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1、高中化学方程式大全一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnOJ）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2 （水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+l27F2（过量）+I2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF （ClF 属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2
2、（过量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 =2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P =2PCbCb+PCl3 =PCl5Cb+2Na= 2NaCl3Cl2+2Fe =2FeC3Cl2+Cu =CuCl234Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I 2C12+2I =2Cl +I 23Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO 33C12+I +3H2O=6
3、H+6C1 +IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5C12+12+6H2O=10C1 +IO 3+12H +Cl2+Na2s=2NaCl+S ；C12+S2 =2C1 +S；Cl2+H2s=2HCl+S ；（水溶液中：C12+H 2s=2H+2C1 +S；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC12+SO2+2H2O=4H +SO42 +2C1Cl2+H2O2=2HCl+O2C12+H2O2=2H+C1+O22O2+3Fe= FQO4q+k=KO 2S+H2 =H2s2S+C= CSS+Zn= ZnSS+Fe = FeS既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu= C
4、u2s （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al= Al 2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 =2NH3N2+3Mg =Mg 3N2N2+3Ca= C%N2N2+3Ba =Ba3N2N2+6Na =2N%NN2+6K= 2K3NN2+6Rb= 2Rb3NN2+2Al =2AlN2P+3Zn= ZrbP2P4+6H2 =4PH3 P+3Na =N诜PH2+2Li= 2LiH2、还原性S+02 =S02S+（iSO4（B） =3SO2 T +2bOS+6HNO3（B） =H2SO4+6NO2 T +2HDS+4H+6=6NO2T +2H0+3S+4HNO3（W） 3SO2
5、+4NOf +2M3S+4H+4 3so2+4NOT +2H2ON2+O2 = 2N04P+5O2 PQio（常写成 P2O5）2P+3X2 =2PX3 （X 表示 F2, Cl2, Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）=4H3Po4+20NO2 T +4bOC+2F2 =CF4C+2Cb =CCI4C+02（足量）=CO2 2C+O2（少量）=2C0C+C02 =2C0C+H2O C0+H2（生成水煤气）2C+SiO2 =Si+2co（制得粗硅）Si（粗）+202 SiCI4 （SQI4+2H2=二Si（纯）+4HCI）Si（粉）+。2= Si02Si+C =SiC（金刚砂
6、）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T （Si+20H +H 20= +2H2T ）3、歧化反应CI2+H2O=HCI+HCIO （加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H+Cl +HC1O )Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(CI2+2OH =C1 +C1O +H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+2OH =C1 +C1O +H2O)3CI2+6KOH(浓)=KCl+KClO 3+3H2O(3C12+6OH 5C1 +C1O3 +3H2O)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2
7、+SO32+3GO)4P+3KOH(浓)+3H2O=P% T +3KHPO2(4P+3OH +3HzO=PH 3 T +3H2P。2 )11P+15CuSQ+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+I5H2SO43C+CaO =CaC2+C0f3C+SiO2 =SiC+2COT二.金属单质 (Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2 =2NaH4Na+O2=2Na2O2N&O+O2 =2Na2O22Na+O2 =Na2O2 2Na+S=Na?S (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T2Na+2H 2O=2Na+2OH +H 2 T2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 2N
8、a+2NH 3=2Na+2NH2 +H2 T4Na+TiCl 4 =4NaCl+Ti Mg+Cl 2 =MgCl 2Mg+Br2= MgBr 22Mg+O2 =2MgOMg+S= MgS2Cu+S =Cu2s (Cu2s只能由单质制备)Mg+2H 2O =Mg(OH) 2+H2 T 2Mg+TiCl 4 =Ti+2MgCl 2 Mg+2RbC=l MgCl 2+2Rb 2Mg+CO2 =2MgO+C2Mg+SiO2= 2MgO+SiMg+H 2s=MgS+H2Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 T (Mg+2H +=Mg2+H2 T) 2Al+3Cl 2= 2AlCl 34Al+3O2=2A
9、l 2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O 2+2xH2O=2(Al 2O3.xHzO)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO 2= 2Al 2O3+3Mn2Al+Cr2O3 =Al 2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 =Al 2O3+2Fe2Al+3FeO =AlzO3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2A1+6H +=2Al3+3H2 T2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 T2A1+6H +=2A13+3H2 T2Al+6H 2SO4(浓)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷，浓的H2
