《新科粤版九年级化学下册《六章金属6.2金属的化学性质》教案_18.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新科粤版九年级化学下册《六章金属6.2金属的化学性质》教案_18.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 镁、锌、铁、铜主要化学性质的探究 教学设计教学目标：1知识与技能知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸 （或硫酸） 反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性 .知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质， 能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。结论的科学方法。3情感、态度与价值观通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣
2、。通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。教学流程图：教学设计：【引入】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？回忆以前学习过的有 金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（引导学生回忆以下的反应）1、铁、铜、镁与氧气的反应2、锌与稀硫酸的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应（写出以上反应的化学方程式）【讲解】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与 金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。2、演示实验：分别把铜条、金
3、戒指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了 “外衣”呢？【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。【小结】金属与氧气的反应1、常温反应： 镁、铝2、高温反应：铁、铜3、高温也不能反应：金（真金 不怕火炼）【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。【讨论】铝的化学性质很活泼，但为什么铝制品不易生锈？【思考】如何判断金属的活动性强弱呢？比如 Fe和Cu的活动性如何比较呢？【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应。【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。控制相似的实验条件，是对比实验 获得可靠结论的
4、重要保证。【巡视、指导实验】A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应【探究活动】A组：金属与稀盐酸的反应金属现象反应化学方程式MgZnFeCuB组：金属与稀硫酸的反应金属现象反应化学方程式MgZnFeCu金属活动性强弱顺序：【思考】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将金属分为两类， 你能把金属分 为哪两类？依据是什么？【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为：Mg Zn Fe Cu 。【讲解】金属活动性顺序：(课本
5、第 12页)K Ca Na 儿g Al In Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱【思考】金属活动性顺序以氢为界限将金属分为两类，很容易得出铁比铜活泼的结论。但铜和银的活动性怎样比较呢？从以下的实验，你能得到什么规律吗？【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】现象反应化学方程式Fe和CuSO溶液Zn和Fe (NO) 2溶液Mg 和 Zn (NO) 2溶液金属活动性顺序：【思考】通过实验，根据金属活动性顺序，你能得到什么规律吗?【讲解】金属活动顺序的应用1 .在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2 .在金属活动性顺序里，
6、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3 .在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。【练习】1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（A. Ag和H2SO4溶液B.Fe和CuSO4溶液C. Cu和 AgClD.Zn和NaCl溶液2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中,Z溶解,X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X勺表面析出Y.则X. Y.Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. ZYXB. YZXC. ZXYD. YXZ【小结】通过今天的学习，我们需要掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的情况, 并掌握和运用金属活动性顺序，理解、掌握置换反应的特点和规律。【作业】1.设计一个实验证明金属活动性顺序ZnFeCu2.导练案57页作业1-6题