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1、第六章复习一一溶液教学目标：1、通过简单实验对比，进一步熟练溶液及溶解度的简单计算，并能更好的认识到溶解度曲线 的实际运用，培养学生对科学的严谨态度。2、通过简单分组实验对比，更好的运用溶解度曲线解决实际问题，从饱和溶液与不饱和溶液 的转变中，结合化学方程式，更深一步认识到溶液中成分的变化情况对于溶质质量分数的 影响，培养学生的探究精神，及分析问题、总结问题的能力。3、对比观察晶体形状的不同，了解溶液中存在着动态平衡，认识到微粒不断运动是存在的， 将第三章与本章知识点连通，培养学生思考问题，解决问题的能力。教学重、难点：从实验探究中，更进一步了解溶液中各成分变化情况， 以及对溶质质量分数的影响
2、，通过简单 实验，形成整体框架。课前准备：分组实验：仪器：试管（2支）、试管夹、酒精灯、量筒（10mL）药品：蒸储水、硝酸钾（3g）、氯化钠（3g）教学过程教师活动学生活动设计意图溶液在生产生活中的用途很广泛， 例如作物生长过程中，选用浓度为 0.67%的提供情境，指情境创设硝酸钾溶液施肥；有时用溶质质量分数倾听出溶液在农业为15%的食盐溶液选种，在这个浓度对生产中的重要应的密度卜饱满的种子会卜沉，不饱性满的上浮，达到选种目的。一、回忆巩 固溶解现 象，影响物 质溶解性 的因素，溶 液的相关 计算，以及 溶解度和 饱和溶液 的关系若要配制常温下100kg溶质质量分数为通过简单的实15%的食盐溶
3、液进行选种，需要食盐和需要15kg氯化钠，验对比，在回水各多少？85kg 水忆溶液及溶解还有其他方法得到该溶液吗？根据同学们给出的方法，我们现在来配 制10g30%勺氯化钠溶液用浓溶液稀释（可以 用50kg30%勺氯化钠 溶液和50kg水混合）度简单计算的 同时，能够更 好的运用溶解 度曲线解决实 际问题，并认【分组实验】现在试管中分别给同学们识到溶液中溶准备了 3g氯化钠固体、3g硝酸钾固体，质的质量分数还需要多少水，能得到30%的溶液？还需要7g水是有科学依据向其中加入相应的水，振荡。【分析】你观察到什么？1、为什么固体没有完全溶解？2、7ml水中最多能溶解多少氯化钠？ （给出溶解度曲线）
4、所得溶液的溶质质量分数是多少？（实测当前室温）3、为什么硝酸钾溶解的更少一些呢？ （对比溶解度曲线）4、有没有其他因素影响到硝酸钾的溶 解呢？（摸试管外壁）5、根据溶解度曲线，如果我们不知道 该溶液的溶质、溶剂的质量，能否计算 出溶质质量分数？5、能否得到该温贬下30%的氯化钠或 硝酸钾溶液？【结论】 f 温JTF,某溶质的饱和溶 液溶质质量分数最大。溶液中溶质的质 量分数是有科学依据的，而/、能随便臆 造。在配制溶液的过程也要严格按照要 求完成，否则会造成误差，甚至出现危 险。（学生分组实验）氯化钠和硝酸钾都没 有完全溶解，氯化钠 溶解的相对多一些 达到了饱和2.5g26.3%物质的溶解性受
5、溶质 种类影响，该温JTF, 硝酸钾的溶解度小 温度，硝酸钾溶解吸 热，温度降低可以，”S/100g+S 100% 不能，已经达到了饱 和的，不能随便 臆造，培养学 生的探究能力 及对待科学的 严谨态度二、回忆不 同物质溶 解度曲线 的变化情 况、饱和溶 液与不饱 和溶液的 转化关系， 溶液中各两支试管中都有未溶解的固体，有什么 方法能让这些固体溶解呢？升温一定能溶解吗？如果将这两支试管中的物质混合，能否让固体全部溶解？化学是以实验为基础的学科，我们继续 进行实验加水（一定溶解）升温（犹豫：不一定）思考：能或不能【学生分组实验】（2组分别加热两支通过简单的实 验探究，能更 好的认识到溶 解度曲