10、SO4,HNO3 中钝化)Al+4HNO 3(稀)=Al(NO 3)3+NOT +2H2O A1+4H+NO3 =A13+N0f + 2H2。2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 T 2A1+2OH +2H2O=2A1O 2 +3 H2T 2Fe+3B2=2FeB3 3Fe+2Q =Fe3O42Fe+Q =2FeO (炼钢过程)Fe+I2 =FeI2Fe+S=FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 TFe+2HCI=FeCI2+H2 TFe+2H+=Fe2+H2 fFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+C
11、uFe+SnCL二二二FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn ；Fe+Sn2+=Fe2+Sn ；三.非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性：4HCI(B)+MnO2 =MnCI2+CI2 T +2H04H+2CI +MnO 2= Mn 2+CI2 T +2H04HCI(B)+PbO2= PbCI2+CI2 T +2H04H+2CI+PbO2 =Pb2+CI2f +2H04HCI(g)+O2 =2CI2+2H2O16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 T +8f
12、eO16 H+10CI +2MnO 4 =2Mn 2+5CI2 T +8H06HCI+KCI0 3=KCI+3CI2T +3H06H+5CI+CIO3 =3CI2f +3H014HCI+K 2Cr2O7=2KCI+2CrCI 3+3CI2 T +7yO14H+6CI+Cr2O72 = 2Cr3+5CI2 f +7H02H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+Cl2(F2气与 HCI、HBr、HI、H2S NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （CI2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3Q（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2
13、S J +2HO2H2S+SQ=3S J +2HOH2S+H2SO,浓）=S ； +SOT +2HO3H2S+2HNO3（稀）=3S ； +2N0T +4HO3H2S+2H+2NO3 =3S J +2NOT +42O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S ； +8HO5H 2S+2MnO 4 +6H+=2Mn 2+5S ； +8HO3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S ； +7HO3H2S+J2O72+8H+=2Cr3+3S J +7HOH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH 2S+4Na2O2+2H 2
14、O=8Na+ SO4 2 +6OH2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH 3+NaNO2+HCl=NaCl+N 2 T +2HONH3+NO2+H+=N2 T +2HO4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2 =4NO+6H2。4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H2 T （生氢剂）NaH+H 2O=Na+OH +H2 T4NaH+TiCl 4 =Ti+4NaCl+2H 2 T CaH2+2H2O=Ca（OH）2 J +2HT2、酸性：4HF+SiO2
15、=SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCl2=CaF2+2HClHzS+Fe=FeS J +HfH2S+CuCl2=CuS； +2HCl纲酸制强酸白典型反应）H2S+Cu2+=CuS（ +2H+H2s+2AgNO3=Ag2s J +2HNOH2S+2Ag+=Ag2S（ +2白H2S+HgCl2=HgS； +2HClH2S+Hg2+=HgS； +2HHH2S+Pb（NO3）2=PbS（ +2HNO （铅试纸检验空气中 H2S）H2S+Pb2+=PbS； +2qH2S+2Ag=Ag2S+H2 T艰器在空气中变黑的原因）2
16、NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2 T （NaNH2+HzO=NaOH+NH 3 T ）3、NH3的碱性：NH3+HX=NH 4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3NHs+H+=NH4+2NH3+H2so4=（NH 4）2so4nh 3+h+=nh 4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制 备小苏打，苏打）NH3+H2s=NH4HsNH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HF= H2+F22HCl =H2+Cl22H2O= 2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S =H2+S2NH3= N2+3H2
17、2HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2。、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2。、02。3、。2。5、。2。7、ClO?）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学 反应）2SO2+O2= 2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl 2+SO2+2H2O=4H +SO42 +2C1SO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO2+2H 2O=4H +SO42 +2BrSO2+I2+2
18、H2O=H2SO4+2HI12+SO2+2H2O=4H +SO42 +2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和 NO2）NO+NO 2+2OH =2NO22CO+O2 =2CO2CO+CuO =Cu+CQ3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2CO+H2O =CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2。SO3+2KI= K2SO3+I2NO2+2KI+H 2O=NO+12+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO?）4NO2+H2s=4NO+SO3+H2O2NO2+CU =4CuO+N2N2O+Zn= ZnO+N
