专题1原子结构和核外电子排布概要.docx

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1、专题1原子结构和核外电子排布、知识回顾与记忆1.原子的构成注意】与质子数确定r中子运动状态排布规律种类数种类每层最多容纳个电子；最外层不超过个电子，表示方法次外层不招讨个申子；填充电子由向，电子云能量由到原子结构示意图 电子式AZX的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子；质量数（A）质子数（Z） 中子数（N）。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计。原子核占原子的体积极小。2元素、核素、同位素具有相同的同一类原子的总称，一种元素可以有多种核素。具有和的一种原子。质子数但中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。同

2、位素的特点：结构上，质子数相同而中子数不同；性质上，化学性质几乎完全相 同，只是某些物理性质略有不同。3 快速判断微粒电子数的方法，例2e、10e与18e微粒【方法精要】与某稀有气体原子电子层结构相同的阴离子与该原子在同一周期；与某稀有气体原子电子层结构 相同的阳离子则在该原子的下一周期。原子分子阴离子阳离子2eHeH2H-Li+、Be2*ioeNeHF、H2O、NH3、CH4F O2 N3 OH NH2 NH 2Na，、Mg2*、Al3+、H3O、NH 4+i8eArHCI、H2s、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6Cl O22+ 2+K，、Ca2+练习巩固】1-2011年

3、3月，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏， 其中泄漏的有 2PU、23PU、2黑Pu， 关于杯(Pu )元素说法正.确的是A ( wPUwPu、249O4PU互称同位素 B - wPu 2V4Pu 29440PU的质量数和性质均相同C . 29348Pli、29349 Pu、24904 Pu 属于同一种核素D .鲁凡、PUPu的核外电子数和中子数均为942.下列各组物质中，互为同位素的是(重氢、A 超重氢B .氧气、臭氧C 红磷、白磷baXn，3.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXA.含有的中子数为a+ b X原子的质量数为aC . + b+nF列说法正确的是(B-baXn含有的电子数为

4、个X原子的质量约期 1D乙烷、丙烷)an23b/6.02 x1023 g4下列叙述正确的是(A 4。K和4。Ca的质量数和中子数都相等B 只有2个电子的微粒一定不是离子任C任何原子或离子的组成中都含有质子D -何原子或离子的组成中都含有中子5下列说法中不正确的是(质子数相同的粒子一定属于同种元素：同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子不可能 是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相 对原子质量取整数，就是其质量数。A -C.D.6 -核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子多少(mol) (

5、) A-n (AN+8) / (A+16) B n (AN+10) / (A+16) C - (AN+2) D - n (AN+6) /A7 有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层 电子数的二倍，则X为，Y为。8 -用A-B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子，请回答：(D A元素是，B元素是，C元素是。(2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为。(3) F是有两种元素组成的三原子分子，其分子式为。(4) G分子中含有4个原子分子，其分子式为。9 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只

6、有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可知(填元素符号)：V为，W为，X为 ，丫为 Z为。10 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的前四周期元素。已知：W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY 3。由此可知(填元素符号)：W为, X为 Y为，Z为。专题二元素周期律和元素周期表1一、知识回顾与记忆1元素周期律及其实质

7、(1 )定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2-元素周期表(1 )元素周期表的编排原则横行：把相同的元素按的顺序从左至右排成横行。纵行：把不同横行中相等的元素，按的顺序，由上而下排成纵行。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。(2)元素周期表的结构II周期数社题IA 11AJILMVAVAVIAVDA 0元素种类最多的周期是，族是。0族在第纵行，包含第、 这3个纵行是族。元素周期表中几个数量关系周期序数=。主族序数=价电子数=最高正化合价。非金属元素：最高正价+|最

8、低负价|=。 二、方法掌握与训练(1)请填写并记住下表：短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期最多容纳 种元素。0族兀素原子序数862)熟悉周期表中特殊位置的元素主族序数等于周期数的兀素：H、Be、Al、Ge周期数是主族序数2倍的兀素：Li、Ca主族序数等于周期数2倍的兀素：C、S周期数是主族序数3倍的兀素：Na、Ba主族序数等于周期数3倍的元素：0除H外，原子半径最小的元素：F最高止价与最低负价代数和为零的短周期兀素：c短周期中离子半径最大的元素：P最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期兀素：S第三周期中离子半径最小的元素：AI元素周期律和元素周期表2一、知识回顾与记忆1 -同周期（

