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1、初三化学一四单元知识梳理一、身边的化学物质（一）空气：空气是一种宝贵的自然资源，按体积分数计算，含量最多的气体是 它占空气体积的 %,能生产硝酸和氮肥；能支持燃烧的气体是 ,它占空气体积的%;虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但也有很广泛的用途，如制造霓虹灯。练习：1 .下列叙述正确的是A.氧气具有可燃性B.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应C.鱼、虾等能在水中生存，因为氧气易溶于水D.食物的腐烂包含物质的缓慢氧化2 .火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，下列推断错误的是：火星大气是纯净物火星与地球大气成分相似火星上钢铁容易生锈火星上
2、一定存在生命火星上温室效应显著A.B.3.造成空气污染的主要污染物是A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C.二氧化硫、一氧化碳、氢气C.D.B.二氧化硫、二氧化氮、氮气D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气第一四单元7弹簧夹4 .右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并 做上记号。下列说法中，不正确的是 A.实验时红磷一定过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D .最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积5 .空气中氧气含量测定的实验装置如右图所示。下列有关说法正确的是A、燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭B、燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高C、选用过量的红
3、磷是因为反应可以耗尽。2,生成固态的P2O5D、本实验可以证明空气中含有N2、02、CO2和稀有气体6 .下列物质分别放入一密封的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶 内压强的明显减小，使瓶塞最难启开的是（）A.木炭 B.红磷 C.蜡烛 D.硫（二）水：1 .电解水实验:现象：和电源正极相连的一端产生 ,和电源负极相连的一端产生 VH2： VO2=，反应的化学方程式为 2 .水的组成和构成：（1）水是由 组成的；（2）每个水分子由 和 构成。3 .天然水是 （纯净物或混合物）天然水有硬水和软水之分。含有 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂是:练习：1 （5分）右图是
4、电解水的简易装置：（1） C试管中收集到的气体是 , D试管中收集到的气 体是,它们的体积比为 ;该反应的化学方程式 为。（2）根据以上实验事实得出： 水是由 组成的。4 . （6分）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。口来布厂冲卡江怦水白潮该过程中净化水的方法 、。（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水时，可加入 （填序号），根据产生泡沫的多少来区分。肥皂水活性炭食盐水（3）生活中可以通过 的方法降低水的硬度。 蒸储水是净化程度较高的水，在实验室中制取
5、蒸储水的过程主要是 变化（填物理或化学）。（三）氧气：1 .氧气的组成和构成：氧气由 组成；每个氧分子是由 构成的。2 .氧气的物理性质：常温下，氧气为 色、味的气体；加压降温后能转变成 色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气 ;氧气 溶于水。3 .氧气的化学性质：化学反应现象化学方程式、基本反应类型碳在氧气中 燃烧发出,放出_生成使澄清石灰水变的气体。硫在空气或 氧气中燃烧在空气中发出 色火焰，在氧气中发、出色火焰，放出,生成的气体。磷在空气中 燃烧燃烧放出大量的 ,同时放热。氢气在空气 中燃烧安静燃烧，发出色的火焰，同时放热，个干冷烧杯，烧杯内壁出现 铁在氧气中 燃烧剧烈燃烧，放出热量，,生成
6、色固体。一氧化碳在 空气中燃烧安静燃烧，发出色的火焰，放出热量，生成一种 的气体。甲烷在空气 中燃烧安静燃烧，放出热量，发出 色的火焰，火焰上方卓,个干冷烧杯，烧杯内壁出现。将烧杯迅速倒转，注入少量澄清石 灰水震荡，后 灰水 。二、物质的构成和变化基本概念：（一）物质构成：1.构成物质的基本粒子有 、水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。2.分子和原子对比表：基本微粒定义联系区别分子保持物质（）的最小粒子。化学变化中分原子（）中的最小粒子。子引,而原子3 .原子的构成：原子是由居于 的原子核和核外带 构成。原子核J 质子：每个质子带 单位电荷.(1)原子J I中子：不带电电子：分层排布，每个
7、电子带 电荷.(2)为什么原子成电中性？ 核电荷数= = 4 .相对原子质量的近似公式：相对原子质量 5 .结构示意图：(二)物质的分类和组成:特点原因(判断依据)例(填序号)原子结构示意图小带电核电荷数_ 电子总数离子结构阳带_电核电荷数_ 电子总数示意图阴带_电核电荷数_ 电子总数1 .元素是 具有相同的 数(即)的同一类 的总称。2 .元素的种类由 决定；元素的性质特别是化学性质由 决定。3 .地壳中含量最多的元素： ,含量最高的金属元素 ,前四位是 c4 .人体中含量最多的元素是 ,金属元素是 ,含量做多的物质是 c 5.物质分类练习1 :给下列物质进行分类空气 氧气G)二氧化碳 水
8、矿泉水 高能酸钾 高镒酸钾加热后的固体剩 余物 石灰石 冰水混合物的稀盐酸 甲烷 争天然气 乙醇 葡萄糖砥淀粉 怎蛋白质。尼龙 卷铁粉心氨气 白磷22.下列化学符号 2CO2Ag+Mg2+Ba。H2O中的数字“漆示(均填字母)(1)离子个数的是 ;(2)一个离子所带电荷数值的是 (3)分子个数的是 3.写出下列化学用语(1)钠离子的符号是(3) Cl的名称是(5) 2个硝酸根离子的符号是(7)碳酸根离子的符号是 (4)元素化合价数值的是(2)僦气的符号是(4) 4个氯离子的符号是 (6) +2价的铜元素符号是.(8) 2个氢分子4 .判断下列加点元素的化合价:NH3, NO2, NO, N2O
9、, HNO3N2 Na2cO3 Al (OH) 3 Na2sO45 .小明根据如右图所示的信息，明白了不能把一氧化碳( CO)化学式写成“ Co”的原因。下列针对 CO和Co的说法中，正确的是一个钻原子中有27个质子CO是由两种元素组成的化合物A.B.C.Co表木非金属兀素CO和Co都含有碳元素D.6.根据下列微粒结构示意图回答问题:(1)表示钠原子的是(填序号下同) ;表示氯原子的是 。(2)表示稀有气体元素原子的有 。(3)表示阴离子的有。(4)上述微粒中，E、F容易化合形成化合物， 该化合物属于(填离子或共价) 化合物，其化学式为。7. (6分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图
10、是元素周期表的一部分。1 H LOOR2 He4.0033U6.94149.0125 B1agi6C12.017 N L4.Q18016.009F19.00ION*20. LS11 Na22.99I2Me 24.3113 ALi2&9814S128.09ISP30.97I6S32.0617 cl35,45IS Ar39.95(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ;(2)611号元素中属于金属元素白有 (填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同(4)科学家宣布已人工合成了第116 号元素, 则此元素的核电荷数为 (5
11、)用化学符号表示：2个氧分子 ;3个钠离子 .8. （5分）自来水消毒过程中常会发生如下图所示的化学反应，请回答问题：（其中的“ ”表示氢原子，“ O”表示氧原子，”表示氯原子）q + cd-0+6（图甲）（图乙）图甲和图乙所示物质共有 种。图乙中各物质属于单质的化学式为 ;该反应基本类型是。图甲所示的化学反应方程式为 ;试用分子和原子的观点解释化学反应的实质 9. （10年中考5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铜和氯化钠 3种物质中，由分子构成的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）,醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧 元素的质量比为。（3） A、B、C
12、、D表示4种物质，其微观示意图见下表， A和B在一定条件下反应生成C和D。若16 g B参加反应，则生成 D的质量为 go物质ABCD it原子0氧原子O 破原子微观示意图OOOa10. （5分）图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图n。A B图I （改进前）C DE图n （改进后）【实验操作】a .向B、C E三支试管中分别加入 5mL的蒸储水，各滴入 1-2滴无色酚酗:溶液, 振荡，观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即 用带橡皮塞的导管按实验图n连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观
13、察几分钟。【分析讨论】：（1） E试管放有酚血:溶液的目的是 。（2）进行操作b时观察到的现象是。（3）由此可以得到的实验结论是 ,（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。（三）物质的性质与变化1 .物质性质物理性质：溶解性、吸附性化学性质：氧化性、还原性、助燃性（支持燃烧）、可燃性、稳定性2 .物质变化物理变化：熔化、气化、凝固、液化、升华、凝华、吸附化学变化：得氧、失氧、燃烧、（化学）爆炸、分解、化合3 .对化学反应的分类分解反应、化合反应、置换反应（基本反应类型）氧化反应、还原反应（从得氧、失氧角度）放热反应、吸热反应（从能量转化角度）练习：1 .写出“有水生成”的下列化学方程式：
14、化合：;分解：;置换：2 . （10崇文二模5分）（1）右图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。A处物质类别是;B处物质类别及物质示例C处对应的是（填“物理”或“化学”）变化。（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g,在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。C剩余。下列说法正确的是(填字若增加5gA,充分反应后原反应物中只有 母序号)。A.第一次反应停止后，C剩余14gC.反应中A和B的质量比是5 : 4B.两次反应后，生成D的总质量为52.5gD.反应中A和C的质量比是10 : 33.我们的化学教材中有大量彩图，描绘了有关物质的变化和性质：潺潺的流水能蒸发成水蒸气；
15、 水蒸气可能变成天空中的白云； 白云变成了雨滴或雪花降落到地面；铁矿石冶炼成钢铁；钢铁可能变成铁锈；煤着火燃烧，残余一堆灰烬。请你分析，其中属于物理性质的是(填序号，下同) ;属于化学性质的是;属于物理变化的是属于化学变化的是 。三、根据化学式的计算可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 P: 31 Ca： 40以水为例计算下列各题：1 . H2O的相对分子质量 2 . 2H2。的相对分子质量和 3 .水中氢元素和氧元素的质量比 4 .水中氢元素氢元素的质量分数 练习：1 .维生素C (C6H8。6)又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中
16、发现，现 已人工合成。维生素 C主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液成 酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解。人体长期缺少维生素C会得坏血病。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答：(1)每个维生素 C分子有 个原子(2)维生素C的相对分子质量为 ,各元素的质量比 C ： H ： 0=(3)写出维生素C的物理性质和化学性质各一种：物理性质：;化学性质：葡萄糖酸钙口服溶液成分：每毫升含主要成分葡萄糖酸钙(C 6H11O7)2Ca 100mg2 . (10年崇文一模3分)右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。 请计算：(1
17、)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 。(3)生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200 mg。某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828 mg,若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液 mL。3.(延庆期末 3分)小明打算给自家的菜地施用氮肥，原计划需要使用2.4kg硝酸俊(NH4NO3)即可，现改用某尿素化肥，该化肥外包装袋上的说明如下图所示。(注:施用不同氮肥，含氮量相同，肥效相同)请回答：(1)该袋化肥中含氮元素的质量为 ; f京一聚第一四单元9(2)需施用这种尿素化肥kg；(3)该化肥中含尿素的质量分数为主要成份：COfNHa) 2含氟量：4QI