19、2CO2+2Mg =2MgO+C （CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SQ2+2H2 =Si+2H2OSiOz+2Mg =2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H2SC3SO3+H2O=H2SC4SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O（冷水） = =2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H 2O H 2c。3CI2O+H2O
20、=2HCIOCI2O7+H2O=2HCIO4CI2O7+H2O=2H+2CIO44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH 4)2SO3SO2+(NH4)2SQ3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 T硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSQ3 J +bO (不能用澄清石灰水鉴别 S02ffi C02.可用品红鉴别)S03+Mg0=MgS0 4SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +bOCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(x)+H20=(NH 4)283(NH4)2CO3= (NH 2)2CO+2
21、H2OCO2+2NH3= (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量尸=Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO32+H20CO2(xM)+NaOH=NaHCO3 0H +C02=HC0 3CO2+Ca(OH)2(xM)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3； +H02co2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH +C0 2=HCO 3CO2-*-CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO 2+C3CO 3+H 2O=C32 +2HC0 3C02(不足)+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +NCO3CO 2+3H 2O+AIO
22、2 =AI（OH） 3 +CQ2CO2（）+NaAIO 2+2H2O=AI（OH） 3 J +NaHCCO 2+2H 2O+AIO 2 =AI（OH） 3 +HCQCO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHJ +NaHCCbCO 2+C6H5O +H 2O=C6H5OH； +HCO3SiO2+CaO =CaSiOb （炼钢造渣）SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2 （制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH =N
23、03 +NO2 +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO 2+2OH=2NO3+H20五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FgO+O2=2FgsO4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H +N0 3 =Fe3+NO 2 T +2H02、氧化性：Na2O2+2Na= 2Na2O （此反应用于制备 Na2O）MgO , Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg , Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2Os+3H2 =2Fe+3H2O（制还原铁粉）FesO4+4H2 =3Fe+4H2OCuO+Hb =Cu+H2O
24、2Fe3O4+16HI=6Fel2+8H2O+2l22Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H 2O+212Fe2O3+Fe= 3FeO （!钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C =Fe+CO府温炼钢调节C含量）2FeO+Si= 2Fe+SiQ （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T2Na2O 2+2H 2O=4Na +4OH +O2 T（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=B
25、aSO4+H2O2）MgO+H 2O=Mg（OH） 2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4NaO+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 TNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H 2so4=MgSO4+H2OMgO+2H +=Mg2+H2OAl 2O3+3H2SO4 = = =Al 2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（AI2O3两性氧化物）A
26、I2O3+2OH =2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCb+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2s=3H2SO4+4HClClO 3 +3H2s=6H+SO42 +ClHClO3+HI=HIO 3+HClCIO3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HC13HC1O+I -=IO3+3H+C1HC1O+H 2SO3=H2SO4+HC1HC
27、1O+H 2SO3=3H+SO42+C1HC1O+H 2O2=HC1+H 2O+O2 THC1O+H 2O2W+CI +H2O+O2T（氧化性:HC1OHC1O2HC1O3HC1O4，但浓热的HC1O4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C CO2 T +2SOT +2HO2H2SO4（浓）+S 3SO2 T +2HOH2SO4+Fe（A1）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe F（SO4）3+3SO2 T +6HO2H2SO4（浓）+Cu CUSO4+SO2 T +2HOH2SO4（浓）+2HBr=SO2f+B+2H2O（不能用浓硫酸与 NaBr 制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2f+
