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1、精品资源第三节物质的量应用于化学方程式的计算教学目标1 .使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2 .使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3 .培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点；物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点；物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。课时安排共2课时教学过程第一课时引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习， 我们又知道构成物
2、质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢 ？这就是本节课我们所要学习的内容。板书1第三节物质的量应用于化学方程式的计算 （一）一、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒 子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数u的关系。板书例如： 2 H2化学计量数u之比：2扩大NA倍：2 N物质的量
3、之比：2mol点燃+02 = 2H2。：1：2:N:2 N1mol:2mol欢迎下载等于组成各物质的粒小结并板书1由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比, 子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。例题1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SQ的物质的量是多少？教师进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：板书二、步骤1 .写出有关反应方程式2 .找出相关物质的计量数之比3 .对应计量数，找出相关物质的物质的量。4 .根据（一）的原理进行计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。板书2NaOHF
4、 H2SQ=N V HCl (aq)1 0.26 molV HCl/4 0.26mol(aq) = =0.087L1 12mol *L(2)4HCl(浓)+ MnO2=MnC2 + 2H 2。+ Cl 2110.26 moln (Cl2)n(Cl2)= 0.26mol 勺=0.26mol1V (Cl2)= n (Cl2)Vm =2.26 m o 1 X 22.4 L , m o 1-=5.8 L另：问题2也可按下列方法求解。4HCl(浓)+ MnO2 = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 T1 mol22.4 L0.26 molV(Cl 2)V (Cl2)0.26mol 22.4L1
5、mol二58L答：参加反应的浓 HCl的体积为0.087 L ,生成Cl2的体积在标况下为 5.8 L 。讲解1根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求 Cl2体积的后一种方法中，MnO的单位均用 mol, Cl2的单位都用L。（练习）足量的冷粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L ,则这种盐酸的物质的量浓度为 mol - L 1 （0.2 mol - L ）12板书设计第三节物质的量应用于化学方程式的计算(一)点燃O 2 = 2H 2O1:2M :2 N1 mol :2 mol一、原理例如：2 H2O +化
6、学计量数V之比：2:扩大NA倍：2 Na :物质的量之比：2 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。二、步骤1 .写出有关化学反应方程式2 .找出相关物质的计量数之比3 .对应计量系数，找出相关物质的物质的量4 .根据(一)原理进行计算2NaOH + H 2SQ = NazSO+ 2H 2。210.1 moln (H2SO)式NaOH)n(NaOH).(H2SO4) =n(H2S04)1 0.10moln(H2SO4)=- =0.05mol答：完全中各 0.01 mol NaOHf H2SO 0.05 mol。三、物质的量与其他物理量之间的关系