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1、第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C6o一、碳的几种单质（金刚石、石墨、060）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导 电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的 电极（体现了它的 导电性）、电车的 电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭
2、，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、060 （也叫“足球碳”）： C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性: .点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2 ： 0 + O 2 = CO点燃
3、不完全燃烧（氧气不充足），生成CO: 20 + 022CO高温3、还原性：0 + 20u020u + OO2 T（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。0u8E反应中失去氧元素，发生还原反应。0具有还原性。应用：冶金工业： 2Fe2Q+30 同温 4Fe+3002 T 0 +00 高20o课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高镒酸钾制。2的发生装置。若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制00的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶
4、解性决定：难溶于水的气体用排水法收集。CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向上排空气法收集。CO 2只能用向上排空气法（因为能溶于水）密度比空气小（或相对分子质量V 29）的气体用向下排空气法收集。二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面, 阻止反应的进行。不能用浓盐酸与 CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成 HCl气体混入生成的 CO2中。 不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
5、03、2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则 长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO从漏斗溢出）。（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管 口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温煨烧石灰石：CaCOCaO+COT课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色，无味
6、的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3 = H 2O+ CO 2 T3）能使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 J +H 2O 用于检验二氧化碳； 这也 是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T高温4）与灼热的碳反应：C + CO22CO3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2H
7、Cl=2NaCl+H 2O+CO2T）既利用其物理性质（密 度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室的气体肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉
8、来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质：点燃1）可燃性：2CO+O=2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和。2的燃烧火焰是： 淡蓝色的火焰。CO和。2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。CH4和。2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： 看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温、（水煤气：H2与CO的混合气体。制法： C + H 2。H2 T + COT ） 2）还原性：CO+CuO=Cu+CO （还原反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。高温Fe2Q+3CO2Fe+3CO现象：红棕色粉末逐渐变成
9、黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。H2、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性点燃C + O2=点燃点燃CO 2CO+O22CO 2H 2 + O22H2O B 还原性：件 + CuO =Cu + H2O CO+CuOCu+CO局温C + 2CuO2Cu + CO2 T除杂的方法：除去CO中混入的CO2杂质：通入石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J+H2O除去CO2中混入的CO杂质： 通过灼热的氧化铜：CO+CO Cu+CO4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多1个氧原子本章知识间的联系：点燃高温C-CO : 2C + O22COC+CO22CO点燃高温人CCO2 : C+O2CO2 C+2CuO2Cu + CO2T高温3C+ Fe2O33CO2 T + 2Fe点燃CO - CO2 : 2CO+O2 2CO2 CO + CuO =Cu + CO2高温3CO+F&O32Fe+ 3CO2 CO2fH2CO3： CO2+ H2O =H2CO3 H2CO3 fCO2 : H2CO3=CO2t + H2OCO2 -CaCO3 : COz+Ca(OH)2=CaCO3 J + O局温CaCO3 -CO2 : CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 TCag CO2 T + CaO