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1、第 7 节 元素符号表示的量一、教学目标1、会查阅相对原子质量表。2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比二、教学重难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。三、教学用具小黑板四、教学课时3 时五、教学过程【引入】1、 利用元素的化合价书写下列物质的化学式。三氧化二铁 、硫化钠 、氯化镁 、氧化钾 硫酸钠 、硝酸铝 。2、 写出下列符号所代表的意义。NO2、2H、 2H2 、2CO2 、 5CL、C。3、 用数字和符号表达下列意义。3 个二氧化
2、硫分子 、 7 个氢原子 、5 个水分子 、铁元素 【新授】一、相对原子质量我们知道“ C这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C : 1.993 X 10-26千克H: 1.674X 10-27 千克O: 2.657X 10-26 千克由此可见， 原子的质量非常小， 所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原
3、子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。下面就来规定这个标准C-12 （提问： 12 表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14 ，所以必须指明是哪种碳原子。 ）C-12M=1.993 X 10-26 千克1/12C-12M=1/2 X 1.993 X 10-26 千克=1.661 X 10-27 千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12 作为标准？找到了标准， 我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657 X 10-26 千克/1.661 X 10-27 千克一、相对原子质量以 C 1
4、2 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。【练习】查找各元素原子的相对原子质量。注意：相对原子质量时质量与质量的比值；相对原子质量=原子的质量/碳原子的质量的1/12=原子的质量/碳原子的质量x 12。【阅读】张青莲教授与相对原子质量激发爱国热情二、相对分子质量1、 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。【例题】注意规范及计算方法。计算HSO、3CO、CuSQ.5H 2。等相对分子质量2、化学式的意义：5 点（由读图得出）（ 1）表示一种物质；（ 2）表示组成这种物质的元素；（ 3）表示各种元素原子的个数比；（ 4）表示
5、这种物质的一个分子（ 对由分子构成的物质 ）（ 5）表示物质的相对分子质量【讲解】及【练习】三、元素质量分数和质量比的确定1、组成物质的各种元素的质量比【例题】H2OX NH4NO【练习】FezQ、CO、HSO、NHHCQ2、物质中某一元素的质量分数【例题】讲解例题。某元素的质量分数二化学式中读至对原子质量 XIOO%提醒学生注意：各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NHNO中氮、氢、氧三种元素的质量比是7 ： 1 ： 12,而它们的原子个数比是2： 4： 3。计算NH4NO中氮元素的质量分数时， .-1T不育艮舄成 . 11二一.囚为braMOm中的瓶元素不黑氟气.根1-TH 4SrO3
6、NH +JSTO 3本不窗瓢分子，按 -2家算，.早管触字转果一样，诅化学概念和【练习】【补充】计算 5tro3原理却错丁，逮是我优1在化学讨算中决不允许的*计算中孑以11不酢可威77r7斗.因为NH4ZO3中有之小飙原于-氧化铁中含铁多少吨。解氧化铁的化学式是 Fe2O3氧化铁的式量是 56X 2+16X 3=160氧化铁中铁的质量分数是,e x】m/160=7Q%FeaO3 112 =二 乂300$5t氧化铁中所含铁的质量是：5X70%=3.5(t)答： 5t 氧化铁中含铁3.5t 。课堂练习课堂总结布置作业教学反思：本节课采用“ 得公式 套公式 ”的数学教学方法，在课堂内大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关，知识点掌握比较好。而且，学生学习的热情很高。很多学生能提早完成作业，效果很好。