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1、扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷.32020分钟）分；考试时间：100 （满分：100Fe-56Na-23 S-32 Cu -64可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Cl -35.5Ba-137第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共30 分。）1、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干2、碳酸钠属于A.氧化物 B.酸C.碱D.盐3、下列物质属于复合肥料的是A. NHHPOB . NHHCOC . Ca（PO）D . KSO 4
2、4423 4 322 44、下歹U物质的俗称与主要成分的化学式 表示正确的是A.赤铁矿-FeOB .石灰石-CaO 3 2C .生石灰-Ca（OH）D .烧碱-NaHCO 3 25、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B. NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多3C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂、下列归类错误的是 6选项归类内容A清洁能源氢能、潮汐能、太阳能B常见合金青铜、有机玻璃、不锈钢C营养物质油脂、维生素、蛋白质D环境问题酸雨、生活垃圾、PM超标2.57、下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A
3、. HB . OC . NHD . CO 22 2 3Na+KCl NaCl+K 。该反应项8、工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为:属于一A.置换反应B.复分解反应C.分解反应 D.化合反应9、“苯宝宝表情包”网络热传。如图,苯宝宝多氯了”学名叫“ 1, 2, 4, 5-四氯苯”，化学式为CHCl .下462列有关说法正确的是A.该物质的一个分子中含1个氢分子B.该物质的相对分子质量为216g.该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大D10、下列食物中主要为我们提供糖类的.该物质属于有机化合物C.A.番茄、黄瓜 B.米饭、土豆 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生-+2+、
4、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是、Ba11、在含有大量的H + 22+ D . COC. MgA . OHB . Ag 312、下列化学方程式能正确表示所述内容的是A.酸雨的形成：CO+HO =HCO 3222B.中和反应： HSO+MgO =MgSO+HO 2442 通电 T+O T C.研究水的组成：2HO 2H 222- T= 2FeCl+3HD . Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl 23、小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：13点燃2MgO+C ,下列说法中错误的是 点燃2Mg+CO 2Na+Cl2NaCl 22 B,使用二氧化碳灭火有局限性 A.燃烧不一定要有氧气参加.反应反应
5、前后氯元素化合价升高了DC.氯化钠由离子构成。下列装置 O T+O T+10HO?5H ）高温时发生反应：2CuSO?5HO2CuO+2SO14 、胆研（CuSO 高温 2222424 能达到实验目的是A.此装置可用于胆研分解B.此装置可用于检验产物是否含HO 2C.此装置可用于收集SOD .此装置可用于吸收胆研分解生成的SO2 215、下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是十O 氧于箪原子颇子A.转化过程中有三种氧化物B.该反应过程属于置换反应D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小 C.转化中甲和乙的质量比为1:112个正确选项，错选、多选不给分。10 分。）,溶液质量会减少的是二、不定项选
6、择题 （本题包括5小题，每小题有 若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题 2分，共16、下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发）A.烧碱溶液 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钾溶液溶解度g1817、下列物质不能与蛋白质发生化学反应的物质是.乙酸铅溶液 D .浓硝酸C .饱和硫酸镂溶液 B .甲醛A.、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法A(HO ) CO 22通过装有碱石灰的干燥管，干燥B)KCl 固体(MnO2加水溶解、过滤、蒸发滤液C粉）Fe粉（Cu加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液(MgCl ) 2溶液，过滤
7、NaOH加入适量19、已知甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.常温下，乙易溶于水B. 10C时，甲和乙的饱和溶液各 100g ,其溶质的质量都为20gC. 20c时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D.将等质量的甲、乙固体，分别配成30c的饱和溶液，所需水的质量:甲乙是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是NaCl 20、氏0生理盐水断嘴湍3He通电 应用 提纯 生产.郎盐（含CalMg、S。3）A.应用操作的主要步骤为 ：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B.应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C .应用为提高产率应先通CO,再通NH ,制备过程
8、中还能得到一种氮肥32D .生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl、NaOH、NaCO溶液，再过滤、蒸发 3 22第II卷（非选择题共60分）三、填空题（本题1小题。共22分.除特别说明外，其余每空均为1分）21、（22分）生活中处处有化学。（1）用合适的化学用语填空。天然气的主要成分为。车用铅酸蓄电池中的酸是 。幼儿和青少年缺 会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。 不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的 。铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体 NO等，测出恰好反应时 Cu和HNO的质量比为8:21 , 写出铜3和稀硝酸反应的化学方程式：。（此空2分）（2）汽车是现代生活中重要
9、的交通工具。请回答下列问题仪表外壳聚氯乙烯车门,玻璃钢行李箱盖；镁铝合金玻璃钢属于 材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线这是利用了金属铜的延展性和 性。家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点”物理“（选填变化该过程中发生了不同而分离得到的,“化学或行李盖使用了 “镁铝合金”，右图为镁元素的某种粒子的结构示意图，该粒子的化学符号(+12)8o 为（3）化学已渗透到我们的生活中。维生素 C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起 。中学生每天要补充 60mg 的维生素 C,下列物质富含维生素C的是 （填序号）。A.柠檬B.猪肉C .面粉樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素
10、、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于或“不属于”）有机高分子化合物。明研KAl（SO）m ?12HO能做絮凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。24m= ,明研中硫元素与氧元素的质量比为 。 目前不少自来水用液氯 （Cl）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：Cl+HO=HCl+X ，物质X具有杀222菌消毒作用，X由 种元素组成。取HCl的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白 O色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 （4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉
