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1、化学必修1开学检测相对原子质量：H1 C12 Al27 O16 Na23 S32 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸 C溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 D溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3下列有关阿佛加德罗常数(N
2、A)的说法错误的是 A22.4LO2所含的分子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同5下列叙述中，正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所
3、得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH8下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入
4、铁粉：D金属钠跟水反应：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H29在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCa2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-10等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中11在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 AF2 + H2O (生成O2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H
5、2O12根据反应X2+2HY2HX+Y2，X2+2HZ2HX+Z2，Z2+2HY2HZ+Y2，下列叙述中错误的是A物质氧化性：X2Z2Y2 B物质的还原性：HYHZHXC反应Y2 +2HX 2HY+ X2也能发生 DZ2可能有氧化性，也可能有还原性13为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中 A通入氯气 B加入H2O2C加入Fe D加入KMnO414一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D35二、填空题：（本题共3小题，共35分）15（15分）请你按要求填写下
6、表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。混 合 物实验方案反应化学方程式(1)铁粉中混有少量铝粉(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2沉淀1Al3+，Cu2+，Ag+溶液溶液沉淀3+试剂+试剂+试剂沉淀216（16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右：（1）试剂X要过量，其化学式为 ，是图中的试剂 （选填、或）。（2）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 。（3）写出混合液+试剂的离子方程式 ；溶液+试剂的离子方程式 ， 。17（共13分）已知有以下物质相互转化试回答：(
7、1)写出B的化学式 ，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三、计算题（本题共1小题，共11分）18（14分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。化学答题卷请将选择题答案填入下表：123456789101112131415混 合 物实验方案反应化学方程式(1)(2)(3)16 (1) ， 。 (2
8、) ， ， 。(3) ； ； 。 17（1） ， 。（2） 。 (3) ； 。 18解：参考答案及评分标准：一、1.D 2.C 3. A 4.C 5. B 6. B 7.B 8.D 9.C 10. D 11.B 12.C 13.B 14.A二、 15、（实验方案每空3分,化学方程式每空2分）混 合 物实验方案反应化学方程式(1)将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤。2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2(2)将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2(3)向该FeCl3溶液中通入适量的Cl22Fe
9、Cl2Cl2 2FeCl316、（每空2分） (1) CO2， (2) AgCl，Cu(OH)2，Al(OH)3 (3) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Al3+4OH- =AlO2- + 2H2O 17（1）FeCl2 KCl （每空2分）（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3分） (3)Fe33SCNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe （每空3分）三、18.解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （3分）由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol （2分）反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol （3分）故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g （3分）硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)= （3分）- 6 -用心 爱心 专心