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1、山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H:1 C : 12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14一.选择题（1-18每题3分，共54分）1 .关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 （）A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化r,而后者包含化学变化C. “滴水石穿、绳锯木断不包含化学变化D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2 .下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐ANaOHO盐酸石墨食盐B澄清石灰水KNO晶
2、体Q纯碱（N&CO）C空气石灰心铁消石灰DCuSO- 5H2OCaCl2水银CaO8 / 73 .下列说法中，正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物C.盐的组成中一定含有金属元素4 .能用h+ + oh = ho表示的是（）A. Ba（OH）2溶液和稀HbSO的反应C. Cu（OH）2和稀H2SQ的反应B.酸根中不一定含有氧元素D.酸中一定不含金属元素B . NaOH液和盐酸的反应D . NaOH液和CO的反应5 .使等体积的 AlCl 3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl,所用0.1 mol /L AgNQ溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（A. 1:2:
3、3B. 1: 1: 16 .下列实验中，所选装置不合理的是 （）)C. 2: 3: 6D. 6: 3: 2A.分离N&CO溶液和苯，选C.用FeCl2溶液吸收C12,选B.用CC14提取碘水中的碘，选D.粗盐提纯，选和7 .关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 失电子越多的还原剂，其还原性越强.A.B.C.D.8 .除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），试剂或方法错误的是（）A. NaCl固体（KNO）溶解配成热饱和溶液、降温结晶B. CO（水蒸气）通过浓硫酸
4、的洗气瓶C. CaO固体（CaCO）高温煨烧D. KCl固体（MnQ）溶解、过滤、蒸发9 .氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO+2H2O-2e =SQ2+4H+; （2）向亚氯酸钠（NaClQ）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e =2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X,则X的化学式为（）A. NaClOB. NaClQC. HClO D. CQ10 .若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A. 1 mol O 2作为氧化剂失去的电子数为42B.标准状况下，
5、22.4L CCl 4所含的分子数大于 NxC. 1mol/L NaCl溶液所含的C物质的量NaD. Na个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为7： 411 .下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgC2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔鬲W勺KOH12 .有下列三个反应： Cl 2+Fel2=FeCb+l22Fe2+Br2=2F（3+ 2BlC02Q+ 6HCl=2CoC2+ CI2 T + 3H2。卜列说法正确的是（）A.反应中的氧化产物分别是12、Fe3+、C0CI2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+CoaC3C.可以推理得到 Cl2+FeBr
6、2=FeC3+Br2D.在反应中当1 mol Co 2。3参加反应时，2 mol HCl被氧化13.下列实验操作 正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaCH固体先在托盘上各放一张滤 纸，然后在右盘上添加 2g祛码，左盘上添加NaCHK体B制备Fe（CH）3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液甲是否含有SC2取少量试 液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则 说明溶液中含有 SC42D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14
7、.右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：（）札酸於子山HC1相对分子质量；三63如观合格密度线1 1$ gcn-3 阳的质量加fe北,5， 符合GB阻冷期性产评可证编号出H2A.足量的该盐酸与 1 molFe反应生成22.4L H 2B.该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/LC.该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/LD.实验室配制80ml 5.9mol/L的盐酸需用量筒量取40ml该盐酸15 .相同质量的Na、Mg Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换 的体积比是A . 36 ： 69 ： 92B. 23 ： 12 ： 9C. 1 ： 2
8、： 3D. 9 ： 12 ： 2316 .下列反应的离子方程式正确的是（）A .钠与水反应： 2Na +2H2O 2NaCHF H4B.钠与 CuSO溶液反应：2Na +Cuf+=CuJ + 2NaC . NaHC丽液与稀 H2SO反应：CO2- +H+= H2O + CO2 TD. NaOHmf小苏打溶液反应：OH +HCQ-=CO32-+HO17. N&CO和NaHCO房厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确.的()A.都能与食醋反应放出 CO气体B. NaHCO勺热稳定性比Na CO好C.在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色D. NaCO与NaHCO#液分别滴加酚儆，都变红18.
