江苏省盱眙县中考化学模拟试卷(四)(含解析).docx

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1、1.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献.A、生活常识用食醋清洗热水瓶内的水垢用生石灰作干燥剂C、安全问题煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人江苏省肝胎县都梁中学2016年中考化学模拟试卷（4）、选择题（共 5题，每小题1分，共5分.每小题只有一个正确选项）卜列对某一主题知识归纳错误的一组是（）B、健康问题缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品Dk农业生产合理的施用化肥和农药熟石灰改良酸性土壤A. AB. BC. C D. D2.在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.例如：在32CuO+C向皿2CU+COT中,反应前后 Cu和C的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反

2、应.根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是()m温A. CaCOCaO+COTB. HO+CaO=C&OH 2C. Fe+CuSO=Cu+FeSO D. FeCL+3KOH=Fe(OH 3+3KC13.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（24 / 23量取9.3mL稀盐酸检查装置气密性浓硫酸的稀释4.将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为A. Fe 和 Zn B. Fe 和 CuC. Mg和 AlD. Mg和 Zn5 .为了除去粗盐中的 CaCL、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH液；加

3、适量盐酸；加过量N&CO溶液；加过量的 BaCl2溶液.正确的操作顺序是（）A.B. C. D.6 .下列物质的用途与性质不相对应的是（A.氢气密度小B.氧气能供给呼吸C.干冰升华吸收大量的热D.合金高强度、耐高温7 .核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体.下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A.Na+和Mg2+B.O2和 MC.F 和 ClD,Na+和NH4+8 .向如表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（序号铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合液氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混

4、合溶液氯化钢溶液稀盐酸C.D.只有待鉴别的物质A烧碱和熟石灰BHb、Q、CQC硝酸俊和生石灰D食盐水和蒸储水9 .下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（）鉴别方法加入无色酚儆，观察溶液颜色的变化 用燃着的木条检验，观察燃烧情况加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成A. A B. B C. CD. D10 .下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（ ）A.二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中B.锌加入到稀硫酸中C.铜加入到硝酸银溶液中D.碳酸氢钠固体加入到稀盐酸中二、填空实验题（共 6小题，每空1分，共

5、计15分）11 . A、B、C各是酸、碱、盐中的一种，均易溶于水，甲、乙是两种难溶于水的白色固体，并且乙不溶于稀硝酸.它们之间的转化关系如右图所示: 据此推断并用化学式表示下列相关的物质:只含有三种元素的C可能是(1) A 是;B是1）,以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为12 .小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图原料制取生产镁的原料 MgCL晶体.（1）在制取无水 MgC2过程中，试剂a可选用 （填溶质化学式），加入该试剂时发生 反应的化学方程式（2）加入试剂后，要将 Mg （OH 2沉淀分离出来，应该采用的方法是 ,如果在学校实 验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

6、.（3） MgCb的溶解度情况如图2.流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用结晶的方法.13 .某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质.（1）当打开K、关闭K2时，利用I、n装置可直接进行的实验是 （填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气小明认为在不改变i、n装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取并收集氧气，他的做法是 实验室也可以用高镒酸钾制取氧气，化学方程式为C中盛放的物质(2)当打开七、关闭K1时，利用I、出装置可验证二氧化碳中含有水蒸气，此时是,可以观察到的现象是 .若要验证生成的二氧化碳，此时C中盛放

7、的试剂是 ,反应的化学方程式为.1114 . AG均为初中常见的物质，其中 B是人体胃液中的一种酸，F是改良酸性土壤的碱，它们之间有如图的相互转化关系(图中部分生成物已略去).请回答下列问题：(1) B物质的化学式为 ;(2) C物质的固体物质在实际生活中的一种用途是：,反应的反应基本类型是实验结论(填离子符号)废水中不含废水中含较多的废水中不含15 .某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂.该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH、Na+、Fe Cu2+、CQ2 C、SO2中的几种离子.某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测.实验步骤及现