9、第3周期）元素性质的递变规律（1 ） Na、Mg、AI的金属性强弱比较NaMgAl与水反应与冷水剧烈反应1共W水反应与沸水缓慢反应氢氧化物NaOH为碱Mg(OH)2 为碱AI(OH)3 为结论金属性：Na Mg Al2） Si、P、S、CI的非金属性强弱比较SiPSCI与氢气反应的条件高温较高温度加热光照或点燃最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物H2SQ3为酸H3P为酸H2s为酸HCICU为酸结论非金属性：Si P S CI2-同主族元素性质的递变规律（1） I A族（除氢、钻外的碱金属）元素的性质LiNaKRbCs最外层电子最外层电子均为，容易电子最高正化合价最高正化合价均为价原子半径

10、变化Li Na K Rb Cs马。2反应的产物最高价氧化物对应水化物的 碱性LiOH NaOH KOH RbOH CsOH金属性Li Na K Rb Cs2） vn A族（除碳外的卤族元素）元素的性质FClBr1最外层电子最外层电子均为，容易电子最高正化合价最高正化合价均为价原子半径变化FCI Br1与隆化合的条件冷暗处点燃或光照加热高温气态氢化物的稳定性HFHCI HBr HI最高价氧化物对应水化物的酸性HCIO4HBQ4HIO4非金属性FCI Br1、方法掌握与训练 判断元素金属性、非金属性强弱的方法方法精要】（1）金属性强弱（2）非金属性强弱单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度单

11、质的还原性或离子的氧化性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质与盐溶 液的置换反应 原电池中的正负极与氢气化合生成气态氢化物的难易程度气态氢化 物的稳定性单质的氧化性或离子的还原性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱单质与盐溶液 的置换反应【练习巩固】1 -（如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个 代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是（）A-最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大2下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A 原子半径：FOAIB 稳定性：H 2OPH 3NH 3C

12、 酸性：H2co3VH2sO4vH3Po4D碱性：LiOHNaOHH3YO 4B 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH 3YH 3C 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： X 205 V 205D -两种元素所形成的气态氢化物的还原性： YH 3XH 35X、丫和Z是第三周期的三种元素。已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCI 5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A. X,乙 丫B. Y, Z, XC.乙 丫, X, D. X, Y, Z6下列有关物质性质的说法错误的是（）A -热稳定性：HCI HIB-原

13、子半径：Na Mg2-c 酸性：H2sO3H2s04D 结合质子能力：S2CI7-根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B-核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C , Cl S2 、Ca2+ K+半径逐渐减小D - 17CI与17CI得电子能力相同8下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A 碱性：KOH NaOHB 相对分子质量：ArKC 酸性：HCIO 4H2s04D元素的金属性：Mg AI9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A -第IA族元素钠的两种同位素的cs比3cs多4个质子B 同周期元素（除0族元素外）从左到右，

14、原子半径 逐渐减小c -第vn A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D -同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 10 -元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示 意图为。（2）能作为氯、溟、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。 a-CI2、Br2、I2的熔点b - CI2、Br2、I2的氧化f生c- HCI、HBr、HI的热稳定性d - HCI、HBr、HI的酸性11 - J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，表；J、R在周期表中的相对位置如右J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子

15、数相等；含量最多的M是地壳中 金属元素。（1） M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。 2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 3） M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为、知识回顾与记忆1 -掌握元素“位一构一性”之间的关系2-熟悉常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元 素：Co空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：地壳中含量最多、气态氢化物沸点最高或氢化物在通常情况下呈液态的元素：最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li。O。单质在常温下

16、呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素: 应的元素：SoN；能起氧化还原反常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。【课内练习】1 - （ 2009北京卷，有改动）W、X、丫、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 ：17 ； X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下 列判断正确的是（）A -金属性：丫 ZC 离

17、子的还原性：X W2如图为元素周期表短周期的一部分，关于B -氢化物的稳定性：XWD -原子及离子半径：ZY X 丫、Z、M说法正确的是（-2 -A 非金属性：YZMB 离子半径：M Z2 YC ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强二、方法掌握与训练：元素周期表的应用1 预测元素的性质【方法精要】常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有 的性质。解题方法是先确定该元素在周期表的位置，然后应用元素周期律预测其单质或化合物可能具有的性质。【课内练习】3 .有一位同学，在学完周期表的知识后

18、，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（）A -该元素位于周期表中第八周期，第 IIA族B 其最高价氧化物对应水化物具有强碱性C-该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D 与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大、密度大，熔沸点高2.启发人们在一定区域内寻找新材 料。【方法精要】半导体材料：金属与非金属交界处的元素；优良的催化剂：过渡元素；耐高温、耐腐蚀的特种 合金材料：IH B到VI B族的过渡元素；高效农药：含F、Cl、P、S、N等元素的化合物。【课内练习】4在一定区域内寻找新的物质是周期表的一种重要应用，将下列所需要的元素与对应的周期表的位 置连

