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1、精品资源第八单元（45分钟100分）可能用到的相对原子质量：H1 O -16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56Cu-64 Zn 65 Au 197一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1 .（2011 芜湖中考）芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（）A.汽车 B. 水泥 C. 钢管 D. 铜缆2 .下列各组物质中属于纯净物的一组是（）A.液氧、铜导线 B. 不锈钢、黄铜C.生铁、钢D.钱币、银手镯3 .古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名 字的由来。铅条能像
2、铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的 是（）A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电4 .（2011 苏州中考）下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属5 .下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是 （）A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油C.把菜刀存放在潮湿的地方D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀6 .下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（）A.铁锅B.纯铜把手C.铝壶D.不锈钢餐具7 .（2012 潍坊中考）下列反应属于置换反应的是（）A.3NQ+HO=2HN
3、ONOB.2KMncU KMnGMnO+O TC.C+HO 高温 CO+H D.CO+CuO Cu+CO8.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U形管的 胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的 水面（）A. a比b高B. b比a高C. 一样高D. U形管中的水从b管全部溢出9 .（2011 衡阳中考）金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是 （）A.大力开采矿物以保障金属材料的供应B.提高废旧金属的回收利用率C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件10 .下列有关金属的说法正确的是（
4、）A.铝有很好的抗腐蚀性B.纯铝的硬度大于铝合金C.钢是纯净物D.钢铁严重锈蚀后不值得回收11 .某单质X能从某溶液中置换出单质 Y,由此推断下列说法中正确 的是（）A.X是金属时，Y一定比X活泼B.X可能是铁，Y 一定是铜C.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.X 一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属12 .（2012 江西中考）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查 阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。 他猜想这包脱氧剂中可能含 有：Ca和C;Fe。和C;Fe。和C;FeO、C和Fe;Fe2。、 C和Fe。其中猜想合理的是（）A. B. C. D. 13 .将一定质量铜和锌的粉
5、末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法 中正确的是（）A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定含有铜C.滤液中的溶质一定含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银14 .（2012 临沂中考）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动 性顺序，他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是铜、银、硫酸 亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶 液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂 正确的是（）A. B. C.D. 15 .（2011 南京中考）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果 生成0.2 g氢气，该合
6、金中的元素可能是（）A.Zn 和 FeB.Cu和 AuC.Zn 和 CuD.Mg和 Al二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）16 .（10分）（2011 山西中考）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金 属。以下是初中化学中有关铁的性质的一些基本实验：光亮铁钉（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快身出燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象, 其原因可能是欢迎下载一条） 若B中为稀盐酸，观察到的现象是若B中为硝酸银溶液，反应的化学方程式为若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为（2）通过以上实验你得出的结论是17 .（8分）（2012 福州中
7、考）竖炉冶铁工艺流程如图所示。赤铁矿（F吏O。一-1高温尾气（Cg和比0）还原反应室天然气（CHJA催化 反应室合成气（CO和Ho）合成其他产品燃烧室箕%混合气（CH而O1（注:括号内化学式表示相应物质的主要成分）回答下列问题:（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出 的铁水属于 镇“纯净物”或“混合物”）。（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 （写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是?18 .（4分）（2011 广东中考）请完成下面填空：（1）性质决定用途。以下连线正确的是 （填字母）。性质用途金属的导电性/铜可用作电极材料金属的延展性铁锅、铝锅是常用的烹饪用具金属的导热性尸
