河南省郑州市高二化学开学考试卷(含解析)(三).docx

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1、河南省郑州市北大附中河南分校 20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1. 一块表面已被氧化为 Na2O的钠块10.8g ,将其投入100g水中，产生Hk 0.2g ,则被氧化的钠是（）A. 9.2g B. 10.6gC. 6.2gD. 4.6g【答案】D【解析】2Na +2HO=2NaOHH446g 2g4.6g0.2g10.8g 中 NaO为 10.8g-4.6g=6.2g2Na Na 2O46g62g4.6g6.2g被氧化的钠是4.6g,D正确。2 .下列指定反应的离子方程式不正确的是A. MgO于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ = Mg 2+ + H 2OB. S与NaOH

2、溶液加热时反应与 Cl 2相似，其离子方程式为：3s + 6OH-回 2S2- + SO32-+3H2OC. NHHCO溶于过量的浓 KOH液：NH+ + HCO3-+ 20H = CO32- + NH3 T + 2H2OD. FeSO溶液与 Ba（OH）2溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSOJ【答案】D【解析】试题分析：A、氧化镁不溶于水，写成化学式，氢碘酸是强酸，拆成离子形式，故正确，不选A; B、硫和氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠和水，正确，不选B; C、碳酸氢钱和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和氨气和水，正确，不选C; D、二者反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钢，错误，选 Do

3、考点：离子方程式的判断【名师点睛】掌握离子方程式的书写，易溶于水的强酸和强碱和盐能拆成离子形式，注意 离子反应的先后顺序，碳酸氢俊和氢氧化钾反应，首先碳酸氢根离子和氢氧化钾反应，然 后是俊根离子和氢氧根离子反应。3 .下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B .氯化钾晶体C .液氯 D .熔融的氢氧化钠【答案】D 【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不 导电，液氯是单质，A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的、C无法自由移动，因此无法导电。答案选Do考点：电解质4 .下列离子方程式正确的是（）A.少量 A1C13溶液滴入过量的 NaO哈液中：A13

4、+4OH = AIO2 + 2H2OB.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+cU+= Cu+2NaC. FeCl3 溶液与 Cu 反应：Fe3+Cu= Fe2+Ci2+D.氯气溶解于水：Cl2+hbO 2H+C1+C1O【答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，A正确。钠是活泼的金属，极易和水反应，在溶液中不可能置换出铜，B不正确。C中得失电子不守恒，不正确。次氯酸是弱酸，用化学式表示，D不正确。答案选 Ao5.欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiQ）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（）A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B.加热（升华）、溶解

5、、过滤、蒸发（结晶）C.升华、溶解、蒸储、结晶D.溶解、结晶、过滤、升华【答案】B【解析】加热使碘升华，分离出碘；加水溶解，过滤，分离出不溶物沙子；最后将溶液蒸 发，析出晶体 NaCL分离物质的原则是：各成分不能在分离过程中有所损失。若先溶解， 则碘也会溶解一部分。（）.NaOH液、NaCl 溶液,AgNO溶液、稀 HNO6 .用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是A. KSCNB液、KCl 溶液 BC.稀盐酸、稀硝酸D【答案】C【解析】试题分析：A. KSCM液与FeCl3溶液呈血红色，氯化钾溶液与三氯化铁溶液无现象，能区分，A项不选；B. FeCl3溶液中加入 NaOH液出现红木!色沉淀，N

6、aCl溶液与FeCL溶液不反应，能区分，B项不选；C.稀盐酸和稀硝酸雨FeCl 3溶液均不反应，无法区分，C项选；D.三氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，与稀硝酸不反应，能区分，D项不选;答案选Co【考点定位】考查物质的鉴别【名师点睛】本题考查物质的鉴别。在做物质的鉴别题时，首先分析溶液的性质，把有特 性（特殊颜色、特殊气味等）的物质找出来，再利用这种物质去鉴别其他物质，如果没有 特性物质，就将溶液间相互混合，根据混合所出现的特殊现象，对组内溶液进行判断。7 .只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A. NaOH液B . Cu（OH）2悬浊液C .石蕊试液D . N

7、aCO溶液【答案】B【解析】试题分析：Cu（OH）2悬浊液在乙酸溶液中溶解为蓝色溶液、在葡萄糖溶液生成绛蓝色沉淀、 在蔗糖溶液没有明显现象。考点：有机物的鉴别。8 .有X、Y两种元素，原子序数w 20, X的原子半径小于 Y,且X、Y原子的最外层电子数 相同（选项中mr n均为正整数），下列说法正确的是A.若X （OH n为强碱，则Y （OH n也一定为强碱B.若HXQ为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是 Y2 D.若Y的最高正价为+m则X的最高正价一定为+m 【答案】A 【解析】试题分析：X、Y的最外层电子数相同，说明 X、Y是同主族元素，X

