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1、初中化学酸碱盐”常考知识汇总一、酸及酸的通性酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+o酸是由氢离子和酸根离子构成。酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚献试液不变色。金属+酸盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TZn+ H2SQ=ZnSQ+H2 T碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+HOCu(OH)2+H2SQ=CuSO+2H2O盐+酸-另一种盐+另一种酸AgNO+HCl=AgClJ +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO J +2HC1注忌：(1)在金属+酸
2、盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓 硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而 生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后不能置换酸中的氢。(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中， 金属位置越靠前， 活动性越强,反应越剧烈，所需时间越短。(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮 肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不
3、可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密 度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处 飞溅，容易发生事故。二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH离子。碱是由金属离子(或镂根离子)和氢氧根离子构成。碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚麟试液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+C=NaCO+HbOCa(OH)2+CO=CaCO J +H2O酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+HOCa(OH)2+HbSQ=CaSO+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=NSQ+Cu(OH)2 ；注忌：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生
4、反应，这些非金属氧化物是 酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能 进行。(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱 相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧 化钠反应。三、盐的性质1 .常见的盐定义：能解离出金属离子(或N+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCL2 .精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器实
5、 验 步 骤实验仪器其中玻璃棒的 作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过铁架台(带铁圈)、漏斗、引流滤烧杯、玻璃棒P4- 丞 八、发铁架台(带铁圈)蒸发 皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均 匀，防止液体飞 溅过滤、蒸发 注意：蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3.盐的化学性质盐溶液+金属一盐+金属CuSO+Zn=ZnSQ+Cu盐+酸盐+酸BaCl2+H2SO=BaSO ； +2HC1盐溶液+碱溶液，盐+碱3NaOH
6、+FeC3=3NaCl+Fe(OH) 3 ；盐溶液+盐溶液-盐+盐AgNO+NaCl=AgClJ +NaNO3注忌：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。四、明确复分解反应发生的本质复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、 气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应五、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾
7、、钠、韧、钙可溶钾钠镂盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶韧和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠镂溶，其它不溶。六、几个常见离子的检验1.C1 一离子的检验实验操作实验现象、实验结论化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO溶液和稀 HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有 Cl , AgNO+KCl=AgClJ +KNO32.SO42一离子的检验取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有 SQ2 ,Ba（NO3）2+HSO=BaSO J+2HNO3 . CO 32一离子的检验取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无
8、色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CC32 ,&CO+2HCl=2KCl+C6 T +H2CCC+Ca（CH）2=CaCC J +H2C4 .检验NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaCH容液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。七、熟记常见化合价口诀正价一氢钾钠银，二钙铁钢锌，三铝、四硅、五氮磷。负价负一价：氟、氯、澳、碘；负二价：氧和硫。可变正价一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。原子团的化合价负一价：氢氧根（CH）
9、,硝酸根（NO）,氯酸根（C10 3）,高镒酸根（MnO）；负二价：硫酸根（SC。，碳酸根（CC3）,亚硫酸根（SC3）,镒酸根（MnQ）；负三价：磷酸根（PC4）;正一价：镂根（NH4）。八、熟记常见俗称、成分和化学式 生石灰CaO熟石灰一一 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO食盐一一NaCl火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH纯碱、苏打 N&CO小苏打NaHCO生锈、赤铁矿一一FezQ赤铁矿FeaC4金刚石、石墨C干冰一一CO冰H2O天然气(甲烷)小一CH酒精(乙醇)小一C2H50H醋酸(乙酸) CHCOOH九、常见物质的颜色红色的固体 Cu、FezQ、P(红磷)黑色的固体 C、CuQ Fe
10、3d Fe。MnO白色的固体 KCIO3、BQ、P(白磷)、CuSO(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体一一KMnO黑色的固体一一S蓝色的固体一一CuSO?5H2O蓝色沉淀一一Cu(OH)2红褐色沉淀一一Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑?的气体的白色沉淀一一BaCO、CaCO溶于酸但不产生气体白白色沉淀一一Mg(OH)2、Al(OH) 3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO、CuCl2、Cu(NQ)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液一一 FeSQ、FeCl2等含Fe2+溶液溶色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4”、Fe(NQ)3等含Fe溶液(注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分 来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注)