8、象如下表所示.请你填 写下表中每步实验现象所对应的实验结论.实验步骤及现象取废水样品观察，呈无色测所取废水样品的 pH, pH=13向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生根据以上信息综合分析，你推测该废水中除HaO外，还含有的物质是 （写化学式，下同），不能确定的物质是 .16 .某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）.实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g ;准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至

9、不再产生气泡为止；打开 弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g .试回答：ABCDE（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是 ,装置A中试剂X应选用;（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；（4） E装置的作用是;（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品NaCO的质量分数为 （计算结果保留一位小数）.江苏省盱眙县都梁中学2016 年中考化学模拟试卷（ 4 ）参考答案与试题解析1 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献下列对某一主题知识归纳错误的一组是（A、生活常识用食醋清洗

10、热水瓶内的水垢用生石灰作干燥剂C、安全问题煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人5 题，每小题 1 分，共 5 分每小题只有一个正确选项）B、健康问题缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品Dk农业生产合理的施用化肥和农药熟石灰改良酸性土壤A A B B C C D D【考点】酸的化学性质；给试管里的液体加热；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】物质的性质与用途；常见的盐 化学肥料；化学与生活【分析】A、食醋可以和碳酸钙反应，生石灰和水反应生

11、成氢氧化钙，可以据此解答；B、缺碘会导致甲状腺肿大，亚硝酸钠有毒不能作调味品，可以据此判断；C、煤气易燃，泄漏时严禁火种，根据给液体加热的注意事项进行判断；DK合理的使用农药化肥能够提高作物的产量，熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，可以据此判断【解答】解：A食醋可以和碳酸钙反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，故A归纳正确；B、缺碘会导致甲状腺肿大，亚硝酸钠有毒不能作调味品，故B归纳错误；C、煤气易燃，泄漏时严禁火种，加热液体时试管口不能对着人，以免液体飞溅伤人，故C归纳正确；DK合理的使用农药化肥能够提高作物的产量，熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故D归纳正确故选 B【点评】化学来源于生产、生活，

12、也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历年 都是中考的热点题目.2.在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.例如：在2CuO+C回皿2Cu+COT中,反应前后 Cu和C的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应.根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是（）高温A. CaCOCaO+COTB. H2O+CaO=Ca OH 2C. Fe+CuSO=Cu+FeSO D. FeCl3+3KOH=Fe（OH 3J+3KCI【考点】氧化反应；还原反应.【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.【分析】碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各种元素的化合价没有改变；水和氧

13、化钙反 应生成氢氧化钙，反应前后各种元素的化合价没有改变；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应 前后铁元素和铜元素的化合价发生了改变；氯化铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和氯化钾，反应前后各 种元素的化合价没有改变.【解答】解：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各种元素的化合价没有改变，不属 于氧化还原反应.故选项错误；B、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应前后各种元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应.故选项错误；C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后铁元素和铜元素的化合价发生了改变，属于氧化 还原反应.故选项正确；H氯化铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和氯化钾，反应前后各种元素的化合价没有

14、改变，不属于氧化 还原反应.故选项错误.故选C.【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的反应做出正确的判 断.3 .下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A.-b- r4 SU检查装置气密性浓硫酸的稀释【考点】测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室 制法.【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据量筒的用法分析；B、根据二氧化碳的收集方法分析；C、根据检查装置气密性的原理分析；H根据浓硫酸的稀释方法分析；【解答】解：A、量取9.3mL的稀硫酸应用10mL的量筒；故错误；B、收集二氧化碳应用

15、向上排空气法而不能用向下排空气法；故错误；C、若用力往外拉注射器的活塞，长颈漏斗末端有气泡冒出或用力推注射器的活塞，长颈漏斗内液面上升，都表示装置的气密性良好，故正确；H稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，禁止把水倒入浓硫酸中，故 错误； 故选C【点评】本题考查实验装置综合知识，题目难度不大.4 .将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为( )A. Fe 和 ZnB. Fe 和 CuC. Mg和 AlD. Mg和 Zn【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质.【专题】有关化学方程式的计算；平均值法.【分析】设该混合物