8、的原子半径小于 Y,则 X在Y的上一周期。A若X(OH)n为强碱，Y在X的下方，Y的金属性比X强，Y的最高价 氧化物的水化物的碱性比 X强，所以Y(OH)n也一定为强碱，A正确；日 若HXQ为强酸，X 的氢化物的水溶液不一定为酸性，如X是N元素，其氢化物的水溶液为碱性，B错误；C、若X元素形成的单质是 X 则Y元素形成的单质不一定是 Y 如X是O元素，氧气的分子 式是Q,而S单质的化学式即为元素符号，C错误；口若Y的最高价为+m,则X的最高价不一定是+又如Y是Cl元素，最高价是+7价，而F元素无正价，D错误，答案选 Ao 考点：考查同主族元素的性质递变规律 9.下列图示与对应的叙述相符的是A.

9、图 1 中的 H1A H2B.对于可逆反应 A (s) +3B (g) =2C (g) AHI 0,压强对平衡常数 K的影响符合 图2C.图3表示充满NO气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.由图4可说明烯煌与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行【答案】C【解析】试题分析：A选项AH1、AH2、AH3均小于零，且 AHi = AH2 + AH3,故A错误；平衡常数 不会随压强的改变而改变，故 B错误；试管中发生的总反应为 4NO + O 2+2H2O=4HN所以在 标况下浓度土为，故 C正确

10、；催化剂会降低反应的活化能，故 D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化、平衡常数。10. 1934年居里夫妇用 “粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同 位素(习)：叵+叵-区+国，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确 的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.国是一种电中性粒子D.对于另有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数【答案】A【解析】化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；可代表中子，是电中性的粒子；习中，原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15,故选A。11

11、. N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下，22.4 LH 2。所含有原子数为3NaC. NA个Nk分子所占的体积与 0.5 N a个H2分子所占的体积比一定是 2: 1D. 1 mol Na 2Q与HkO完全反应，转移 2Na个电子【答案】A【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律级推论，标准状况下，22.4L的任何气体（包括混合气体）的物质白量都为 1mol,分子数为 N,正确；B、标准状况时，水不为气体，无法计算其物质的量，错误；C、气体的物质的量之比，不一定等于体积之比，未指明同温同压条件，错误

12、；D Ns2Q既是氧化剂又是还原剂，所以 1 mol Na 2Q与HkO完全反应，转移 NA个 电子，错误，答案选 A考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解12.实验室中需要 0.2 mol”-1的CuSO溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称 取胆矶晶体（CuSO 5屋0式量为250）的质量分别是A. 1000 mL 50.0 g . B . 950 mL 47.5gC. 950 mL 30.4 g D . 1000 mL 32.0g【答案】A【解析】试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2 mol/L X1L= 0.2mol ,因此需要胆矶的

13、质量是 0.2 molx 250g/mol = 50.0g ,答案选 A。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关判断与计算13.水热法制备直径为1100 nm的颗粒 Y （化合物），反应原理为：3Fe2+ 2s2Q2-+ O2 +aOH = Y+ S 4C62- + 2H2O,下列说法中不正确的是（）A. a = 4B. S2Q2-是还原剂C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒，a=4,故A正确；&Q2-中硫元素化合价升高，所以是还原剂，故B正确；直径为1100 nm的颗粒

14、，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故 C正确；2GC2一 S4Q2-失电子2 mol、1molC2得电子4mol,根据电子守恒，3Fe2+失电子2 mol ,每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为4 mol ,故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。14 .将一定量的 Mg和MgC勺混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaCH容液，要使 Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaCH液的体积最小是A. 100mLB. 50mLC. 25mL D.无法判断【答案】B【解析】氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，

15、当加入的氢氧化钠使镁离子 恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液.根据氯离子守恒 可知 n (NaCl) =n ( HCl) =0.1LX2mol- L 1=0.2mol ,根据钠离子守恒可知n (NaOH =n(NaCl) =0.2mol ,所以需 4mol L_1 的 NaOH 溶液的 最小体 积为 0.2mol/ 4mol - L 1=0.05L=50ml .选 B.15 .雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Ns+、NH+、Mc2+ Al3+、SO2，NO，Cl,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了