19、线。（1）制造农药的元素a.氟、氯、硫磷等右上角非金属元素（2）半导体材料b.过渡元素（3）催化剂，耐高温材料耐腐蚀的合成材料c.金属、非金属分界线三、能力提升与练习1 -分析元素周期表的能力例1下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，数与电 Z元素原子的最外层电子XYZW子总数之比为3 ： 8。下列说法正确的是（A-Z的气态氢化物的稳定性最强B 原子半径由大到小的顺序为：WZYXC-X元素只能形成一种单质D. Y元素可形成多种氧化物能力解析】根据题意,结合元素周期表,可知Z元素一定位于第三周期。则X、丫、Z、W分别为C、N、S、CI元素。熟悉周期表结构是正确解答此类题目的基础

20、。答案：D课内练习】5.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）一A A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CB AB D的最高正价与B的最高正价相等C-D与C不能形成化合物D -原子半径的大小顺序是CBAD2-根据题意分析元素性质的能力【例2】今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子半径XYZW，X、丫、Z处于同一周期，Z、W处 于同一主族，X、丫、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A - Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B Z 一定位于VHA族C -若X、Y、W形成的化合物为XYW

21、2，则其水溶液显碱性W因此内层电子数相等，原子序数因为ZX、Y、Z的内 层电DX与足量的W反应生成的化合物为X2W【能力解析】本题中X、Y、Z处于同一周期 等于内层电子数与最外层电子数之和，可确定子数均为10,故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得四种元素在周期表中的位置关系如图 所示。答案：C【课内练习】6.已知X、丫、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是（）AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D - Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强课后达标练习1 -短周期aA-、bB+

22、、cC3、dD具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）A -原子半径：ABDCB -原子序数：dcbaC 离子半径：CDBAD 单质的还原性：ABDC2（2014福州3月质检）右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金 属，下列说法错误 的是（A 气态氢化物稳定性：RQB -元素T的离子结构示意图为段/C 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ可形成多种含氧酸3- （2014泉州5月质检）短周期元素X、丫、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是 常见的半导体材料。由此可知（）AX、Z、W的简单氢化物的稳定性ZWX B-W元素的单质在化学反

23、应中只表现还原性 C-X、Y的简单离子半径YXD - 丫、Z、W最高价氧化物均能与NaOH溶液反应4-A、B、C、D、E五 种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素、原子半径A、B、E、D、C依次增大，C、D核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，B元素的原子核外 L层电子数是K层电子数的3倍下列叙述中正确的是（）A B与C形成的化合物只含离子键B A与E形成的化合物一定为离子化合物C-C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应 DA BE三元素中两两形成的化合物最多有4种5- （2010厦门质检）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表兀素符号XYZRT

24、原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A -单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB -离子半径：丁2X2+C-最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD 单质与氢气化合的难易程度：ZT6-（2014福州5月质检节选）四种主族元素的性质或结构信息如下：兀素编号相关信息X地壳中含量最大的金属兀素：元素最身价为+3价。Y最外层电子数是电子层数2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。Z同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。M能从海水中提取的金属兀素，单质可在氮气或一氧化碳中燃烧。1） M的原子结

25、构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是写化学式）（元素用元素符号表示，下同）。2） Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为：。3）能体现Z单质比丫单质活泼性强的一个化学方程式：4）常温下，不能-与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）。a - C11SO4 溶液 b Fe203 c 浓硫酸d NaOH 溶液 e - Na2co 3 固体高考原题实战7- （2014山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，同主族。Z2与Y 2具有相同的电子层结构，W与X下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r

26、 （W） rXY *.9 九仆f ZAX4XAWZT（Z） r （Y） r （X） B-丫分别与Z、W形成的化合物中化 学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的 弱D - Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8. （ 2014浙江卷）如右上表所示的五种元素中，W、子最外层电子数之和为X、丫、Z为短周期元素，这四种元素的原） 22。下列说法正确的是（A-X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B .由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共 价键C.物质WY 2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D - T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 9（

27、2013福建卷）四种短周期元素在周期表中的位置如右下图,其中只有M为金属元素。下列说法不正.确.的是（A .原子半径ZvM B Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C - X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D - Z位于元素周期表第2周期、第VI A族10. （ 2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A - H3BO3的酸性比H2c03的强B - Mg （OH） 2的碱性比Be （OH） 2的强C- HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D 若和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+

28、3、-3-211 - （2011上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。AX、丫元素的金属性XY B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2列叙述正确的是（c- Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D-一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12 - （2012四川卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化 物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化 性。下列说法正确的是（）AX、丫、Z、W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C-W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与丫的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为丫 2W 312