16、为 +2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质 量.然后分析给定选项.【解答】解：当金属混合物设定为 +2价金属时，假设都能反应.设混合物为M相对原子质量为X. M+2HCl=MC2+H2 T x 2 13g1.0gX _ 2 L=-x=26.若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26,(这样排除了 A)在给定的金属中只有镁的小于26,所以D选项正确.而 C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27,当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18,两个都小于26,所以C不对.若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26,

17、所以B错误.故选D.【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化 学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解.5 .为了除去粗盐中的 CaCL、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤;加过量的NaOH液；加适量盐酸；加过量 N&CO溶液；加过量的 BaCl2溶液.正确的操作 顺序是（）A.B. C. D.【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料.【分析】除去粗盐中的 CaCl2、MgSO泥沙，即除去镁离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等；根据 镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用

18、碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有 的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化银之后，可以将过量的银离子沉淀，最后再用盐酸处理溶 液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答.【解答】解：除去粗盐中的CaCl2、MgSO及泥沙，即除去镁离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉 淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可 以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液 要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化银；完全反应后，再进行过

19、滤， 最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：或 .故选：C.【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、 后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂.6 .下列物质的用途与性质不相对应的是（A.氢气密度小B.氧气能供给呼吸C.干冰升华吸收大量的热合金高强度、耐高温【考点】常见气体的用途；合金与合金的性质.【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活.【分析】A、根据氢气的可燃性分析.B、根据氧气能供给呼吸分析.C、根据干冰用于人工降雨的原理分析.D根据合金的特点进行分析.【解答】解：A氢气作高能燃料利用了氢气的可

20、燃性；故A不正确B、宇航员携带供氧设备是因为氧气具有可以供给呼吸的性质；故B正确C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收大量的热；故C正确H合金强度大、能耐高温，故可以用于制造航天器；故D正确故选A.【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的 性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途.7 .核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体.下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na+和 Mg2+ B. O2 和 Mgf C. F 和 Cl D. Na+和 NH4+【考点】原子的定义与构成.【专题】摄取典型信息、以新衬新

21、解题.【分析】根据右上角电荷数和元素种类确定核外电子数，所显电性和所带电量.【解答】解：A、Na+所带电量为1个正电荷，M所带电量为2个正电荷，故 A不符合题意；B、OT和M所显电性不同，前者显负电T后者显正电性，故B不符合题意；C、F和C核外电子数不同，前者为 10个电子，后者为18个电子，故C不符合题意；D Na+和NH+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，故D符合题意;故选D【点评】本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定 质子数和电子数.8.向如表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质

22、量关系，能用如图所示曲线表示的是（）序号铜、锌的混合物硫酸和硫酸铜的混合液盐酸和稀硫酸的混合溶液乙稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钢溶液稀盐酸C. D.只有【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【专题】元素化合物知识型.【分析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，故不符合图中信息；、硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液溶液反应，开始硫酸与氢氧化钠反应无沉淀，当硫

23、酸反应完全后有硫酸铜与氢氧化钠反应有沉淀生成，故符合图中信息；、稀硫酸和氯化钢产生的沉淀不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生，故不符合图中信息；、生锈的铁钉和稀盐酸反应，开始是铁锈与盐酸反应没有气体，当铁锈反应完后铁与盐酸反应生成了氢气，故符合图中信息.由以上分析可知，B正确.故选B【点评】本题主要考查了现象和结论之间的关系问题另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象鉴别方法 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 用燃着的木条检验，观察燃烧情况 加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成9 下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（