8、g纯金可拉成65 km长金线（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法（4）用氯化物（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cui Ag三种金属的活动性顺序。19 .（4分）（2011 德州中考）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度 相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系 如图所示。氢气的质量值o反应时间拒请回答下列问题:(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填“a”或b”)。(2)对于a曲线表示的反应，物质 (填名称)有剩余。三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)20 .(10分)下面是对铁的锈
9、蚀条件的探究。因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。Hg溶液A:干燥细铁丝.户 J碱石灰 R：潮湿细铁丝(具有吸水性) MnO2水甲 乙Ld：暴露在空气 中的潮湿细铁丝T(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是(2)反应开始后，甲装置中的反应现象:MnO勺作用:(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关;B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是21.（14分）（2011 陕西中考）铁、铝、铜是常
10、见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈， 而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作1铁丝热盐酸1铝丝稀盐酸由稀盐酸根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡FeAl,FeCu几分钟后现象有少量气泡有大品气泡无气泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 ？同学们带着这个 疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因 为铝表面致密的氧化
11、膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、 硫酸铜溶液中：操作i铁壁ahsog.i 溶液铁丝CuSO溶液根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象AlFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 O【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排 金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明 铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、
12、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序四、计算题（本题包括2小题，共20分）22.（10分）现有铁和氧化铁的混合物10.0 g,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6 g ,试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。23.（10分）（2012 南充中考）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（H 2SO的质量分数为10%月足量的铁 屑起反应，理论上可生产 FeSO的质量是多少？精品资源答案解析1 .【解析】选B。金属材料包括纯金属和合金，汽车的生产需大量的 钢材，而钢材、钢管属于合金；铜属于纯金属，故选 B。2 .【解析】选A。液氧是液态的氧，属于纯净物，铜导线是由铜一
13、种 物质组成的，是纯净物；不锈钢和黄铜是合金，合金属于混合物；生 铁和钢都是铁碳合金，是多种物质组成的，是混合物；钱币是合金铸 成的，是混合物，银手镯是由银一种物质组成的，是纯净物。故选A 3.【解析】选A。铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，可 以用来写字。故选A。4 .【解析】选B。合金属于金属材料，且合金是混合物；合金的硬度 一般比各成分金属大，但熔点一般比各成分金属低。故选项B符合题意。5 .【解析】选C。菜刀放在潮湿的空气中易生锈，因此用后应及时洗 净擦干；若久置不用，可在表面涂一层植物油。6 .【解析】选A。铜的金属活动性比较弱，不易生锈；铝表面极易生 成一层致密的氧化膜，使
14、铝具有较强的抗腐蚀性能；不锈钢中含有铭、 银等，使其抗腐蚀性能比纯铁好很多，故选 A。7 .【解析】选C。本题考查学生对化学反应类型的掌握的能力。只有 选项C中反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合 物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选 项C正确。8 .【解析】选A。铁钉生锈时消耗了试管内的氧气，使试管内的压强欢迎下载精品资源变小，造成U形管内的水向左边移动，故a比b高。9 .【解析】选A。本题考查金属资源的相关知识。金属矿物是宝贵的 自然资源，要合理开采，禁止浪费，故 A不正确。10 .【解析】选A。常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作 用，所以铝具
15、有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢 是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回 收废弃金属。11 .【解析】选C。活泼金属只能置换出比它不活泼的金属，由题意 知单质X能从某溶液中置换出单质 Y,故X的活动性应比Y强；当 X可能是铁时，Y的活泼性应比铁弱，可能是铜；当 X是排在金属活 动性顺序中H前面的金属时，Y可能是金属，也可能是非金属，如H2。12 .【解析】选C。本题主要考查脱氧剂的组成成分。小明从资料中 得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭， 在常温下活性炭不反应，铁可能生 锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，呈红褐色；最后脱氧剂中还可能 含有剩余的铁粉。因此，脱氧剂