16、如下的实验：L 气体遇湿洞红色石蕊就纸显蓝色)AlQH-广 气体2(出显润红色石蕊试纸显蓝色) 港推2；试样 道星Bet2HL但q)铃液,、 制液3沉淀2况淀落解并放出气体H*沉淀1沉优部分常解已知：3NO + 8Al + 5OH+ 2H 2O 山 3NH T + 8AIO 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在 NH+、Md+、SO”和NO B.试样中可能存在 Na+、ClC.试样中一定不含 Al3+D.该雾霾中可能存在 NaNGk NHCl和MgSO 【答案】C 【解析】试题分析：试样溶?中加入过量Ba (OH 2并加热，生成的气体 1能使湿润的红色石蕊

17、试纸变蓝色，说明气体 1是NH,则试样中含有 NH+;向滤液中通入 CO,得到溶液 2、沉淀 2,溶液2中加入Al ,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH,根据已知条件知，溶液 2中含有NO-,根据元素守恒知，原溶液中含有N。；滤液1中通入CO,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2是碳酸 钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO2-,能和过量 Ba (OH) 2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH2,所以溶液中含有Mg2+,则A、通过以上分析知，ixW羊中肯定存在NH+、M/

18、、SO2-和N。，A正确；日、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，B正确；C通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al 3+, C错误；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH+、Mg+SO2-和NO-,可能存在Na+、Cl-,所以该雾霾中可能存在NaNNHCl和MgSQ D正确，答案选 Co【考点定位】本题主要是考查了离子反应、离子推断以及离子检验，明确物质的性质及特 殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目 综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决

19、实际问题的能力培养。意在考查 学生分析问题、解决问题的能力。【名师点睛】物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特 殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变 化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验 旧鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物 质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存 在什么，不口能存在什么。检验 方法若是固体，一般应先用蒸储水溶解:若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量

20、溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验:叙述顺序应是：实验(操作)一现象一结论一原理(写方程式)16.已知A、B、C Dk E、F、G H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A G为同一主族元素的单质，B、G H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。Ar-H N.Otl 而需一请完成以下填空：(1) H的名称是。(2) E的两种用途是、。(3)反应的化学方程式是 。(4)反应的离子方程式是 。【答案】(1) 一氧化碳(2)生产玻璃 制粗硅(其他合理答案均可)-I(3) C+ 2H2SO (浓)COT + 2SQT + 2H20(4) SiO32-

21、+ C0+ H2O=HSiO3J + CO2-【解析】本题的题眼是“化合物 C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合 C的形成是A与 浓硫酸反应的产物，可以确定 C是SO; “日C、H在通常情况下为气体”说明 A与浓硫酸 反应同时产生了两种气体，故 A是非金属单质，且 A在高温下能置换出 G和“A、G为同一 主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故A为碳单质、G为硅单质、B为CO;进一步分析知 E 为 SiO2、H为 CO F 为 Na2SiO3、D为 H2SiO3。17.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出E元素原子的结构示意图 。(2) D的单质在C的单质中

22、燃烧所得产物中存在的化学键类型是 。(3)写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式(4) 一定条件下，用单质 D还原CC14可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CC14的实验操作名称是;选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D,写出发生反应的化学方程式。(5) G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式 。【答案】(1)(2) 离子键、共价键；(3)C+2HSO (浓)旦CO T +2SQ T +2H2O; ( 4 ) 过滤；2CHCHOH+2Na2CH3CHONa+HT ; ( 5 )FeC

23、L+2NaOH=Fe(OH)J +2NaCl; 4Fe(OH)2 +2H2O +Q=4Fe(OH)3【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，ABCDEFG另1J是 H、C O Na、Si、S、Fe元素，(1) E元素原子的结构示意图 、，/ ; (2) D的单质在C的单质中燃烧所得产物是过氧化钠，存在的化学键类型是离子键、共价键；(3) B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应即 C与浓硫酸的反应，方程式为 C+2HSO (浓)旦COT+2SOT +2H2。；(4)金刚石是不溶于 CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方 法是过滤；由于 Na可以与水(或乙醇)发生

24、反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以 除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇)，反应的化学方程式 2CHCHOH+2Na2CH3CHONa+HT ; ( 5) 该过程中发生的变化是先生成氢氧化亚铁沉淀， 最后被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，方程式是FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)J +2NaCl ; 4Fe(OH)2 +2H2O +Q=4Fe(OH)3。考点：元素周期表，元素化合物的性质18.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图.水微摔过量N叱6占溶液搅拌固体A泥沙请回答:(1)步骤和的操作名称是 .(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ;步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防

