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1、化学粤科版8.3酸和碱的反应的教案第一课时一、教学目标：1 .知道酸和碱之间能发生中和反应2 .了解中和反应在生活中的应用3 .会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应二、教学重难点：1、酸碱中和反应的原理2、酸碱中和反应的实质三、教学方法：1、探究法、讲授法。四、教学过程：（一）知识复习1、前面所学的酸的化学性质1）、酸与指示剂2）、酸+活泼金属一 +3）、酸+金属氧化物一+4）、酸 +盐一+2、前面所学的碱的化学性质1）、碱与指示剂2）、碱+非金属氧化物一+ 3）、碱 +盐一+（二）新课预习1、酸溶于水得到的阳离子全部是 ,阴离子是 离子2、碱溶于水得到的阴离子全部是 ,阳离子是 离子 3、Cu
2、(OH+2HCl=CuC2+2H OFe（OH）+3HCl=FeC3+3HO这两个化学反应能否发生我们由什么现象可以看出反应发生了?4、NaOH+HC能否发生化学反应？属于 反应。5、 中和反应是指（三）合作探究一、 中和反应我们下面来看把的NaOHF口 HC l溶液混合，会出现怎样的情况呢？在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现象。学生观察得出：无明显现象（一）科学探究1 .提出问题：NaOH与HC l会发生化学反应吗？（是什么反应？）2 .作出假设：会（如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面）3 .设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应？（小组讨论
3、）归纳方案并比较各方案的优缺点：方案1:取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸， 看石蕊试液颜色的变化？方案2:取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚吹试液，再滴加稀盐酸， 看酚吹试液颜色的变化？方案3:可通过分别测定氢氧化钠溶液、 稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断 （后面我们会学到）4 .按照方案2完成实验向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酥溶液，溶液会变红，再逐滴滴加稀盐酸， 观察到某一瞬间红色消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸恰好反应。实验评价：为了保证稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验成功的关键是什么？思考回答。红色恰好消失就不能再滴稀盐酸了； 要逐滴滴加；边 滴边振荡等
4、等得出结论：氢氧化钠与稀盐酸会反应。强调：由此看来，不是所有的化学反应都有明显现象。所以看事物不能只停留于表面现象5、完成方程式NaOH+HCl 6、解释：， 拓展探究二:1、其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？2、完成实验并描述现象：Ba（OH）2溶液和稀H2SO4一出现白色沉淀Cu（OH）2固体和稀H2SO4蓝色固体溶解（学生练习写这两个反应的化学方程式）3、得出结论：酸和碱都能发生类似的反应。有的有直观现象，有点没有。若无明显现象，要借助指示剂来判断是否发生反应。而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应，则不需借助指示剂来判断。过渡:通过探究，我们知道了酸和碱能够发生反应，那么我们把酸和碱所
5、发生的反应叫中和反应。引出中和反应的概念。二、酸碱的化学通性的总结1、完成课本P237长话短说2、上面总结我们每一项书写化学方程式一个1）、酸+活泼金属2）、酸+金属氧化物.3）、酸+盐_4）、酸+碱5）、碱+非金属氧化物6）、碱+盐五、当堂练习1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A Fe 和稀 H2SO4B. Cu（OH） 2 和稀 HClC Ca（OH） 2 和稀 HClD. Fe 和 CuSO 42、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法 错误的是（）B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子3、练习册30页1、2、4、6题六、布置作业：练习册35页13题七、预习作业：归纳生活中还有哪些中和反应的应用？八、板书设计：8.3酸与碱的反应、中和反应NaOH+HCl = NaCl+ H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+ 2H2。2NaOH + H 2SO4=Na2s。4 + 2H2。、中和反应在实际生活中的应用