16、的组成可能是：(1)C和Fe2O3。(2)C、Fe 和 Fe2O3。故选 C13 .【解析】选C。由于铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若硝酸银量多，则铜全部参加反应，滤渣中不一定含有铜，故A、B错误；锌能与硝酸银反应生成硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，故 C正 确；若硝酸银量多，则锌和铜全部参加反应后，硝酸银有剩余，故 D 错误。14 .【解析】选A。本题考查学生对验证金属活动性顺序的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：（1）金属的化合物溶液与金属反应的条 件；（2）常见金属的活动性顺序。方案铜、银与硫酸亚铁都不反应， 但铜与银的活动性无法确定，方案不正确；方案铁与硫酸铜能反 应，说明铁比铜活
17、泼，银与硫酸铜不能反应，说明银不如铜活泼，方 案正确；方案银与硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，但铁与铜的活动 性无法比较，方案不正确；方案铜与硫酸亚铁不反应，说明铜不 如铁活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，方案正确，所以 选A。15 .【解析】选A。根据金属与氢气的质量关系 Zn H2=65 2,Fe H2=56 : 2, Mg H2=24 2, Al H2=18 2, Cu、Au 不能生成 H2, B 不能生成 氢气，C生成氢气的质量小于0.2 g, D产生氢气的质量大于0.2 g, 6 g合金能生成0.2 g氢气，只有A可能。16 .【解析】在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察
18、 到剧烈燃烧，原因可能是用排空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触； 铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生， 溶液由无 色变为浅绿色；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；B中如果是水， 铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硝酸银等物质反应，由此可得出结论： 铁是一种化学性质比较活泼的金属。 答案:（1）铁表面有铁锈（或集气瓶 中氧气含量较少）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe +2AgNO 3=2Ag+Fe（NO 3）2Fe2O3（或 Fe2O3 XH2O）（2）
19、铁是一种化学性质比较活泼的金属17 .【解析】甲烷具有可燃性，从图中指示来看，它应该是合成气的 原料之一；炼出的铁水是生铁，属于混合物；炼铁主要是利用还原剂 一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，从图中转化关系来看，该示意图还可以实现 CO2和H2O的循环使用。答案：（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物（2）3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO 2（合理即可）（3）CO2和H2O（高温尾气）18 .【解析】（1）金属导电，可做导线或电极材料；金属导热，可做烹饪用具；金属有延展性，可以做成薄片或拉成细丝。 （2）铁粉能吸收 水分和氧气而变成暗红色的铁锈，铁锈的主要成分是氧化
20、铁。 （3）隔 绝空气和水分能防止铁生锈，如涂漆、刷油、烤蓝及制成不锈钢等。（4）验证三种金属的活动性时，如果选一种溶液，可选活动性位于中 间的金属的盐溶液。答案:（1）c红（或暗红）（3）涂漆（合理即可）（4）CuCl 219 .【解析】锌比铁活泼，与酸反应速度快，即在相同时间内产生氢 气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线，曲线b为铁粉 与稀盐酸反应的曲线。由图看出，锌最终产生的氢气质量比铁产生的 少，铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T , Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T ,由化学方程式中各物质间的质量比可 知，两个反应中酸不可能都完
21、全反应（若酸完全反应，则生成的氢气 质量相等)，又因为相同质量的铁和锌与酸完全反应，铁消耗的酸和 产生的氢气质量比锌多，在这种情况下，与锌反应的稀盐酸一定有剩 余。答案:(1)a(2)稀盐酸20 .【解析】(1)由于甲装置内的空气受热时体积膨胀， 若气密性良好， 则C导管口有气泡冒出；(2)由于H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅 速分解，生成氧气，因此有气泡冒出；(3)A与B相比较，不同之处 是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，因此可得出铁生锈与 水有关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需 时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度 有关。答案:(1)C导
22、管口有气泡冒出(2)产生大量气泡 催化作用(3)水氧气的浓度21 .【解析】金属镁、铝等容易被空气中的氧气氧化，所以，做金属 性质实验时将金属进行打磨的目的是为了除去表面的氧化膜；铁和硫酸铜反应会生成铜和硫酸亚铁；将铜丝插入稀盐酸中没有现象，将铁 丝插入稀盐酸中有气泡，说明铁的活动性大于铜，再插入铝丝，铝丝 会和生成的氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；或者先将铁丝插 入稀盐酸中生成氯化亚铁，再插入铜丝无现象，说明铁的活动性大于 铜，再插入铝丝，会和氯化亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；金属 越活泼，被开发利用的就越晚。答案：【实验探究】AlFeCu【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)【实
23、验验证】铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu【拓展迁移】(1)Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)(2)铜、铁、铝22 .【解析】设原混合物中含铁的质量为x。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 216011210.0 g-x 7.6 g-x160 112=(10.0 g-x) (7.6 g-x),解得：x=2.0 g混合物中含氧化铁的质量分数为10.0厂2.0 g X100%=80% 。10.0 g答案:80%23.【解析】解：设理论上可生产FeSO4的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 T981529.8 tX10%x98 152=9.8 t X10% xx=1.52 t答：理论上可生产FeSO4的质量为1.52 t答案:1.52 t欢迎下载