25、止 ,当蒸发皿中有 较多量固体出现时，应 ,用余热使水分蒸干.(3)猜想和验证：验证的方法现象结论猜想I :固体A中含CaC MgCO取少量固体A于试管中，滴加稀 盐酸，并用涂有澄清石灰水的小 烧杯罩于试管口猜想I成立猜想n ：固体A中含BaCO取少量固体A于试管中，先滴入,再滴入N&SO溶液有气泡放 出，无白色 沉淀猜想出：最后制得的 NaCl 晶体中还含有NaSO取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸储水，猜想出成立【答案】（1）过滤（2）恰好不再有气泡生成液滴飞溅停止加热（3）猜想验证的方法现象结论猜想I :固体A中含CaC MgCO取少量固体A于试管中，滴加稀 盐酸，并用涂有澄清石灰水的小

26、烧杯罩于试管口固体溶解， 有气泡冒 出，澄清石 灰水变浑浊猜想I成立猜想n ：固体A中含BaCO取少量固体A于试管中，先滴入_盐酸,再滴入 NS2SO溶液有气泡放 出，无白色 沉淀猜想II不成 立猜想出：最后制得的 NaCl 晶体中还含有NaSO取少量NaCl晶体溶于试管中的 蒸储水，加入BaCl2溶液有白色沉淀 生成猜想出成立【解析】试题分析：（1）粗盐提纯步骤为：溶解一过滤一蒸发结晶，步骤和是将不溶于液体的固体和液分离，操作方法都是过滤，故答案为：过滤；（2）盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡放出为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为

27、了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干.故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）.（3）假设猜想1成立：则有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想n加入硫酸根无沉淀产生，说明溶液中不含钢离子，猜想II不成立；猜想出晶体中加入氯化银，产生白色沉淀，证明晶体中含有硫酸钠，猜想出成立.故答案为猜想验证的方法现象结论猜想I :固体A中含CaC MgCO取少量固体A于试管中，滴加稀 盐酸，并用涂有澄清石灰水的小 烧杯罩于试管口固体溶解， 有气泡冒 出，澄清石 灰水变浑浊猜想I成立猜想n ：固体A中含BaCO取少量

28、固体A于试管中，先滴入_盐酸,再滴入 N&SO溶液有气泡放 出，无白色 沉淀猜想II不成 立猜想出：最后制得的 NaCl 晶体中还含有NaSO取少量NaCl晶体溶于试管中的 蒸储水，加入BaCl2溶液有白色沉淀 生成猜想出成立考点：氯化钠与粗盐提纯19.某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。I .探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置 已略去）(1) A中反应的化学方程式为 A装置铜丝如图设计的原因是 (2) C中浓硫酸的作用是。(3) F烧杯中的溶液通常是 。(4)实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象(5

29、)实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是【答案】.Al(1) Cu+ 2H2SO (浓)-CuSO+ SQT+ 2H2O;增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止。(2)除去反应中产生的水蒸气(3) NaOHO(或酸性KMn的液等)(4) D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色(5)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝【解析】试题分析：(1)碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO (浓)+Cu- SOT +SQ2-+CiJ+2H2O, A装置铜丝如图设计的原因是增大

30、铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止。故答案为：2H2so (浓)+Cu=&= SOT +SO2-+CU+2H2O;增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止；(2) C中浓硫酸是吸收气体中的水蒸气，防止进入装置D炸裂试管。故答案为：除去反应中产生的水蒸气；(3)二氧化硫气体是一种有毒气体，剩余的二氧化硫气体不能直接排放，应该用NaOH溶液或酸性KMnO液等吸收。故答案为：NaOH (或酸性KMnO溶液等)；(4)由于D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，证明反应中S元素被还原，在反应中作氧化剂，而氢离子没有被还原，所以浓硫酸的中S的氧化性大于氢离子。

31、故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；(5)含有铜离子的溶液显示蓝色，需要将反应后的溶液用水稀释，由于反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将 A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水 的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝。故答案为：将 A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯 中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝。20.教材中给出了 N&Q与H2O反应的化学方程式2N&Q+2HO=4NaOH Q T。为了探究NaO与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。响 ABC实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查装置气密性为良

