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1、高中化学几种常见离子的鉴定离子试剂现象注意沉 淀 法Cl Br rAgNO3溶液和稀hno3AgCl（白色）AgBr（淡黄色）、Agl（黄色）so?稀盐酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe21NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al5NaOH溶液白色沉淀一溶解不一定是Al3+气体法NH；浓NaOH溶液和湿润 的红色石浅试纸产生有刺激性气味的气体， 且气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝要加热corCaCb溶液、稀盐酸和石灰水先加CaCL溶液生成白色沉 淀，加稀盐酸生成无色兄妹 气体，气体使石灰水变浑浊sor、有干扰HCO；CaCb溶液、稀盐酸和 石灰水先
2、加CaCb溶液无现象，加 稀盐酸生成无色孰气体， 气体使石灰水变浑浊HS03有干扰sor稀H2s04和品红溶液产生有刺激性气味的气体， 且气体能使品红溶液褪色NO/浓硫酸和铜单质产生红棕色气体S2稀盐酸有臭鸡蛋气味气体放出显 色 法r氯水（少量），CC14下层为紫色Br氯水（少量），CC14下层为橙色Fe21KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变 血红色先加KSCN溶液， 无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na KPt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K.要透过蓝色钻玻璃片观察颜色MnO，（紫）、CM蓝）、Fe2（浅绿）、Fe3，（M）氧化性CIO MnO4 . NO
3、3(H)、Fe3 + . Cr20r还原性Sr(HS ) SOg (HSO3)、Br C、Fe2水解显酸性NHL Mg2 AP Cu2 Fe2 Fe3水解显碱性aio2. s?-、SOf CO-、SiOj CIO CH3c(XT两性离子HCO3、HS HSO3、HPO4、H2PO4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。高考中常见离子组合能否 共存反应类型备注1Na Ca2 NH/、A102不能水解A102 +NHJ +H2O=A1(OH)31 +NH3 t2Na H S2O32-、Cl不能氧化还原2H +S2O3r=SO2 t +S I +H2O3H
4、Br、N03不能氧化还原HNO3与Br、I均能发生反应4H、Na Cl，N03能HNO3不会与C发生反应5S2-、Na CIO. CI不能氧化还原CIO能氧化S2一，与溶液的酸碱性无 关6K Na OH HSO3不能复分解OH +HSO3=SO32 +H2O7Na、Fe2 S?，CF不能复分解Fe2，+Sr=FeS 18Na Fe3 S2. Cf不能氧化还原2Fe3l+Sr=2Fe2，+S 19Na、A13+、S?一、CF不能双水解2AP-+3S2- +H2O=2A1(OH)3 1 + 3H2s t10MnOi、H CF. S2不能氧化还原在H+存在的条件下MnO与S2。一发生反应条件类型考中的常见表述误点点悟常见的限 制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=l” 或 pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反观而 不能大量共存”只能是氧化性离子和还 原性离子不能大量共存， 不包括其他类型反应的 离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与A1反应放出比”溶液既可能显酸性也可 能显生“由水电离出的c(H + )二IX10 121I1O1L”溶液既可能显酸性也可 能显生“通入足量的NH3”与NH3,H?O反应的离子 不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”（2） “可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字