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1、生石灰变质专题1. (2007重庆23)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。酚酥溶液遇到碱性溶液(如 石灰水)会变成红色。(1)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设l是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH) 2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设 不合理。(2)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量
2、沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酗试液，显红色，说明只有假设 合理。2. (2008年泰安17)小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”. 他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体ML请你与他一起对块状固体 M进行探究。【探究任务】(1 )探究固体M是否失效；(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一：固体M是否失效取适量固体M,加入盛有 水的烧杯中，用温度计测 量加入前后的温度温度没有明显变化探究二：固体M中是否含 有氢氧化钙将上述烧杯内的液体
3、充分搅拌、静置，取上层清 液，加入无色酚酗试液有氢氧化钙【反思拓展】(1 ) 你认为“探究二”是否严密, 其原因是；(2)你认为固体 M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验验证是否含有该物质O3. (2003宜昌21) “旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着干燥剂，主要成分是生石灰。(1)生石灰属于 (填 单质 氧化物、酸“、碱、盐”)(2)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式”表示)。(3)某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题一：小纸袋中的物 质能否继续作干燥剂使 用取足量小纸袋中固体放 入烧杯中，加入适量水， 触摸杯壁不能作干燥剂
4、问题二：猜想变质后的物质可能是(4)对它还有一个要再探究的问题是： 。4. (2010年陕西中考)22.(化学方程式2分，其余每空l分，共7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石 灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是 CaO 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH);猜想四：是Ca(OH)和CaCO的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不 含。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。(3)
5、为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实险现象 溶液由无色变红色没清懵液变图慢上生蓝色沉淀写出方案二发生的化学反应方程式 。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注息5. (2011 .日照市)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20 c时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好
6、完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t )关系如下图所示。求：(1)生成CC2的质量。(2)该纯碱样品中NazCQ的质量分数。(3)根据条件，此题还可求算出下列中的(只填字母标号，不计算，可多选)4A.该纯碱样品中NaCl的质量分数；B .反应所用稀盐酸的溶质质量分数;C.反应后所得溶液中 NaCl的质量分数；D .反应生成水的质量1. （2007 重庆 23） pH7 或 pH=71CaCO3+2Hcl=CaCl 2+H2O+CO2T2_2. （ 2008年泰安17）固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未
7、变质的氧化钙与水反 应刚生成的（2）碳酸钙（或CaCC3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体 M中含有碳酸钙（每空1分）3. （2003宜昌21 ）解：（1 ）氧化物（2） CaO+H2O=Ca （OH） 2（3）问题1 : （1 ）不能继续做干燥剂说明氧化钙已经全部变质，与水混合没有热量放出， 故填：温度不变；问题2: （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故填：碳酸钙；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故可以使用盐酸检验是否生成碳酸钙，故填：取少量固体放入试管中加入稀盐酸；（4）碳酸
8、钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填： 有气泡生成；探究新问题：变质后的物质中有多少碳酸钙生成？点评：猜想部分要完整，碳酸钙和氢氧化钙都有可能；探究新问题合情合理即可.4 .分析：根据实验探究中方案一可知，干燥剂溶于水，无放热现象，利用氧化钙溶于水放出大量的热来分析猜想，再根据方案二可知，溶液显碱性来判断一定存在氢氧化钙来分析；根据可能正确的猜想可知，方案三与方案四可能正确，利用氢氧化钙的性质与碳酸钙的性质来设计实验，选择酚酗和盐酸，利用现象溶液变红和有气泡冒出，得出结论方案四的猜想成立.解答：解：【猜想假设】由久置的生石灰可知，生石灰与水会反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生
9、成碳酸钙，贝U猜想四为 Ca （OH） 2、CaCO3的混合物，猜想五为 CaCO3,故答案为：Ca （OH） 2、CaCO3; CaCO3;【实验探究】实验方案一中由无放热现象及氧化钙溶于水放出大量的热可知，猜想一、二不成立，实验方案二中滴入酚酥溶液，溶液由无色变为红色可知溶液显碱性，则一定存在氢氧化钙，则猜想五不成立，故答案为：一、二；五；【实验与结论】由猜想三和四，选择酚酗和盐酸试剂，若溶于水的溶液加酚酗变红，则存在氢氧化钙，加盐酸有气泡冒出，则存在碳酸钙，实验操作：取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，取上层清液于两支试管中，一支滴入酚酗溶液，另一支滴入盐酸；实验现象：溶液由无色变为
10、红色，无气泡冒出（或溶液由无色变为红色，有气泡冒出）；结论：干燥剂的成分为氢氧化钙，猜想三成立（或干燥剂的成分为氢氧化钙和碳酸钙，即猜想四成立）；故答案为：取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，取上层清液于两支试管中，一支滴入酚酥溶液，另一支滴入盐酸；溶液由无色变为红色，无气泡冒出；（或溶液由无色变为红色，有气泡冒出）；干燥剂的成分为氢氧化钙，猜想三成立（或干燥剂的成分为氢氧化钙和碳酸钙，即猜想四成立）.点评：本题以生活中常见的食品干燥剂来考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2 Ca（OH ） 2 CaCO3三者之间如何相互转化，重点考查学生的在实验探究中推断分析能力，做到学以致用.5 . （2011 .日照市）解：（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g 163.7 g = 8.8 g（2）设：样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 T+ H 2O10644x8.8g106 _448.8g106 8.8gx= = 21.2 g44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g X100%=80 %26g(3) ABCD答：(1)生成二氧化碳的质量 8.8 g o(2)该纯碱样品中Na2c03质量分数为80%(3) ABCD