32、好后装入药品。保持Ki打开、K2关闭，将注射器中的蒸储水推入试管中，此时试管中并无气体产生。挤压装有酚配的胶头滴管，使酚配滴入试管中，试管中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。用双连打气球向 A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉一KI溶液变蓝，KMnO褪色。迅速打开 K2、关闭Ki,继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。请回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉- KI溶液变蓝白原因： (2)用离子方程式表示 KMnO溶液褪色的原因： (3

33、) A中用冰盐冷浴和 C中用热水浴的作用分别是 、。(4) NkQ与H2O反应的机理是 (用化学方程式表示)。【答案】(1) 2I +2HI +H2C2=I2+2H2O(2) 2MnO-+5H2Q+6H+=2Mn+ + 5QT + 8H2O(3)防止生成的H2Q分解 使HbQ分解(4) Ns2Q+ 2H2O=2NaOH HbQ,2H2H2O+ QT【解析】开始试管中无气体生成，滴入酚儆，溶液变红色，说明N&Q与H2O反应生成了碱和H2O,然后滴入的稀盐酸中和NaOH H2Q在C中分解生成 Q。(1) H2Q有强氧化性能氧化I，(2) HbQ使KMnO溶液褪色，体现了其还原性。( 3) A中用冰

34、盐冷浴，防止温度过 高H2Q分解，C中用热水浴可使 HbQ分解。(4) N&Q与H2O反应生成HbQ, H2Q遇热分解。21 .在标准状况下，一只由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相 对密度为17,现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若 溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？【答案】排空气法收集的HCl气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均相对分子质量为2X17=34,由“十字交叉法”HC1空气所以烧瓶内的气体是体积比为2 ： 1的HCl和空气，由于只有 HCl易溶于水，HCl占烧瓶体积的2/3 ,故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3

35、。设烧瓶的体积为VL,则2手口1n&L皿/c CHC1) - -7Lmol - L-1 =0.045mol/L【解析】收集气体的平均相对分子质量为 体。34,而HCl的式量为36.5 ,可知烧瓶为混合气314 / 1422 .物质AK有如下的转化关系，其中 D、E为气体单质，试回答(图中有些反应的产物 和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D是, G是;(2)写出“C-F”反应的离子方程式 ;(3)写出反应 F-G的离子方程式 ;(4)写出反应“ I 一J”的离子方程式 ;(5)在溶液I中滴入 NaOH容液，可观察到的现象是 ;写 出相关的化学反应方程式 。(6)向200 m

36、L 3mol/L 溶液J中加入60 g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量比为1:1),充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼 烧，灼烧后得到固体的质量为 。【答案】(1) D H 2; G NaAlO 2(2) Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3j + 3NH 4+(3) Al(OH) 3 + OH = AlO 2-+2H2O(4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(5)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH3(6) 72g【解析】试题分析：E为黄绿色气体，则 E是Cl2,金属H与溶液B反应得

37、到I, I能和氯气反应得 到J,而J能与H反应得到I,可知H为变价金属，则 H为Fe,溶液B为盐酸，I为FeCl2, J为FeCL, K为Fe (OH 3,所以气体B为HCl,则气体D是H2,金属A与盐酸反应 得到C为盐，C与氨气反应得到的白色沉淀F能溶于氢氧化钠溶液，所以A是Al、C是AlCl 3、F 是 Al (OH 3、G 是 NaAlQ;(1) D是 H2, G是 NaAlQ;(2) CF 的离子方程式 Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3j + 3NH4+;(3) F-G 的离子方程式 Al(OH) 3 + OH-= A1O2-+2H2O;(4)I J 的离子方程式 2F

38、e2+Cl2=2Fe3+2Cl-;(5)在FeCl2溶液中滴入 NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中会被迅速氧化为 氢氧化铁，则可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 化学反应方程式 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH);(6) 200mL 3mol/L FeCl 3, n (FeCL) =0.2 x 3=0.6mol, 60g 铁、铜混合物(铁和铜的物 质的量比为 1: 1),则 n (Fe) =n (Cu) =60/ (56+64) =0.5mol , Fe 的还原性强于 Cu, 则先发生：2Fe3+Fe=3Fe2+, 0.6mol Fe 3+

39、完全反应需要 0.3mol Fe，小于0.5mol ,所以溶液 中的溶质为氯化亚铁，氯化亚铁的物质的量为0.6mol x 3/2=0.9mol ,充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体为氧化 铁，根据 Fe元素守恒，氧化铁的物质的量为0.9/2=0.45mol ,所以氧化铁的质量为0.45 X 160 =72g 考点：无机推断23. (15分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产 物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。.燃 h A -Ip-J mm MJ-G溶制Y =.-