24、 ）待鉴别的物质A烧碱和熟石灰B H2 、 O2、 CO2C硝酸铵和生石灰D 食盐水和蒸馏水A A B B C CD D【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断.【专题】物质的鉴别题.【分析】A、根据烧碱和熟石灰都显碱性进行分析;B、燃着的木条在三中气体中的现象不同进行分析；C、根据两者溶于水后溶液的温度变化不同进行分析;D根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析.【解答】解:A、烧碱和熟石灰的在水中都显碱性，都会使酚酬:变红色，现象相同，不能鉴别;B、燃着的木条在氢气中，氢气燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别；C、硝酸镂溶解于水吸热导致溶液温度降低，生石灰和水反应导致

25、水温升高.现象不同，可以鉴别；H食盐水会与硝酸银反应生成白色沉淀，而蒸储水不会反应，现象不同，可以鉴别.故选 A【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别10 下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（）A.二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中B.锌加入到稀硫酸中C.铜加入到硝酸银溶液中D.碳酸氢钠固体加入到稀盐酸中【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】结合反应后生成物与反应物的比较，再根据进入溶液中的物质和从溶液中出来的差值考虑【解答】解；A二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，生成碳酸

26、钠和水，进入溶液的物质是二氧化碳，没有从溶液中出来的，所以溶液质量增加，故A 错；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进入溶液的是锌，从溶液中出来的是氢气，所以进入溶液的质量大，出来的少，故溶液质量增加，故B 错；C、铜加入到硝酸银溶液中生成物是银和硝酸铜，进入溶液的是铜，相对原子质量是64,从溶液中出来的是银，相对原子质量是108，所以进入溶液的质量小，出来的多，故溶液质量减少，故C 正确；H碳酸氢钠固体加入到稀盐酸生成物是氯化钠、水和二氧化碳，进入溶液的是碳酸氢钠，相对原子质量是84 ，从溶液中出来的是二氧化碳，相对原子质量是44，所以进入溶液的质量大，出来的少，所以溶液质量增加，故D 错

27、故选 C【点评】分析本题的关键是看反应前溶液是谁，反应后生成物有什么，再根据进入溶液中的物质和 从溶液中出来的差值考虑.二、填空实验题(共 6小题，每空1分，共计15分)11. A、B、C各是酸、碱、盐中的一种，均易溶于水，甲、乙是两种难溶于水的白色固体，并且乙不溶于稀硝酸.它们之间的转化关系如右图所示：据此推断并用化学式表示下列相关的物质：(1) A是 Ba (OH 2 ； B是 SQ ; 只含有三种元素的 C可能是 N空CQ或KzCq【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义.【专题】框图型推断题；压轴实验题.【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的

28、关键，以 及物质的性质和物质之间的反应，乙是难溶于水的白色固体，并且不溶于稀硝酸，所以乙是氯化银 或硫酸钢，B C反应生成二氧化碳，所以 B、C应是碳酸盐和酸反应，如果B是硫酸，A应是氢氧化钢或氢氧化钙或氯化钢或氯化钙，则乙是硫酸钢，则C为碳酸钾或碳酸钠，甲为碳酸根，如果 B是盐酸，则A为硝酸银，乙是氯化银，甲为碳酸银.【解答】解：乙是难溶于水的白色固体，并且不溶于稀硝酸，所以乙是氯化银或硫酸钢，甲是难溶于水的白色固体，且溶于稀硝酸，应是碳酸钢或碳酸钙等，B C反应生成二氧化碳，B、C应是碳酸盐和酸反应，如果 B是硫酸，A应是氢氧化银，则乙是硫酸钢，则C为碳酸钾或碳酸钠，甲为碳酸钢.故答案为:

29、(1) Ba (OH 2, HSQ, NaCO或 ECO; (2) BaCO【点评】本题切记不溶于水也不溶于硝酸的是氯化银或硫酸钢，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳.12.小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程(图 1),以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料 MgCl2晶体.诞一* Mdtl, M * MQ A*图1图2(1)在制取无水 MgC2过程中，试剂a可选用 Ca (OH孑(填溶质化学式)，加入该试剂时发 生反应的化学方程式MgCp+Ca (OH 2=Mg (OH 丑+CaC_.(2)加入试剂后，要将 Mg (OH 2沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤 ，如果在学校实验室中

