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1、舟山市田家炳中学2014学年第一学期高一化学期中考试试卷命题人：周杰相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项 ）1 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、金刚石、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矶2 .下列可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶,体的简便方法是（）.观察是否透明 C .比较导电性 D .观察是否有丁达尔效应3 .做焰色反应实验用的钳丝，每次实验后必须进行的操作是（）A.用水洗涤23次 B .
2、用盐酸洗涤后，再用蒸储水冲洗C.用滤纸擦拭干D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色4 .张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际 相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 145 In的说法中，错误的是115A. 49 In原子核外有 49个电子B.11549 In原子核内有49个中子2D.二：In是In元素的一种核素则下列反应属于丙区域的是（）C. 1： In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数5 .氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，A. Cl2+2KBr
3、=Br2+2KClAB. 2NaHCR=Na2CO+CO TC. 3Mg+ N2=Mg3N2D. 2Na2O2+2CO=2NaCO+ Q6 .下列实验操作中正确的是A.蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液时，下层 液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7 .某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为 A,则原子里的中子数为 （）A. A-x-n B . A+x+n C . A-x+n D . A+x-n8 .下列各组溶液，不用其他试剂，
4、就可将它们区别开的是（）A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 B .盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C.氢氧化钠 硫酸镁氯化钠盐酸 D .氯化银 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙9 .下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）选项ABCD强电解质石墨NaClCaCOHNO弱电解质醋酸NHH2COFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO酒精Ns2O10 .下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH液或少量稀硫酸时，者B能产生白色沉淀的是（）A. Cu2+、Bs2+、NG、ClB.MgjNa*、CO、SOC. Ba2+、Mg+、NO.ClD.Fe3Ba、NG、SO11 .下列反应中可用离子方程式J
5、 + OH = H 2O表示的是（）A . NH4C1 + NaOH = NaCl + NH 3 - H2O B . Mg(OH + 2HCl = M ,gCl2 + 2H 2OC. NaOH + NaHCO= Na 2CO + H 2O D . NaOH + HNO= NaNO3 + H 2O12 .下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铁中加入少量氨水：Fe3+ + 3O口 =Fe（OH）J电解B.电解饱和食盐水：2C厂+ 2H2。=同 T + Cl 2 T + 2O口C.碳酸钙与盐酸反应：C（2 +2H+=COT + H2OD.铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fr+3H2 T13 .
6、下列说法正确的是（）A .摩尔是物质的质量单位BC. 1mol OH的质量是17gD14 .决定一定物质的量的气体体积大小的主要A.气体分子的直径C.气体分子间距离15 .冲表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A. 1 molCl 2参加反应转移电子数一定为B.标准状况下，.氢气的摩尔质量是 2g.1mol氢气所占体积约为 22.4L因素有（）B.气体分子的数目D.气体分子的相对分子质量（ ）2NA22. 4L空气含有N个单质分子5C.在36g18O2中含有2冲个氧原子D. 0. 5 mol - L AlCl3中含有 Cl-数为 1.5 N16 .与100mL0.1mol/L ( NH) 2S
7、O溶液中NH+离子浓度相同的是()A.10mL 1mol/L (NH 4%SO溶液B . 50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液C.10mL0.2mol/L ( NH) 2SO溶液 D . 200mL 0.1mol/L NH 4NO溶液17 .在 KCl、MgCb、Mg(NO)2形成的混合溶液中，c ( K+) =0.1mol/L , c ( M)=0.25mol/L ,c (Cl-) =0.2mol/L ，则 c (NO-)为A . 0.15 mol/L B18 .同温同压下相等质量的分子数之比为11 ： 16AS . B .19 .如右图，A处通入氯气。0.20 mol/LC. 0
8、.25 mol/LD.SQ气体和CO气体，下列有关比较的叙述中, 体积比为16： 11 密度比为 16： 11关闭 B阀时,无变化。由此做的判断正确的是A.B.C.D.D中可以是浓硫酸 通入的氯气含有水分D中可以是氢氧化钠溶液D中可以是饱和食盐水20.下列关于氯水的叙述，正确的是A .新制氯水中只含 Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl20.40 mol/L正确的是体积比为C .D.C处红色布条褪色，打开 B阀时,JJ钮色部今C处红色布条（B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 氯水放置数天后酸性下降21 .下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.氯水B.碘
