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1、2019 年中考化学复习：第六单元知识点一、碳的几种单质1、金刚石 （C） 是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C） 是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。COf口 CO幽化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 . 单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳
2、的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧 （ 氧气充足 ）, 生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CQ 2C+O2点火状2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：( 原理、装置、检验)1) ) 发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。2) ) 收集方法：
3、气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23) 选用和制氢气相同的发生装置4) 气体收集方法：向上排空气法5) 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质1、物理性
4、质：无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水 ,高压低温下可得固体 干冰2、化学性质:1）一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO生成的碳酸能使紫 色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 ，易 分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂,C 是还原剂 ）3、用途：灭火（ 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+U。2既利用其物理性质，又利用其化
5、学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO C具有相似的化学性质： 可燃性 还原性 ）1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度 ）H2和02的燃烧火焰是：发生淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发生蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发由明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色 ）（水煤气：H2与CO的混合气体 C + H2
6、O高温H2 + CO）2）还原性：CO+Cu8 Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3C（M温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜 CO+Cu8 Cu+CO2CaOCaCO3只能煨烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验 CaO否含CaCO幼口盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰 水。 ） 第 5 页