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1、掌握方法科学回收母题某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CUSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用 处理方案，请回答有关问题。(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：。(2)金属X是,其加入废液后发生反应的化学方程式为 ;溶液 Y是 ,利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。解析 加入金属X前过滤是为了除去不溶性杂质；过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；回收 金属铜时可加入铁粉，将 CuSO4中的铜置换出来；因不纯的铜中有过量的铁粉，
2、除去其中的铁粉杂质，可 加入稀硫酸。答案 不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒(2)铁(或Fe) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 稀硫酸(或稀H2SO4) H2SO4+Fe=FeSO4 +H 2 T衍生题1某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属， 某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：(1)步骤中分离得到的金属 B是。(2)步骤发生的化学反应基本类型是 。(3)步骤生成沉淀的化学反应方程式是 ;因Al(OH) 3既能与酸反应又能与碱反应， 步骤加入试剂时应如何操作 。(4)电解熔融 Al 2。3制金属铝的化学方程式是 。解析 三种金
3、属中只有铁能被磁铁吸引，故金属B是铁；步骤是铝、铜混合物中的铝跟盐酸反应生成氯化铝与氢气， 属于置换反应；步骤是氢氧化钠溶液与氯化铝溶液发生的复分解反应，因Al(OH) 3既能与酸反应，又能与碱反应，故加入的氢氧化钠溶液不能过量，要逐滴滴加，至不再产生沉淀时停止 加入；电解熔融Al 2O3制金属铝的反应条件是通电，生成物是铝和氧气。解析 铁(或Fe) (2)置换反应(3)3NaOH+AlCl 3=Al(OH) 3 J +3NaCl逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全 (4)2A1 2O3 通电 4A1+30 2 T衍生题2)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计
4、如下 方木。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A按如下流程图处理：(1)先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 。a.加快反应速度b.铁的金属活动性较强c.使反应充分进行(2)写出 CuO与H2SO4反应的化学方程式 。(3)滤液D中溶质的成分有 (填化学式)。(4)含有硫酸亚铁的滤液有 (填框图中字母)。(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可 能是。解析 加入过量铁粉使 AgNO3和Cu(NO3)2充分反应，生成Ag和Cu； CuO与H2SO4反应生成CuS。4 和“0;除去CuO需用过量的
5、H2SO4,才能得到纯净的银，因此滤液D中的溶质是CuS04和“S04；滤渣A中的Fe与H2SO4反应生成FeS04和大，即滤液C中有FeSO,；滤液D中的CuS04与反应生成FeS04 和Cu,即滤液E中有FeS04；过滤后滤液出现浑浊的原因主要有：仪器不干净、滤纸破损、漏斗中液面高 于滤纸边缘等。答案 (1)c (2)CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O (3)CuSO4、H2SO4 (4)C、E (5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯拓展练习 1.某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：(1)写出操作I、操作n的名称 ；(2) 固体
6、 X 中含有 ；(3)溶液 B 中的溶质的化学式为 。2.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：(1) 以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲： ；方案乙： 。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 。答案 1.(1)过滤 (2)Fe、 Cu (3)H2SO4、 FeSO42.(1) 甲 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)方案甲：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 方案乙：Fe+H2SO4= FeSO4+H2T (4)用磁铁吸引铜屑和铁屑混合物中的铁屑 第1页