11、化学式为主要营养成分表项目 面济（每伤115所2318KJ蛋白恁LD.Og油脂Z33碳水化合物 7地钠993mg（CHO）是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是（用化学式填n1065 空）；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味， 是因为面粉中还含有 的营养物质是 。右图中不提供能量的营养为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 （填序号）。A.密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源D.提高面粉的着火点 C.轻拿轻放，减少粉尘扬起淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下分解为酒精（CHOH ）和二氧化碳，52写出该反应的化学方程式为 。四、实验探究题（本题共3题，共38分
12、，除特别说明外，其余每空均为1分）22、（11分）氯化钢是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO ）制备氯化银晶体。3某实验小组模拟工业上制备氯化银晶体的流程，设计了实验室中制备氯化银晶体的方 案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 ）一渡丁I水济证 诵洗氧化钠浓噫港31）-_1结晶过滤滤液II氧化以晶体（1）步骤中发生反应的化学方程式为。30 c时氯化钢的 溶）。洗涤氯化钢晶体最适宜的洗涤”“不饱和“饱和”或 2）滤液n是液（选填（剂是 （填字母序号）； A . 30 c水B. 30 c饱和氯化钠溶液C. 30 c饱和氯化钢溶液(3)关于上述实验方
13、案的相关内容，下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.氯化银是一种有毒的物质，使用时应注意安全B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C.可用重晶石(主要成分是硫酸钢)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化银晶体2+对环境的污染 Ba D.步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少(4)某同学提出，步骤将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染,需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I用到稍过量甲试剂，该试剂是(填字母序号)。A. Ba(OH)B . BaClC . Ba(NO)D . BaCO 32 2 2 3(5)实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钢样品。分离并
14、提纯碳酸钢的实验步骤如下，请根据空(如图为 Ba(OH)和Ca(OH)的溶解度曲线)：2 2高温灼烧碳酸钢和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钢和碳酸钙化学性质相似，写出碳酸钢高温分解的化学方程式。C的热水中，制成氢氧化钢的热饱和80将灼烧后的固体混合物置于溶液.为减少 Ba(OH)的损失并除去不溶物应进行的操作是 (选2填字母)；A、冷却过滤 B、趁热过滤将“”中滤液冷却结晶并过滤，得到的 Ba(OH)固体中不会含 Ca(OH),因为 。笈将“”中制得的固体溶于水制成溶液.并向制得的溶液中滴加酚酗试剂，再通入二氧化碳.当观察到 时，Ba(OH)恰好全部生成 BaCO沉淀，即可停止通二氧化碳。
15、3 2、干燥后即得到纯净的碳酸银。)(填一种操作 滤出碳酸钢沉淀，经 23、(15分)铁是工农业生产、生活中一种重要的金属。I、铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。赤会旷. FeQ)天瘩气(OU)看过属离子去除率0 0.25 0330.SO 0.67 0.7j 1.00以支猥总柳甲核的质量分髀a：括号内化学式来示相应物医的主要或分) 圉1(1)“燃烧室”中 CH燃烧的作用是 。4(2)写出“还原反应室”中一氧化碳与赤铁矿反应的方程式 。(3)在催化剂作用下，CH能与高温尾气中的CO或HO反应，都生成 CO和H,写出CH与CO 24 222 4反应的方程式 ，则16g CH在催化反应室中完全
16、反应后，理论上得到 H的质量(m)的取 值范 2 4 围是 (此空2分)。n、铁的利用。利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO) ,Pb(NO)和Zn(NO) 22 3323的铜冶炼废水。 在相同条件下，测量总质量相同、 铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。2+2+2+不能被除去，其原 、PbZn )铁炭混合物中铁的质量分数为(1 100%时，水中的 Cu能被除去、而因是 。(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是活性炭有 性。(3)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。III、工业上利用生产
17、钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图：, 过量i (NH4);COsI C转化 过谑|“洗涤|干燥|“焙烧|还原铁粉I漉液(1)“转化”时在溶液中生成了FeCO沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是“过滤” 3后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的 FeCO转化为FeOOH 和CO ,此时与FeCO反应的物质有和3 3 2 （填化学式）；FeCO 和FeOOH 在空气中焙烧转化为 FeO ,写出FeO 在高温条彳下与 C 3 3 223 反应生成 Fe和CO的化学方程式 。 2（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FeC .为确定 FeC的化学式，进行了如下
18、实验：xx取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO ; 2另取相同质量的还原铁粉与 足量稀硫酸充分反应（FeC与稀硫酸不反应），得到0.48gH . FeC的xx2化学式是 。（此 空2分）24、（共12分）某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了探究：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是 。实验过程中所用滴管 清洗（填“能”或“不能”）。1 OtnL氢氧化呐港海红色无色图！（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH溶液与稀盐酸反应
19、会溶液中的溶 质为 （写化学式）。 （填“放出”或“吸收”）热量。30s时,n、丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色 酚酗，变红；加入足量的氯化钢溶液， 产生白色沉淀，红色没 有褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为（写化学式）。m：为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所 示的实验装置。（已知分液 漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。）【实验步骤】按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；关闭K和K,向B装置中加入 100.0g该氢氧化钠
20、溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验21 的影响）；打开K,向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B中不再产生气泡为止；2打开K,关闭K,通入一段时间空气，至装置 C中不再产生沉淀为止；21将装置 C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g o【实验分析及数据处理】A装置的作用是 。写出第步生成气泡的化学方程式。若缺少步骤，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为。（此空2分，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位）（填字母）。【实验反思】下列各项措施中，能提高该实验测定准确度的是A.缓缓滴加稀盐酸B.在装置 A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C.在装置 B、C之间增加盛有饱和NaHCO的洗气瓶3