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1、第17课时常见的盐 化肥江苏20132015年中考真题精选命题点1 常见的盐及用途（2015年6次，2014年4次，2013年2次）1.（2015无锡10题1分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）选项名称俗名化学式A氢氧化钠烧碱NaOHB碳酸氢钠苏打NaHCOC氢氧化钙熟石灰CaOD乙醇酒精CHCOOH2.（2015徐州20题2分）下表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20 C）中的一部分，据此判断卜列有关处物质的说法错误的是（）氢氧根或酸根溶解性氢离子或金属离子OHCO2-Na+溶Ca2+微不A.处物质是NaCOB.处物质可溶于水C.处物质可用作洗涤剂D.处物质属于碱3. （2014苏州27
2、题2分）下列有关纯碱的说法正确的是（）A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去命题点2 盐的化学性质（2015年6次，2014年3次，2013年4次）1. （2015连云港31题2分）在含有大量Na*、hT、C的溶液中，还可能大量存在的是（）A. OH B. Ag + C. K + D. CO3-2. （2015宿迁10题2分）向烧杯中逐滴加入 X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）l,r第2题图烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钢溶液B稀硫
3、酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸3. （2013连云港35题2分）小亮同学在实验室中制取 CO气体后，对废液进行后续探究，他 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%勺NaCO溶液。实验过程中加入N&CO溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入NaCO溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）第3题图A.图1中b-c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点，溶液中的溶质有两种D.图1中0一a段反应过程中溶液的 pH变化情况可用图2中d-h段表示4. （2015无锡15题1分）有一
4、包白色粉末，可能含有氯化钢、 氢氧化钠、碳酸氢钱、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是（）A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢钱，可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钢、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二
5、者的质量比一定为1 ： 2%心1阳正*止水关第5题图5. 2014淮安18(3)(4)题3分氢氧化钠是一种重要的化工原料。利用如图所示装置(固定装置略)进彳T NaOH液与CO气体反应的实验。将分液漏斗中部分 NaOH液注入烧瓶中。(3)已知：N&CO+ H2O+ CO= 2NaHCO; NaHCO NaOH= NQO+ H2O将上述实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X,则X的组成可能有四种情况，分别是：I .NaOH N&CO; n .;m . ; W .NaHCQ。(4)根据以上信息，请设计一种以100 mL未知浓度的NaOH容液和CO气体为原料获得NaCO溶液的简便方法选;速相打
6、一由色 未成，才求亡6.(2014 盐城19题8分)厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。【查阅资料】碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酗：溶液溶液变红色白色粉末自定不_ 2取少量溶液，滴加稀盐酸/3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀/(1)请完成表中空格。(2)实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个
7、即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是 (填写化学式)。【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是7. (2013淮安17题5分)牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏 中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO勺质量分数。粮睇觇娟一才不中Lat.U. *注# .也的加13 / 12【查阅资料】CO2+ Ba(OH)2=BaCOJ + H2Q牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。【实验装置】的(；虱1和Hi?
8、 的第7题图米海就魏合楠)根据探究过程回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌B、C中的反应物，使其充分反应； （3）从C中过滤出BaCO沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份 4.0 g,进行三次测定，测得生成BaCO的平均质量为1.97 g 。则样品中CaCO勺质量分数为 。（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO的质量分数 （填“偏大”、“偏 小”或“不变”）。命题点3 化肥（2015年4次，2014年6次，2013年4次）1 .（2015淮安8题2分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
9、下列物质可作为氮肥的是（）A. CaCl 2 B. Ca（H 2PO） 2 C. K 2SO D. NH 4HCO2 .（2015常州3题2分）钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（）A. K 2SO B. Ca（H 2PO） 2 C. （NH 4）2CO D. CO（NH 2）23 .（2015扬州9题2分）下列，属于复合肥料的是（）A. NaNO B . K2SQ C . NHHPQ D . Cs3（PO4） 24 . （2013徐州11题2分）“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A.实行垃圾分类回收再利用B.工业污水处理达标后再排放C.推广秸秆综
10、合利用杜绝露天焚烧Q.过量使用农药化肥提高农作物产量5.20.14盐城17（3）题3分（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉化学式为CaKPOg属于（选填氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素化学式为 CO（NH）2中 氮元素的质量分数为（计算结果保留一位小数）。命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除 （2015年2次，2014年2次，2013年1次）1. （2014 淮安17题6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和加.我敢化 暴作苫回存品浑浊A体难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。蒸嵯第1题图 步骤中用玻璃棒搅拌的作用是.(2)步骤、中，操作 X的名称
