、化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(1) H285.8kJmol1。则2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H571.6 kJmol1；H2O(1)H2(g)+1/2O2(g) H285.8 kJmol1。H的单位“kJmol1”的含义。并不是指每摩尔具体物

4、质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H =483.6 kJmol1中的反应热是指每摩尔反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。因此H与化学反应方程式的写法有关，例如：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol1。另外反应热还与反应物的状态有关：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（

5、完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，是指2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全转化为2mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2mol SO3(g)，故Q197kJ。四、盖斯定律化学反应的热效应只与反应的最初状态和生成物的最终状态有关，而与这个反应的变化途径无关。1.对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的热效应是一样的。 例：已知C（s,石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 =

6、 -393.5kJmol-1 CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g） H2 = -283.0kJmol-1 求 C（s,石墨）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的H2.应用若，则有：DH = DH1DH2。 （1）利用关系图找出反应热之间的关系 找起点和终点（起点是A，终点是C）；找途径：一个是ABC，一个是AC；列式：H3=H1+H2。 （2）利用方程组找出反应热之间的关系 找出中间产物（中间产物是B）；利用方程组消去中间产物：反应c反应a+反应b；列式：H3=H1+H2。例（2010广东高考T94分）在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A.=+2 B.

7、=+ C. =-2 D. =- 五、常见的吸热反应与放热反应 常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。 常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2 N2O4、大多数的化合反应是放热的。【高考真题探究】题型一 热化学基本概念例题精讲例1（2014重庆卷）已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D130例2（2014新课标1卷）9已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ

8、，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)例3（2014年天津卷）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率例4（2014

9、海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）A H2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1B H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1例5（4分）（2014海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D

10、在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2例6（2012全国大纲理综化学卷9）反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是例7（2014安徽卷）(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。例8（2014大纲卷）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成l

11、mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。例9（2014福建卷）（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)课后强化精练1(2012上海，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4 kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收13

12、1.4 KJ热量2.（2010全国卷T76分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25 101Kp）：（1）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（l）；H=-2878KJ/mol(2) C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（g）；H=-2658KJ/mol（3）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（l）；H=-1746KJ/mol（4）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（g）；H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A. -2878KJ/mol B.-26

13、58KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol3. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多4.已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H1；2SO2(g)O2(g)=2S

14、O3(g)；H2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是()AH1增大，H2减小 BH1增大，H2增大 CH1减小，H2减小 DH1不变，H2不变5.（2007全国2卷9）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H-183kJ

15、/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H-183kJ/mol6.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol来学XXKC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol来7.现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2

16、与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D238.（2012安徽理综化学卷7）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 B、均句有离子键和共价键 C 储氢过程中，被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的9.（2012重庆理综化学卷12）肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( ) A.194 B.391 C.516. D.65810.已知2

17、H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571 kJmol-1；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.7 kJmol-1，则蒸发1 g水吸收的热量为( ) A.2.442 kJB.4.884 kJ C.87.9 kJ D.43.95 kJ11 已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

18、mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量12、（2007年江苏高考）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113、下列有关热

19、化学方程式及其叙述正确的是 ( )A氢气的燃烧热为285.5kJmo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;H=+285.5KJmo1B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);H=-445kJmolC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221kJmol-1，则C的燃烧热为110.5kJmo1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一573kJmol14.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50

20、kJ，则这一反应的热化学反应方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJmol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol-115. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H

21、2O(g)的H为( )A.+8Q kJmol-1 B.+16Q kJmol-1 C.-8Q kJmol-1 D.-16Q kJmol-116.下列化学反应H的数值(放热)最大的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H3D.NaOH(aq)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；H417.(多选)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 （ ）A 2H2(g)+

22、O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2C C(s)+ O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H2D H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H2 18.已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=

23、2H2O(l)；H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是( )Aacd0C2a=b019、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：稀醋酸浓硫酸稀硝酸恰好完全反应时的反应热为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH2H3H1 CH1=H2=H3DH1H3H220.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2；H0。下列对此反应的叙述错误的是

24、( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用21.（2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；22将0.3mol的气态高能燃料

25、乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。题型二 盖斯定律的运用例题精讲例1（2014浙江卷）10.已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40

26、CH1H2H3DH3H4H5例2 （2014新课标2卷）13、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H3例3（2014四川卷）（3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2

27、O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。例4（2014广东卷）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)

28、CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）课后强化训练1.（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2

29、ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 3.(2010新课标全国卷T116分) 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 KJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 KJmol-1，则HCN在水溶液中的电离的H等于 A.-67.7KJmolL-1 B.-43.5 KJmo

30、lL-1 C.+43.5 KJmolL-1 D.+67.7 KJmolL-1 4.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 A404 B260 C230 D2005.已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为( ) A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C2

31、44.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol6. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1， N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol17.在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H22Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正

32、确的是AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）8.(1) 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ；H-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ；H-483.6kJ/mol则N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H =_ _(2) 高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H

33、313.7 kJmol1 请计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H 。 (3)已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=180.5 kJmol12C (s)十O2(g) =2CO(g) H=221.0 kJmol1C (s)十O2(g) =CO2(g) H393.5 kJmol1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的H= 。(4) 有关反应如下：NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g) H1NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) H2N2O3(g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)+H2O(l) H34NOH

34、SO4(s)+O2 (g)+2H2O(l)=4H2SO4(l)+4NO2(g) H42SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H5则H1、H2、H3、H4、H5之间的关系为H5= 。 (5) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。 (6) 查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol1N2(g)

35、2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 。9.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2

36、(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJmol1。10、液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g) +5H2O(g)；H= kJ /mol。11.由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-1 2C

37、O (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的=_。 12已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)HQ1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ2；H2O(g)H2O(l)HQ3。常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4

38、Q10.5Q29Q3题型三 图像考察1.（2012江苏化学卷4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2.（2011上海3）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3.（重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是( )ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO

39、(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H04. 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差5.反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJ/molB加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大6.（2008全国2卷26）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示。（图中的H表示生成1 mol产物的数据）根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；(2)PCl5分解