6、线的变 化情况，并加 以运用，同时 对于饱和溶液 匕/、饱和溶液 的转化过程中成分发生试管；2组分别向试的特殊情况加改变时，溶管中再加7mL水；2以确认，并能质质量分组将两支试管中物质联系化学方程数的变化混合）式，分析出溶情况【分析】液状态改变你观察到了什么？能解释产生这种现（每组派代表回答）时，溶质、溶象的原因吗？加热：硝酸钾全部溶剂、溶液质量解，氯化钠没有全部的变化情况，溶解。硝酸钾溶解度如饱和石灰水受温度影响大，温度中通入二氧化越高，溶解度越大，碳后，溶液的氯化钠溶解度受温度变化情况，并影响不大得出某些溶液那么升高温度，f能使未溶解的物质可以通过化学溶解吗？不能方法达到减溶硝酸钾完全溶解
7、后形成的溶液是饱和质的目的。在溶液吗？不一定是饱和溶液巩固和延伸的加水：两种物质消失，同时，培养学因为水的质量增加，生的科学探索使未溶解的固体继续精神，以及分溶解析问题、总结混合：两种物质消失。问题的能力。因为混合后，相当于增加了水的质量，使未溶解的固体溶解如果将氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和混合后，溶剂质量增溶液混合，溶质质量分数会如何变化？力口，溶质质量/、义,溶质质量分数变小混合后还是该温JT下的饱和溶液吗？不再是饱和溶液如何将饱和溶液变为不饱和溶液呢？加溶剂、升温如何将不饱和溶液变为饱和溶液呢？加溶质、蒸发溶剂、降温【练习】饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减学生完成
8、，板演少），产生这种现象的原因是；与原 饱和溶液相比，此时的溶液（填“是” 或“不是）氢氧化钙的饱和溶液；具 中，溶质的质量_（填“变大”、“变小” 或“/、变”，下同）,溶剂的质量 , 溶液的质量,溶质质量分数。【小结】饱和溶液匕/、饱和溶液间的转 化，我们也应视具体情况而定，对于有 些溶液来说，例如饱和石灰水，我们可 以通过化学方法来达到减少溶质的目 的。三、回忆结 品，了解溶 液中的动 态平衡观察加热冷却后的硝酸钾溶液，你发现 什么了？为什么会出现这种现象？通过什么方法，可以从溶液中得到硝酸 钾晶体？这种方法适用于哪类物质？结晶的方法还启什么？适用于哪类物 质呢？（展示图片）硝酸钾晶体，
9、与试管中结 品的晶体对比，有没有什么/、同？为什么会/、同呢？关于这个问题，我也 做了一个尝试（展示图片）硫酸铜晶体破坏后状态与 再次结晶的状态对比，你观察到了什 么？【解释】在一定条件下，在饱和溶液中， 单位时间内扩散到溶剂中的溶质微粒有晶体析出 温度降低，硝酸钾晶 体析出冷却热饱和溶液（降 温结晶）适用于溶解度受温度 影响很大的物质 蒸发结晶，适用于溶 解度受温度影响不大 的物质。形状不一样（思考、倾听）破坏后的硫酸铜晶体 再次变完整了通过观察和对 比，不仅回忆 了结晶的方 法，还让学生 认识到溶液中 存在自动态干 衡，微粒在不 断运动，从宏 观引入微观， 与第三章相结 合，使学生知 道溶
10、解现象与 溶解过程的区 别，培养学生 思考、解决问 题的能力，及 搭建完整知识 体系的能力。数等于回到固体表面的微粒数，即物质 溶解速率与结晶速率相等，可能导致晶 体的形状发生改变。溶液中存在未溶解的固体时，虽然溶解 现象停止了，但是溶解过程并未停止， 而且溶解速率和结晶速率相等，所以会 出现晶体形状变化的现象，为什么会有 这种状态呢？溶液中存在自由移动 的分子或离子，它们 在不停运动着四、溶液在 农业生产 中的地位其实在农业上，作物从育种到生长，都 离不开溶液，所以，溶液在农业上的应 用是十分广泛的，我们也要认真去学 习，要有严谨的科学态度，让自己的知 识在未来产生更多的价值！认真倾听回归开头，让 学生认识到溶 液在农业生广 中的重要性， 合理使用，才 能获得更大的 价值。板书设计：第六章溶液复习影响因素溶解性溶液饱和或液不饱;口溶液曲线溶解度溶解现象