9、下列说法中不正确的是()A . N&CO比NaHCOB溶于水B . N&CO比 NaHCO急定C .石灰水能与NaCO反应，也能与 NaHC版应D ,与足量盐酸反应要得到相同质量的CO,用NaHCQ匕NaCO的质量要多二.简答题(共46分)19. (8分)(1)质量之比为16: 7: 6的三种气体SO、CO NO分子个数之比为 ;氧原子 个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。(2)标准状况下 22. 4 L CH41. 5 mol NH 31. 806 x10 24个hkC标准状况下 73g HCl所含H 原子个数由多到少的顺序为 。20. (10分)I .高铁酸钠(N&FeO)是水处理过程
10、中使用的一种新型净水剂，它的氧化性.比高镒酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3) 3+ 16NaOHF 3Cl 2 = 2NazFe。+ 6NaNO+ 6NaCl + 8H2O(1)在上述反应中(元素名称)元素被氧化，氧化剂是 (化学式)。(2)当有2.408 X 1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。(3)高铁酸钠(N&FeQ)是一种新型净水剂。在水处理过程中，N&Fe。中的铁元素转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象n.某一反应体系有反应物和生
11、成物共五种物质：Q、HCrd、Cr(OH)2、H2。H2Q已知该反应中H2O只发生如下过程：H2O2 - O2(4)该反应中，发生还原反应的过程是 一 。21. (12分.)有4种钠的化合物 W又Y、Z,它们之间存在如下关系：VW-2X+ H2O+ CO T Z+ COX+ C2 Z+ H2O Y+ Q T X+ Ca(OH)2 Y+ CaCOj试回答下列问题：(1)W、又Y、Z的化学式分别是：W 、X: 、Y: 、Z: 。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），写出其中一个，并用双 线桥表示其电子转移的方向和数目。22. （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO中的HCl,
12、反应的离子方程式为 ,不能用NaOHq原因是 （用离子方程式表示原因），也不能用N&CO的原因是.（用离子方程式表示原因）.23. （10分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+、Ba2+、Mg2+、H OH、C、CQ2 SO2中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c （H+） 0.1mol/L ;向丙容器中滴入 AgNO溶液有不溶于稀 HNO的白色沉淀生成.（1）甲是,乙是,丙是, 丁是。（2）写出相关反应的离子方程式班级 姓名 考号 考场装订线高一年级上学期第二次月考化学-试题答题卷（15、16班）
13、2016.12二.简答题（共46分）19. （8 分）（1）（2） 20. （10 分）I . （1）（每空2分）（2） （2 分）（3） （2 分）n. （4） （每空 1 分）21. （12 分）、（2）22. （6 分） 23. （10 分）（1） 高一年级上学期第二次月考化学试题答案(15、16班)2016.121-5 CBBBC 6-10 ACADB 11-15 DDBBD 16-18 DBD19 .(共8分每空2分)(1) 5:5: 410:5:45:5:4(2) 20 .(共 10 分)1(1)铁 Cl 2 (各 2 分) (2) 44.8L(2 分)(3)先出现红褐色沉淀，随后
14、红褐色沉淀溶解(2分)n (4) HzCrO、Cr(OH)3 (每空 1 分)21 . (1)NaHCO3 N&CO NaOH NaQ (2)22 . HCG+HbHaO+COTCO 2+2OH=H2O+c0-H2O+C(32+CO=2HCO23 (12 分)(1) Ba (OH 2； H2SQ; MgC2; ( NH) 2CO;(各 1 分)(2) Ba2+ + 20H +2HI + SO2 = BaSOJ + 2HOBa2+ + 20H +2 NH4 + CO2 = Ba CO4 + 2 NH3 - H2OMj+20H =Mg(OH 2,Ag+Cl-= Ag Cl J (每个方程式2分，不写沉淀符号不扣分)