28、2H2O（不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSC4+H2 T2H+Fe=Fe2+H2 TH2SO3+2H2s=3SJ +3HO4HNO3（浓）+C CO2 T +4NOT +2HO6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2 T +2HO 5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2 T +HO5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT5H+5NO3-+3P+2H2O 3H 3PO4+5NOT6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 T +3HO4HNO3（浓）+Fe（足尸=Fe（NO3）2+NO2 T +2HO（先彳导 Fe3+,在 Fe过
29、量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NOT +2H2O4H+NO 3-+Fe=Fe3+NOf +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N20T +15HO30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N20T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NQ）3+3N2 T +18HO36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2 T +18HO30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N20T +5HO4Zn+10H+2N
30、O3 =4Zn2+N20T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H +NO3 =4Zn2+NH 4+5七。2、还原性：H2SO3+X2 + H2O= = = H2SO4+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2）H2so3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2so3+O2=2H2so42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2= = = H2SO4+H2OH2so3+H 2O2=2H +SO42+H 2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H 2so3+2MnO 4 =2Mn 2
31、+4H +3SO42 +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCb+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H +2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4（浓）+CaF2 =CaSO4+2HFT（不挥发性酸制取挥发性酸H2so4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl T怀挥发性酸制取挥发性酸H2so4（浓）+2NaCl Na2so4+2HCl T坏挥发性酸制取挥发性酸H2SO4（浓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3 T坏挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 3CaSQ+2H3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 2Ca
32、SQ+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H 3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 T2H+CaCO 3=Ca2+H 2O+CO 2 T（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2 =3Ca（H2PO4）2（重钙）H3P04（浓）+NaBr = NaH2PO,+HBrT不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P04 （浓）+NaI =NaH2P04+HI T4、不稳定性：2HC10 =2HCl+0 2 T保存在棕色
33、瓶中）4HNO3 =4NO2 T +0T +2H0 （保存在棕色瓶中）H2SO3 = = H20+S02 T在加热或酸性条件下分解）H2C03= H2O+CO2 T在加热或酸性条件下分解）H4si04 =H2siO3+H2O H2si03 = Si02 ； +H0H2S2O3 =H20+S； +SOT在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH +SO2=SO32 +H2ONaOH+SO2（足尸NaHSO3OH-+SO2（足户HSO32NaOH+SiO2=Na2Si
34、O3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO2+H2。2OH+AI2O3=2AIO2 +H20 2K0H+CI 2=KCI+KCI0+H 20CI2+2OH =CI +CIO +H2ONaOH+HCI=NaCI+H 20H+OH =H 20NaOH+H2s(足尸=NaHS+KOOH +H2S=HS+H2O2NaOH+H2s(少量尸=W2S+2H2O20H +H2S=S2+2H2O3NaOH+AICI 3=AI(OH) 3 J +3NaCI30H +AI3+=AI(OH) 3；NaOH+AI(OH) 3=NaAIO 2+2H2O (AICI3 和 AI
35、(OH) 3 哪个酸性强？)OH +AI(OH) 3=AIO2 +2H2OCa(OH)2+2NH4CI =2CaCI2+2NH3 T +2y0 (实验室制 NH3)NaOH+NH4CI =NaCI+NH 3 T +H0Mg(OH) 2+2NH4CI=MgCI 2+2NH3 H20 (AI(OH) 3+NH 4CI 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2bO2H+2OH +Ba2+SO42 =BaS(M 2Ho3、不稳定性：Mg(OH) 2 =MgO+H 2O2AI(OH) 3 =AI 2O3+3H2O2Fe（OH）3 =Fe2O3+3H2OCu（OH）2 =CuO+H2O2A
36、gOH=Ag 2O+H2O八.盐1、氧化性：（在水溶液中）2FeCI3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕亥脖同线路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn（少M）=2FeCI2+ZnCI22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCI3+Ag=FeCI2+AgCI ；2Fe3+Cr+2Ag=2Fe2+2AgCI ；Fe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 ；较难反应）Fe（NO3）3+Ag 不反应 2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+S ；2Fe3+H 2S=2Fe2+2H +S ；2FeCI3+
