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1、1 节 溶液的酸碱性教案教学目标：学习目标：1、弄清溶液酸碱性2、明确溶液酸碱性与pH 的关系3、通过练习掌握pH 的简单计算4、能够用 pH 试纸测定溶液的 pH能力目标：1、自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸碱性与C (pH+)和C( OH- )大小的关系。2.观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得 C (H+)越大，酸性越强 C (OH) 越大，碱性越强。3动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。情感目标：1学习兴趣的培养。2一丝不苟、严谨的科学态度的培养。教学重点难点：1、溶液酸碱性与pH 的关系。2、PH的简单
2、计算。教学设计： 引入 问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性( pH值约为7、3至7、5),这样有利于机体 对蛋白质等营养物质的吸收利用。 按食物本身所含元素成分的多少， 可分为碱性食物、 酸性 食物和中性食物。 如各种蔬菜、 水果、 牛奶为碱性； 而如肉类、 大米、 花生等， 一般为酸性； 某些提炼很纯的油脂、 糖、 淀粉等列为中性食物。 应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食 品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。溶液的酸碱性在工农业生产，生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸碱性常常用pH表示，pH的测定和控制在工农业生产，科学研究和医疗
3、卫生中都很重要。过渡很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关,而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。复习提问水的离子积常数 KW麦示什么意义?25 c 纯水中： KW=C (H+) XC (O)=1X 10 7X 1 X 10 7=1X 10 14分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使C (H+)、C(OH)增大，所以Kw增大。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶?中C (H)与C (OH)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中C (H+)或C (O即)，可据此判断溶液的酸碱性。板书一
4、、溶液的酸碱性与 C (H+)和C (OH)的关系条件(室温)溶液的酸碱性平衡移动力向C (H+) mol/LC (O斤)mol/LC (H+)与C (OR)比较KW加入NaCl力口入NaOH加入HCl请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的o总结：溶液的酸碱性与C (OH)(25C)之间的关系。C (H+)酸性溶液:C (H+)C(OH)C (H+)1 X 10 7中性溶液:C (H) _C(OH)C (H+)1 X 10 7碱性溶液:C (H) C(OH)C (H+)1 X 10 7使用过渡由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小,很不方便。在实际应用中就引入 P
5、H,用PH大小来说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。板书二、溶液的酸碱性与 PH的关系1、溶液PH的定义PH=- lgC (H+)2、PH与溶液的酸碱性的关系溶液的酸碱性与 C (r)、C (O即)、pH之间的关系溶液的酸碱性C (H+) mol/LC (O斤)mol/LC (H+)与 C (OH)的比较pH溶液151X 10C (H+) _C (OFH)溶液21 X10 7C (H+) _C( O)溶液3C (H+) _C (OFH)10溶液的pH值与酸碱性的关系酸性增强 碱性增强1010 L 10-y 产1L10- 10， 10-B“T 10 5 g 二10过10 L 10-总结：1、pH=7 溶液显中性2、pH7 溶液显碱性3、pH7 溶液显酸性4、pH越小，酸T越强；PH越大，碱性越强板书三、溶液的酸碱性测定学生实验待测液、NaCL HCL CHCOOH NH、H2O NaOH指示剂：石蕊酚酗：1、pH的测量取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。试齐1NaCLHCLCHCOOHNH、H2ONaOHpH2、用酸碱指示剂NaCLHCLCHCOOHNH、H2ONaOH石蕊酚Mt