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1、马营中学2013-2014学年度第一学期高一级化学期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）1 .将20 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.03 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L2 .下列物质属于电解质的是（）A.蔗糖B .食盐水 C .烧碱 D .铜3 .下列说法正确的是
2、（）A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的4 .下列化学方程式中，不熊川.离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4诙示的是（）A . Ba（NO3）2 +H2SO4= BaSO4 J +2HNOB. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 J +2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4 J + HO+CO2 T D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4 J +2HCl5 .下列对“摩尔”的叙述不正现.的是（）A.摩尔是一个单位
3、，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思 路都是扩大单位。6 .下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A. H2SO4B. KOH C. BaCl 2D. Na2CO37 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆研8 .同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO
4、,则甲气体是（）A. H2s B. HCl C. NH3 D. Cl29,下列溶液与20mL 1 mol L 1 NaNO3溶液中NO3一物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol L1 Mg（NO3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol L=1 Al（NO3）3溶液C. 10 mL 2 mol L1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 mol L11 Cu（NO3）2溶液10. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽彳惠罗常数是（）A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 28x mol1 2814二、选择题（每题有12个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，
5、共30分。）11 .实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可 供选用：逐滴加入稀盐酸，调节 pH值为5;煮沸；加蒸储水溶解；加热至不再产生气体 为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确 顺序应是（）A.B.C.D.12 .下列说法钺误的是（）A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C. 0.5 L 2mol/L的氯化钢溶液中，钢离子和氯离子总数为 3 X 6.02X 1023D. 10g
6、 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的13 .设Na为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正砚.的是（）A. 1L溶液中含有0.6Na个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6Na个14 .下列操作中不.正.确.的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B.过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。15.下列离子方程式中，正确的是（
7、）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2TB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.铁与稀硫酸反应2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2T16 . 200 ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42一的物质的量浓度是（）A. 5mol/L B, 7.5 mol/LC. 10 mol/L D, 2.5 mol/L17 .下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H
8、+、Cl、CO32D,Na+、Cu2+、SO42、Cl18 .下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是（）A .将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为 250mL19 .设Na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 Na同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4Na标准状况下22.4LH2O中分子数为Na32g O2和O3混合气体中含有原
9、子数为2NaA.B . C. D.20 .下列有关胶体的说法正确的是（）A .胶体一定是混合物B .胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D .胶体属于介稳体系第R卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4个小题，共44分。）21 . （10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2 的物质的量比是、CO的体积分数是，CO的质量分数是、C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是。22 . （10分）用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸储（分储）B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。
10、下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号.）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）分离四氯化碳与水的混合物（）（3）分离汽油和煤油（）（4）分离碘水中的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）23 . （14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确 的是 A.使用容量瓶前检验是否漏水
11、B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 go在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L （填“大于” “小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的
12、浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。24. （10分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （2）氢氧化钢溶液和稀硫酸（写出离子方程式） （3） Fe2（SO4）3 （写出电离方程式）（4） H+ + OH = H2O （写出对应的化学方程式） （5） CO32 +2H+=CO2住H2O （写出对应的化学方程式）四、计算题（共6分）25.在20c时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。ABC马营中学2013-2014学年度第一学期高一级化学期中试题答题卡学校 班级 姓名 成绩123456789101112131415161718192021. 22. (1) (2 (3)(4L_(5) 23. (1)(2) (3) 24. (1)(2) (3) (4) (5) 25.