11、是(3)步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ;沉淀B的化学式是(4)步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是n课R炮4k拉 中睢迎性和可求，. i2. (2015盐城18题8分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。(1)操作中必须用到的一种仪器是 (填序号)。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管(2)操作的名称是 ,操作中用到仪器玻璃棒，作用为 。(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。氯化钠固
12、体不纯称量时精盐与祛码放反了量取水时，俯视读数装瓶时，有少量溶液洒出(4)查阅资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质 (假定可溶性杂质只有 MgCl2 一种)。为了得到较纯净的氯化钠，.小组同学将所得“精盐”又作了如 下处理。第2题图2白色沉淀的化学式为 。在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是 。若实验过程中不考虑损耗，最终彳#到NaCl固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于)原“精盐”中 NaCl的质量。3. (2014连云港38题12分)我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有
13、泥沙等杂质。 请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：区近卜一第3题图i其中操作i的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、M0+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。号液(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业 上从母液中提取氯化镁的过程如下：员应反应I的基本反应类型是 ;物质X是(填名称)。(4)工业上可用电解饱和 NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。(5)从下
14、列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）。第3题图3写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 江苏20132015年中考真题精选（答案）命题点11. A【解析】AV氢氧化钠俗称火碱、烧碱、可性钠，化学式为NaOHBX碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCOCX氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca（OH）2DX乙醇俗称酒精，化学式为 C2H50H2. D【解析】处物质是由Na卡与CO2结合而成的Ns2CG,该物质可溶于水，可作洗涤剂, 但该物质属于盐，而不是碱。3. C【解析】AX纯碱即碳酸钠，碳酸钠易溶于水BX碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成
15、的化合物，属于盐CVDX小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去纯碱中混有的碳酸氢钠命题点21. C【解析】溶液中含有 Na*、4和Cl，OH会与4发生反应，A错误；Ag+会与C反应产生沉淀，B错误；CO2-会与 可生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成CO和HO, D错误。2. B【解析】向稀硫酸中加入氯化钢溶液生成硫酸钢沉淀，随着氯化钢溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，A正确；向稀硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠首先与稀硫酸发生中和反应，不产生沉淀，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此
16、图像不应从原点开始，B错误；氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化钙完全反应时，沉淀质量不再变化，C正确；碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，当碳酸氢钠完全反应 时，气体质量不再增加，D正确。3. D【解析】滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生反应，所以图 1中0一a段表示生成气体的过程，对应图2中酸逐渐被反应，酸性越来越弱，pH越来越大，所以图1中0一a 段反应过程中溶液的 pH变化情况可用图2中d-h段表示；图1中b点的数值可以根据 化学方程式计算，故设与盐酸反应时所需的碳酸钠的质量为xNaCO
17、+ 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 T106 4410%（ 2.2 g10610%x石= 2.2 g解得x=53 g ,所以图1中b点的值为53;此时再加入碳酸钠溶液，就与氯化钙反应，到了 c点，恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠。故选 D4. C【解析】旧门”1;血T Eli r i一W皿L皿ItCuiUHiJ白色氮41立才5网匕口瞿地HL i灵叁温.f:r猛i tfUi 1可福育走界,3时依 Oi匚.可 能方hLI -tit*5. （3）Na 2CO （1分）NaCO、NaHCO1分）（4）先向100 mL未知浓度的 。11液中通入 过量的二氧化碳气体，待反应完全后，再
18、取 100 mL同浓度的NaOHB液与生成的 NaHCO 溶液混合反应（1分）【解析】（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应时，如果恰好完全反应，溶质为NmCO;如果氢氧化钠过量，溶质为NaOH N&CO;如果二氧化碳过量， 发生反应：N&CO+ HO+ CO= 2NaHCQ若将N&CO完全消耗，溶质为NaHCO若不能将NaCO完全消耗，则溶质为N&CO、 NaHCQ因此X的组成情况还可能有 NaCO和NaCO、NaHCO （4）以100 mL未知浓度的 NaOH容液和CO气体为原料获得NaCO溶液的方法：先向100 mL未知浓度的NaOHO（ 通入过量的二氧化碳气体， 待完全反应后，再取100 m