30、完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗.(3) MgCl2的溶解度情况如图2.流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用蒸发结晶的方法.【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应 用；盐的化学性质.【专题】物质的制备；化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料.【分析】(2)根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式.(2)根据过滤的原理和操作过程回答.(3)根据从溶液中分离出固体溶质的方法回答.【解答】解：(1)试剂a与海水中的氯化

31、镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取的碱为氢氧化钙，首先高温加热贝壳得到氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca (OH 2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为MgCb+Ca (OH 2 CaCl2+Mg (OH 2J.(2)过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗.(3)从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发(或浓缩结晶)的方法.故答案为：(1) Ca (OH 2； MgC2+Ca (O

32、H 2CaCl+Mg (OH 2J ; (2)过滤；漏斗；(3)蒸 发.【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源， 了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点.13 .某研究性学习小组设计的实验装置(如图)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质.(1)当打开K、关闭&时，利用I、n装置可直接进行的实验是(填序号).大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气小明认为在不改变I、n装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取并收集氧气，他的做法是在装置II中装满水后再进行制取A实验室也可以用高镒酸钾

33、制取氧气，化学方程式为2KMnO=K2MnOMnO+O T(2)当打开&、关闭Ki时，利用I、出装置可验证二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是紫色石蕊试液 ,可以观察到的现象是紫色变成红色.若要验证生成的二氧化碳，此时C中盛放的试剂是氢氧化钙溶液反应的化学方程式为Ca (OH 2+CQ=CaCOJ +叱0 .li【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】(1)根据实验室是用锌与稀硫酸反应制取氢气的；是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热.根据装置II ,

34、进入气体的导管比较短，因此可以用来收集氢气.该装置还可用于双氧水制取氧气，由于氧气的密度比空气大，因此装置II需要改进，改用排水法收集氧气.如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高镒酸钾制取氧气不需要加热进行分析；(2)根据验证二氧化碳与水反应生成碳酸常用紫色石蕊试液，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳 酸钙沉淀和水进行分析.【解答】解：(1)由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体，故选：；如果要收集氧气就必须改成排水法，用高镒酸钾制取氧气时，高镒酸钾受热分解生成镒A酸钾和二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO=K2MnO+MnO+O T ;(3)当打开&、关闭Ki

35、时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；若要验证生成的二氧化碳，此时C中盛放的试剂是氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca (OH 2+CO=CaCOJ +HO.ns故答案为：(1)，在装置II中装满水后再进行制取，2KMnO-K2MnO+MnG+QT ;(2)紫色石蕊试液，紫色变红色，氢氧化钙溶液，Ca (OH 2+CO=CaCOj +H2O.【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.14 . AG均为初中常见的物质，其中 B

36、是人体胃液中的一种酸，F是改良酸性土壤的碱，它们之间有如图的相互转化关系(图中部分生成物已略去).请回答下列问题：(1) B物质的化学式为HCl ;(2) C物质的固体物质在实际生活中的一种用途是：致冷剂、人工降雨；(3)反应的化学方程式是NaCO+CaCl2=CaCOj +2NaCl ,反应的反应基本类型是复分解反应【考点】物质的鉴别、推断.【专题】框图型推断题；压轴实验题.【分析】B是人体胃液中的一种酸，据此可确定 B的成份；F是改良酸性土壤的碱，据此可确定 F 的成份；C由A与B盐酸反应得到，又能与 F氢氧化钙发生反应，可确定 C的成份；C和F反应又 生成A,又可确定A的成份；进而确定