40、f | D-i .b,涔液小立_1- r/体回答下列问题：(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是; R的化学式(2) E、Z的晶体类型均属于 晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为 。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 。(3)写出下列反应的化学方程式：单质Z与NaOH的反应：工业上由E制取粗Z:(4)已知A与1 mol Al反应转化为 X时(所有物质均为固体)，放出 a kJ热量，写出 该反应的热化学方程A： o(5)向A与X的混合物中加入100 mL1mol / L 盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体 224 mL,在溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足

41、量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 。【答案】(1)第三周期IVA族(1分)H 2SiO3 (或HkSiO”(1分) 原子(1分)2:1(2分)K 2*田(2分)(3) Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H4 (2 分)SiO 2+2C高温 Si+2CO (2 分)(4) 8Al (s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al 2c3(s)AH=- 8a kJ/mol ( 2 分)(5) 2.8g(2 分)【解析】试题分析：A俗称磁性氧化铁，则 A是Fe3。；则X是Fe, Y是Q, E是不溶于水的酸性氧 化物，能与氢氟酸反应，所以 E是SiO2, Z是Si,所以

42、B是强碱溶液，R是硅酸胶体，D为 硝酸，G是硝酸铁。(1)组成单质Z的Si元素在周期表中的位置是第三周期IVA族；R是硅酸胶体，化学式为 H2SiO3 (或 H4SiO4);(2)二氧化硅、硅都属于原子晶体；二氧化硅的最小环上有6个硅原子和6个氧原子共12个原子，硅的最小环上有 6个硅原子，所以最小的环上原子个数之比为2:1 ; B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B是KOH电子式为(3)硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H4 ；工业上用二氧化硅与 C高温反应生成单质硅和CQ化学方程式为 SiO2+2C高温Si+2CO ;(4) Fe3O4与1

43、mol Al反应转化为Fe时放出a kJ热量，根据铝热反应的化学方程式判断该反应的热化学方程式为 8Al (s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al 2O3(s) H= 8a kJ/mol ；(5)由题意可知，A与X的混合物与盐酸恰好反应，得到的溶液为氯化亚铁溶液，根据氯元素守恒，HCl的物质的量是0.1L x 1mol/L=0.1mol ,所以Fe元素的物质的量是 0.05mol ,则用CO还原相同质量的混合物，应得到 0.05mol的单质Fe,其质量是2.8g。 考点：考查物质推断，Fe、Si元素及其化合物的性质，化学式、电子式、化学方程式的书 写，守恒法的应用24. ( 9分)有

44、三种金属单质 A B、C,其中A的焰色反应为黄色，B C是常见金属。三种金属单质 A B、C能与气体甲、乙、丙及物质D E、F、G H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：黄色气体甲彳展E4气一丙iJ . |22c.i静蔻f 目纣 幡属-金. UI %融(1)写出下列物质的化学式：乙 、H;(2)写出反应的离子方程式： ;(3) 写 出 金属 A 与 水 反 应 的 离 子 方 程(4) F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ;现象为。【答案】(9 分)(1) Cl2 (1 分)；Fe(OH)3 (1 分)；(2) 2Al+2

45、OH+2H2。= 2AlO 2 + 3H2 T (2 分)；(3) 2Na+ 2H2。= 2Na+ 2OH+H2T (2 分)；(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 (2分)；白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色(1分)；【解析】试题分析：金属单质 A焰色反应为黄色，则 A是Na, Na和水反应产生 NaOH Hb,所以D 是NaOH气体甲是Hb;能够与NaOH反应的金属B是Al;可以与氢气发生反应的黄绿色气 体乙是Cl2；反应产生的气体丙是 HCl; HCl溶于水形成溶液 E是盐酸；可以与 NaOH应产 生的红褐色沉淀 H是Fe(OH)3,则C是Fe,溶液F是FeClz； FeCl2与反应产生 G FeCl3。(1)乙物质的化学式是：Cl2； H的化学式是Fe(OH)3； (2) Al与NaOH溶液反应的离子方程式是：2A1+2OH +2H2O = 2AlO 2-+ 3Hd ; ( 3)金属 Na与水反应的离子方程式是2Na+ 2H2O = 2Na+2OH+H4 ; ( 4) F是FeCl 2与D是NaOH两种物质在溶液中发生反应 的：FeCl2+2NaOH=Fe(OH2)J