19、L同浓度的NaOH液与生成的NaHCO溶液混合即可。6 .【查阅资料】纯碱（1分）盐（1分）【实验探究】（1）NaCl（或氯化钠）（1分）有气泡 产生（1 分）（2）Na 2CO+ 2HCl= 2NaCl + H2O+ CO仙或 NaHCU HCl= NaCl + H2O+ CO T ）（2分）CaCOX1分）【实验反思】NaHCO（或碳酸氢钠）（1分）【解析】【查阅资料】碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子和酸根组成的，属于盐。【实验探究】（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酬:溶液变色；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能放出气体。（2）碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成气体，反
20、应的方程式分另1J为NaCO+ 2HCl= 2NaCl + H20+ COT和NaHC鼾HCl= NaCl+ H2O+ COT;碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙。【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以该白色粉末是碳酸氢钠。7 . （1）CaCO 3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO T （1分）（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钢溶 液吸收（1分）（3）漏斗（1分）（4）25%（1分）（5）偏大（1分）【解析】（1）在装置B中，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）实验时锥形瓶内最后会留有一部分二氧化碳气体，实验过程中持续缓缓通入空气，可以使反
21、应生成的二氧化碳全部排出，完全被氢氧化钢溶液吸收。（3）C中二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀，过滤分离出沉淀，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）由实验过程发生的化学反应，CaCO+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ COT、CO+Ba（OH）2=BaCOJ+HO,可得如下关系式： CaCO BaCO ,依据该关系式可由 BaCO的质量计算 CaCO质量，设碳酸钙的质量为 xCaCO BaCO100 197x 1.97 g100 x197=1.97 gx=1.00 g碳酸钙的质量分数为:1.00 g4.0 gX100%= 25%A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化
22、碳，若没有 A装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳进入C装置中被氢氧化银 吸收，生成碳酸.根沉淀偏多，计算出碳酸钙的质量偏多，导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。1. D【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素之中一种的化肥分别属于氮肥、磷肥、钾肥,含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥。故B属于磷肥，C属于钾肥，D属于氮肥。2. A 【解析】&SQ属于钾肥；Ca（HPO）2属于磷肥；（NH） 2CO、CO（NH） 2属于氮肥。3. C【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化合物，磷酸二氢俊中同时含氮元素和磷元素，属于复合肥。硝酸钠只含有氮元素属于氮肥；硫酸钾只 含有钾元素是钾
23、肥；磷酸钙只含有磷元素是磷肥。4. D【解析】实行垃圾分类回收再利用既可节约资源又可防止污染环境，A正确；工业污水处理达标后再排放可以防止水污染，B正确；推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧既可以节约资源又可以防止污染环境，C正确；过量使用农药化肥会造成水和土壤污染，D错误。5. （3）磷（1 分）46.7%（2 分）【解析】（3）磷矿粉化学式为Ca（PO4）2只含磷一种营养元素，属于磷肥；尿素化学式为CO（NH）2中氮兀素的质量分数=14X212+ 16+14X2+1X4X 100险 46.7%。命题点41. （1）加速溶解（1分）（2）过滤（1分）（3）除去氯化镁杂质（1分）Mg（OH）（1分）（
24、4）较 多固体（1分）（5）在步骤中，加入过量的氢氧化钠溶液没有除去，导致溶液 B中混有NaOH（1 分）【解析】（1）步骤将样品溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。（2）步骤、中操作X是过滤，用来分离溶液和沉淀，步骤经过滤操作可将不溶性杂质除去。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去可溶性氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤除去沉淀。 （4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。（5）由于步骤中加入的氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠没有除去，该实验方案不完善。2. （1）A（1分）（2）过滤（1分）搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞
25、溅（1分）（3）（1分）（4）Mg（OH）2（1分）除去过量的 NaOH夜（2分）大于（1分）【解析】（1）将大颗粒转化成小颗粒用研钵。（2）该操作是过滤，操作是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止受热不均匀造成液滴飞溅。（3）溶质质量分数偏小的原因是溶质少或者溶剂多造成，俯视读取水的体积会造成量取的水偏少，不合要求，装瓶是溶液溅出不影响溶液的溶质质量分数。（4）考查怎样除去NaCl中的MgCl2杂质，溶液I为 NaCl和MgCb的混合液.，加入过量的NaOHfc成氢氧化镁沉淀和 NaCl,滤液含有NaCl和NaOH ,加入稀 盐酸后的溶液n为 NaCl和HCl的混合液，蒸发后盐酸挥发，只有NaC
26、l。在这个过程中NaCl 增多。3. （1）溶解（1分） 漏斗（1分）出现较多固体（1分）（2）肥皂水（1分）（3）复分解反应（1八 一 八通电人 . 八八分） 稀盐酸（1 分）（4）2NaCl + 2H2O=2NaOH+ CI2 T + H2 T （2 分） （5）agfd （2 分）MnO2.,.2KClO3= 2KCl +3QT （或 2KMnO= KzMnO+ MnO+ Of ）（2 分）【解析】（1）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性的化合物杂质，要除去难溶性的泥沙等杂质，先要将粗盐溶解、过滤，再蒸发。蒸发过程中，有较多固体出现即停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。（2）用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。（3）海水母液中含氯化镁，与石灰水发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，向氢氧化镁沉淀中加稀盐酸反应生成氯化镁。（4）电解饱和氯化钠溶液， 反应物是氯化钠和水， 书写化学方程式时要注意反应条件通电及氯气和氢气的化学式后标注气体符号。（5）实验室干燥气体通常选择浓硫酸，制取氢气的发生装置为固液不加热型装置，将气体通入浓硫酸中除去水蒸气，长管进短管出。16 / 12