37、D E、G的成份.(1)根据化学式的写法特点写出该物质的化学式.(2)熟记常用物质的用途.(3)根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式；根据四种基本反应类型的特点确定该反应所属的基本反应类型.【解答】解：B是人体胃液中的一种酸，则 B是盐酸；F是改良酸性土壤的碱，则 F是氢氧化钙；C 由A与B盐酸反应得到，又能与 F氢氧化钙发生反应，则 C为二氧化碳；C二氧化碳和F氢氧化钙 反应生成A,则A为碳酸钙；D由A碳酸车和B盐酸反应得到，则 D为氯化钙；E为碳酸钠；G为氢 氧化钠.(1)由上述分析可知 B为盐酸，其化学式为 HCl.故答案为：HCl(2)由上述分析可知 C为二氧化碳，固态二氧化碳是

38、干冰，干冰升华时吸收大量的热，可用做致冷剂、人工降雨.故答案为：致冷剂、人工降雨(3)由上述分析可知发生的反应为氯化钙与碳酸钠发生的反应；发生的反应为Na2CO+Ca(OH 2=2NaOH+CaCO ,属于复分解反应.故答案为:NaCQ+CaCL=CaCOJ +2NaCl复分解反应【点评】在学习中要求学生要熟记一些常用物质的用途，并能根据用途说明是哪种物质，这对做推 断题有很大的帮助，如胃液中含有的酸是盐酸，用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙等等.15.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂.该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH、Na+、Fe3+

39、、Cf、CO2、C、SO2中的几种离子.某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测.实验步骤及现象如下表所示.请你填 写下表中每步实验现象所对应的实验结论.实验步骤及现象实验结论(填离子符号)取废水样品观察，呈无色废水中不含 Cu2+、Fe3+测所取废水样品的 pH, pH=13废水中含较多的OH、Na+向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含 cO-根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH (写化学式，下同)，不能确定的物质是NaCl、NSQ .【考点】常见离子的检验方法及现象.【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题.【分析】本题考查利用复分解

40、反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子 重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意废水为无色透明溶液，则应注意 常见离子在水中的颜色.【解答】解：取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含CiT Fe3+;测废水的pH=13,说明废水呈碱性，含有 OH,因H+与OH反应生成水，所以废水中不含H+,溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na+;向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO2；不能确定废水中是否含有 Cl、SO2 .根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 NaOH不能确定的物质是NaCl、N&SQ.故答案为：

41、Cif+、Fe3+;OH、Nai;CO2;NaOH;NaCl、N&SO.【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行.16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D的质量为83.4g ;准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g .试回答：ABCDE(1)若

42、两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小 (填“偏大”或“偏小”)；(2)鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入 D中 ,装置 A中试剂X应选用 NaOH溶液或碱性溶液；(3)若没有C装置，则会导致测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”)；(4) E装置的作用是 防止空气中 CQ和水蒸气进入 D中 ;(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品N&CO的质量分数为 88.3% (计算结果保留一位小数).【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算.【专题】实验操作型；压轴实验题；实验方案评价题；有关化学方程式的计

43、算.【分析】(1)分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；(2)根据装置的特点，分析鼓入空气这一操作的目的及装置A的中应盛放的溶液；(3)评价装置C对测定结果的影响；(4)分析装置E在整个装置中所起到的作用；(5)分析实验前后装置 D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数.【解答】解：(1)反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；故答案为：偏小；(2)鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由 D中碱石灰吸收；故答案为：使B中产生

44、的二氧化碳全部进入D中；因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；故答案为：NaOH液或碱性溶液；(3) C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；故答案为：偏大；(4)如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中 CO和水蒸气进入 D中；(5)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g - 83.4g=2.2g设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xN&COCO106 44x 2.2g106: 44=x： 2.2g 解之得 x=5.3g5, 3g纯碱样品N&CO的质量分数=-TX 100% 88.3%Og故答案为：88.3%.【点评】固体碱石灰与气体二氧化碳反应时速度较慢，因此快速放出的气体不能完全反应而排出，测定结果出现较大误差