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1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 第1课时化学反应速率姓名 班级 完成情况 学习目标：1、了解化学反应速率的概念和含义2、掌握化学反应速率的定量表示方法3、掌握化学反应速率的简单计算重点：化学反应速率的表示方法难点：化学反应速率的表示方【知识点一化学反应速率的概念】一、化学反应速率1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 、 二、化学反应速率的简单计算如反应方程式mA+nB=pY+qZ则 VA= ，VB= ，VY= ，VZ= 。例1：有20g CaCO3固体与200mL 1molL-1的盐酸在一个容积为2
2、L的密闭容器中反应，2min后CaCO3固体质量减少了5g，求2min内的化学反应速率？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O起始量 20g 0.2mol 0 0 0变化量 2min后 1有关化学反应速率的下列说法，正确的是( )A衡量化学反应进行的快慢程度B衡量反应物减少的程度C衡量生成物增加的质量D衡量反应物减少的物质的量，生成物增加的物质的2下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1C化学反应
3、速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【知识点二化学反应速率与化学计量数的关系】例2：密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 浓度变化（mol/L）则 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 学与问一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。例如：mA+nB=pC，其速率比为v(A)v(B)v(C)=mnp。注：各物质
4、匀有浓度变化。3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min1【知识点三化学反应速率的测量】化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反
5、应的过程和测量反应速率。4在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C物质的浓度(或质量)D元素的化合价练基础落实1在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则反应所经过的时间是()A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s答案D解析NH3的浓度增加了0.6 molL1，H2的浓度减少了0.9 molL1，根据v，v(H2)，t2 s。2在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测
6、得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（ ）A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)答案 B解析 根据，然后根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比即可得到O2速率为0.1mol/(Lmin)。3某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：()AA3B=C B2AB=C CA3B=2C DA3B=3C答案C 根据化学反应速率之比等于各化学计量系数之比4反应4NH3(g)5O2(g
7、) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.08 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.001 molL1s1答案C解析v(NO)0.002 molL1s1，B项错；则v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10.003 molL1s1，C项正确；v(NH3)v(NO)0.002 molL1s1，D项错；v(O2)v(NO)0.002 molL1s10.002 5 molL1s1，A项错。5把0.6 mol X气体和0.6 m
8、ol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学反应方程式中的n值为()A4 B3 C2 D1答案D解析v(I)0.01 molL1min1，t5 min，V2L。则n(I)0.01 molL1min12L5 min0.1 mol，n(W)0.2 mol，故n(I)n(W)n2，n1。练方法技巧反应速率的比较方法6在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(S
9、O2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s1答案D解析比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。7. 反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为v(A) = 0.15mol/(Lmin)；v(B) = 0.6mol/(Lmin)；v(C) = 0.4mol/(Lmin)；v(D) = 0.45mol/(Lmin)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号)答案 =解析比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。差量分析法8一定温度下，向一个容积为2
10、L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 molL1min1 B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1min1答案C解析3 min后压强是起始时的0.9倍，则气体总物质的量是起始时的0.9倍，则反应后的混合物的物质的量为(1 mol3 mol)0.93.6 mol，n0.4 mol，根据反应式知生成NH3 0.4 mol，推算出消耗H2 0.6 mol，故v(H2)0.1 molL1mi
11、n1。图象分析法9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)答案C解析分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)1.20 mol0.41 mol0.79 mol，n(Y)1.0 mol0.21 mol0.79 mol，n(Z)1.58 mol
12、，首先确定该反应的化学方程式为X(g)Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；(Y)100%79%，只有C选项正确。练综合拓展10某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。答案(1)4A2B=3C(2)v(C) molL1min1解析观察图象中曲线的走势确定反应物、生成物，根据量变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。11.下表所列数据是某高温下
13、金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)(3)Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是答案(1)化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生
14、成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知y随时间t的增加比y随时间t的增加缓慢，故Ni的耐腐蚀性比Mg好 学生课后反思 【课堂反馈】基础知识反馈卡2.1时间：8分钟得分_1某一反应中，物质A在10 s内减少了2 mol/L，下列用A表示该反应的速率正确的是()。Av(A)2 mol/(Ls) Bv(A)0.2 mol/(Ls)Cv0.2 mol/(Ls) Dv(A)0.2 mol/(Lmin)2在一个5 L密闭容器中发生反应：A(g)=B(s)C(g)，v(A)1 mol/(Lh)，则下列化学反应速率正确的是()。Av(C)1
15、mol/(Lh) Bv(B)1 mol/(Lh)Cv(B) 0.016 7 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Lmin)3已知：2A2(g)B(g)=A4B(g) ，在起始的2 min内，v(A2)0.013 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是()。A在2 min末，v(A2)0.013 mol/(Lmin)B起始时，v(A2)0.013 mol/(Lmin)C在2 min内，A2减少了0.013 mol/LD在该段时间内，A2减少了0.026 mol/L4已知反应：H2F2=2HF，下列表示的化学反应速率最慢的是()。Av(H2)1 mol/(Lh) Bv(H2)1 mol/(Ls)Cv(HF)0.01 mol/(Ls) Dv(F2)0.1 mol/(Lmin)5(双选)两个相同的密闭容器内，进行相同的反应，起始时只有反应物且质量相等。下列现象能说明二者在某段时间反应速率肯定相同的是()。A称量两个容器，质量始终相等B观察容器内物质颜色，始终为无色透明C该段时间内同一反应物消耗的量相同D该段时间内同一生成物增加的量相同6已知反应：2AbB=cCdD，在10 s内，v(B)0.3 mol/(Ls)，且这段时间内A减少了2 mol/L，bcd342。(1)v(A)_mol/(Ls)。(2)写出该反应：_。第 7 页 共 7 页 化学反应速率第1课时学案