37、2KI=2FeCI2+2KCI+l 22Fe+2r =2Fe2+l2FeCI2+Mg=Fe+MgCI 2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4CI=NaCI+N 2 T +2feD （实验室制氮气） NH4+NO2=N2t +2H02、还原性：2FeCI2+3CI2=2FeCI3 （在水溶液中不需加热）2Fe2+3CI2=2Fe3+6Cr3Na2S+8HNO3（W）=6NaNO3+2NOf +3S+4HO3S2+8H+2NO3=2NOf +3S+4Mo3Na2so3+2HNO3(稀)=3Na2so4+2NO? +H2O3SO32 +2H +2N0 3 =3SO42 +2N0T +H20
38、 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2sO3在空气中易变质)NazSC+S =Na2s2。3Na2S+CI2=2NaCI+S (在水溶液中)S2 +CI2=2Cr+S；3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSQ=Cu(OH)2 ； +CaSO；波尔多液)MgCI2+2NH3 H20=Mg(0H) 2 ； +2NHCIMg2+2NH3 H20=Mg(0H) 2 ； +HH4+AICI3+3NH3 H20=AI(0H) 3 J +3NHCIAI3+3NH3 H20=AI(0H)+3NH+FeCI3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 ； +3NHCIFe3+3NH3 H20=Fe(0H
39、) 3，+3NH+CuSO4+2NH3 H20(不足尸Cu(0H)2 J +(NH)2sO4Cu2+2NH3 H20=Cu(0H) 2； +2NM+Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH) 2MNH3 H2O=Cu(NH 3)42+2OH +4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3 H2O()=Cu(NH 3)4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3)42+4H2O铜氨溶液AgNOs+NHs H2O=AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag 2。(灰黑色)+H2OAg2O+4NH 3 HzO=2Ag(NH 3)2+2OH-+
40、3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH 3)2NO3+2H2OAg+2NH3 H2O=Ag(NH 3)2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH3 H?O(不足)=Zn(OH)2 J +(NH)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH) 2 J +2NH+Zn(OH)2+4NH3 HzO=Zn(NH 3)4(OH)2+4H2。ZnSO4+4NH3 HzO(足尸Zn(NH 3)4SO4+4H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH 3)42+4力。总方程式或不挥发性酸制挥发性酸PO43-+2H+=H 2PO4-HPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3PO4CO
41、32-+H+=HCO 3-HCO3-+H+=CO2 T +HO4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,Na3PC4+2HCl=Na 2HPO4+2NaClNa2HPO4+HCl=NaH 2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H 3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T 3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH) 3 J +3COT +6NaCl物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH) 3 J +3COT3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO+6N
42、aCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH) 3 J +3CQ T3NaHCO3+AlCl 3=Al(OH) 3 ； +3COT(物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Al3+=2Al(OH) 3 J +3COT3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 ； +3COT(物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Fe3+=2Fe(OH)3； +3COT3Na2S+Al 2(SO4)3+6H2O=2Al(OH) 3 J +3HS T(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H 2O=2Al(OH) 3 J +3HST3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O=4
43、Al(OH) 3 J +3NaCl物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH) 3 J3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH) 3 ； +Fe(OH)； +3NaCl3AlO 2-+Fe3+6H 2O=3Al(OH) 3 J +Fe(OHHNaAlO 2+NH4Cl+2H2O=Al(OH) 3 J +NH HzO+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH) 3 J +NH H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 T (1:2)CO 32-+H 2O+2SO2=2HSO3-+CO2 T2Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （CO2 中的 SO2不能用Na2CO3 洗气）2CO32-+H 2O+SO2=SO32-+2HCO 3- （2:1）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（1:1）CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （CO2 中的 SO2可能用 NaHCO3 洗气）2HCO 3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2so3+2CO2+H2O2HCO 3-+SO2=SO32-+