9、酒C.滨水D.22 .工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（氯化钠溶液（空气COArH2N2A.B . C . D .23 .某溶液中C、Br，三者物质的量之比是 1 : 2 : 3,通入一定量的 Cl 2,当反应完成后，该比值变为 3 : 2 : 1 ，则反应的C12与原溶液中 的物质的量之比是（）A.1 : 2B, 1 : 4C.1 : 3D.1 : 624 .氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A .加入含有NaOH勺酚配试液，红色褪去，说明有H+离子存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且
10、有刺激性气味，说明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有 C离子存在25.为鉴别K2CO和NaHCO两种白色固体，有 4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（） A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色。第II卷（非选择题共50分）二、填空题（共4题，共46分）26 .（每空2分，共4分）阅读、分析下列材料，回答问题: 材料一：如右
11、图所示材料物质熔点/ C沸点/ c密度/ g cm 3溶解性乙二醇（GHQ）11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇（GHQ）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 （填字母）。A .蒸储法 B .萃取法 C . “溶解、结晶、过滤”的方法 D .分液法（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （填字母）。27 .（每空2分，共14分）按要求完成下列填空。（1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SQ） 3 NaHCO（2）写出下列反应的离子方程式：Cl2与HO反应海带浸泡液中通入氯气 钠与水反应NaHCOB液中滴入少量氢氧化钠溶液
12、 向次氯酸钙溶液中通入过量CO28 .（每空2分，共14分）实验室用胆矶（CuSO 5H2Q配制490mL 0.1mol/L CuSO 4溶液，实际操作步骤有：（1）需称量胆矶的质量为 g（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管 E.药匙F.托盘天平。不需要用到的是 和（填序号），尚缺的玻璃仪器有 和（写名称）,（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却 B .称量 C .洗涤D .定容 E .溶解F .摇匀 G .转移H .装瓶。其正确的操作顺序应是 (填序号)。 B E F G C G D H A B E G A C G F D H B E A
13、G C G D F H B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面溶解溶质时未冷却至室温即转移到容量瓶中容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒29 .(每空2分，共14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：1.(1)写出 N和B的化学式：N? B 。(2)写出反应的化学方程式：一一 。(3)写出反应的离子方程式：。n.(i)若用来提取 Mg根据上述
14、提取 Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。A.分解反应B .化合反应C .置换反应D .复分解反应(2)若用来提取Br2,反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是一A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环D .从本厂生产镁单质处循环流程将澳单质从混合物中分离出来是基于澳单质具有 性。三、计算题(各2分，共4分)30.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求:(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准况)的体积。舟山市田家炳中学2014学年第一学期高一化学期中考试试卷答题卡相对原子质量
15、：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（选择题共50分）、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项 ）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第II卷（非选择题共50分）二、填空题（共4题，共46分）26 .（每空2分，共4分）（1） （填字母）（2） （填字母）。27 .（每空2分，共14分）（1） （2） 28 .（每空2分，共14分）（1）g（2）一 和 （填序号），和（写名称）。（ 填序号）。（4）（填序号）答题卡29 .(每空2分，共14分)I .(1) N_ 、B 。
16、(2) _ 葭。(2)。三、计算题(各2分，共4分)30 . (1)(2)9评分标准相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（选择题共50分）、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项 ）题号12345678910111213答案ADDBDBCACCDBC题号141516171819202122232425答案CCBDADBDCCAA第II卷（非选择题共50分）二、填空题(共4题，共46分)26 .(每空2分，共4分)(1) C (填字母)(2)A(填字母)。27 .(每空2分，共14分)(1)Fe 2(SO4)3 =2Fe3
17、+3SO2-NaHCO 3= Na+HCO(2) Cl 2+H0=l+ +Cl -+HC10 Cl2+ 2I =2Cl+l2 2Na+2H 2O=2Na+OH+H OH -+HCO=HO+CO ClO - +CO+H2O=HC3O+HClO28 .(每空2分，共14分)(1) =125 g(2) A 和 B (填序号)，500ml容量瓶 和 玻璃棒(写名称)。(3) _逢(填序号)。(4)一(填序号)29 .(每空2分，共14分)1 .(1)写出N的化学式和 B的名称：N HCl 、B Ca(OH。(2) 2NaCl+2H 2O=2NaOH+HCl 2。(3) Cl 2+2OH= CI+CIO+H2O。n.(1) _ C o (2) _D 。 挥发三、计算题(各2分，共4分)30. (1) 10.6g(2) 3.36L