高考山东卷化学汇总.docx

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1、201 1 年高考山东卷化学精品资料2011山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干储和石油的分储均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钢餐，BaSOa寸人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干储属于化学变化，而石油的分储属于物理变化，故 A错；Ba2+ 是有毒的，BaSd之所以能做钢餐，是因为 BaSO4既不溶于水，又不溶于酸， 故B错；12C、14C是两种原子，具关系是同位素，同素异形体是同种元素的不 同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm

2、,故不属于胶 体，无丁达尔现象产生，故 D正确。【答案】D10 .某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元 素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li :和Si:,属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故 A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故 B错；二氧化硅能与氢氟酸反 应，故C错；非金属性CSi,故气体氢化物的稳定性 CH4SiH4, D错。【答案】A11 .下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有

3、竣基，可与 NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳 碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故 A正确；油脂不是高分子化合物，故 B错； 甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯 的反应，也属于取代反应，故 C正确；苯不能使澳的四氯化碳褪色，说明苯中 不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故 D正 确。【答案】B12 .A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的

4、是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al【解析】铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故 A错；铜在空气 中放置，可以生成铜绿Cu2（OH）2CO3,故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热 条件下，都能彻底水解，故 C正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是 Fe3+ +e-= Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2+2e-=Cu;当Cu2+消耗 完,2H+2e-=H2,不可能得到铁单质

5、和铝单质，故 D错。【答案】C13 .元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【解析】有些元素的最高价不等于最外层电子数，如 O、F等元素，故A错； 根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电 子在离核较远的区域内运动，故 B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性越强，故 C正确；周期表中位于金属和非金属

6、分界线附 近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族 和第Vffl兀素，故D错。【答案】C14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中3cH 3c00 ) 不变c(CH3COOH )c(OH )C.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故 A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mL pH = 11的NaOH溶液只能反应掉10mL

7、pH =3的醋酸溶液中 电离出的H + ,还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性， D错。【答案】B15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【解析】电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故 A 错；电镀时，导线中每通过2 mol电子，就会析出1mol锌，

8、通过的电量与析出 的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会 改变，故升高温度对反应的速率无影响，故 C正确；镀锌层破损后，锌与铁可 构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故 D错。【答案】C28. (14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+。2二7N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在 标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6 kJ mol-12NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH=-1

9、13.0 kJ mol-1则反应 NO2(g)+SO2(gy= SO3(g)+NO(g) W AH=kJ mol-1。-一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列 能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6,则平衡常数K =。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应AH 0 (填”或“ 22.4L=6

10、.72L。4(2)根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2=2SO3+2NO, AH = -83. 6 kJ mol-1,故 NO2+SO2 SO3+NO, H= 41. 8 kJ mol-1;本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5精品资料度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例 保持1:1,故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应 速率，不能作为平衡状态的判断依据。解析：NO2(

11、g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g)起始物质的体积1a 2a 0 0则:曳上2a x4a 4a 数为三551,故若，平衡时的体积分别为？、墨啜噂，故平衡常(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应， 4HvO;压强大，有利于加快反应速率,有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故 选择。因为在250c时，压强为1.3A04kPa时，CO的转化率已较大，再增大压 强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。【答案】(1) 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 6.72(2) 41. 8 b 2.67

12、或 8/3(3) 在250c时，压强为1.3 104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。29. (14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320c左右，电池反应为2Na+xS= Na2Sx,正极的电极反应式为 。 M (由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负 极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的一倍。(3) Na2s溶液中离子浓度

13、由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH (填 增大“减小“或 不变”)，Na2s溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)0【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH20H + 2Na-2CH3CH2ONa+ H2T；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e-= Sx2-;要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故 M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g,则铅蓄电池能提供的电子为2 mol,而钠硫电池提供的电子为2072071 mol,故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的 4.5倍。23Na

14、2s溶液中，存在的水解反应为：H2O +铲= HS- + OH-, HS- + H2OH2s + OH-,其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H+)o加入CuSO4,发生的离子反应为 Cu2+ S2-=CuS,使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH减小；Na2s溶液长期放置会析出硫，是因为 O2将 其氧化的原因，离子方程式为：2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-。【答案】（1）2CH3CH20H + 2Na2CH3CH2ONa + H2 T 二硫化碳或热的NaOH溶液(2)xS+2e- = Sx2-离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(

15、3)c(Na ) c(S2 )c(OH ) c(HS ) c(H ) 减小 2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 40H30. (14分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2,流程如下:|溶装0-I 仃液 X需液 Y国优贝亮过修溶液z酸化、站科一人激蜕水.北水S仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢9(1)操作I使用的试剂是,所用主要仪器的名称是 (2)加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择 pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH |沉淀完学时

16、的pHI ”号 H.o12 1I t(OH )sLS(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的0(4)常温下，H2SO3的电离常数Kai=1.2 X0-2, Ka2=6.3 X0-3, H2CO3的电离常数 Kai=4.5 X07,-11Ka2=4.7 X011O某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中 至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。 该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 (简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选。供选的试剂：CO

17、2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸储水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。【解析】(1)通入氯气后Cl2 + 2Br- = 2Cl- +B% 故操作I是萃取，用的仪器是 分液漏斗；又因下层得到的是澳，故使用的萃取剂是四氯化碳。(2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入 W的目的是除去SO42-;为了不 使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0a=56,贝1 V= 224- o4aNA【答案】(1) 2(2)OH键、氢键、范德华力/=形成的是分子内的氢键，而一一可形成分子间的氢键，分子 间氢键使分子间的作用力增大。(3)sp3 H2O中O

18、原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小224 aNA33. (8分)【化学一有机化学基础】美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。x * 仃*=。仃-1q -1,x般(X为卤原子，R为取代基)经由Heck反应合成M (一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是a.取代反应b.酯化反应c缩聚反应d.加成反应(2)C与浓H2SO4共热生成F, F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是D在一定条件下反应生成高分子化合物 G, G的结构简式是。(3)在A-B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 (4)E的一种同分

19、异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热， 发生反应的方程式为。【解析】(1)M中含有的官能团是碳碳双键和酯基，能发生加成、氧化、水解等反应，故选ad。由第(4)问可知，E的结构简式为：chrY，则d的结构简式为E尸根据反应条件，A-B发生的是氧化反应，C-D发生的是酯化反应，故B为CH产CHCOOH, a为CH尸c为小虱匕5日双日如，C发生消去反应生成F,故F的结构简式为CH产CHCICHJ., d发生加聚反应的产物为COnriLC.iLCH-.CHJ(3)若A未完全氧化，则还含有醛基，可使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验。符合条件的K的结构简式为与足量的NaOH反应的方程式【答案】(1)adCOOCHjCHjCiUCliJ(3)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢17